Номер 1, страница 162 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 36. Обзор неметаллов. Глава VII. Неметаллы - номер 1, страница 162.

Условие.

• В чём особенности строения атомов неметаллов?

Решение.

Решение 2.

Особенности строения атомов неметаллов определяются их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Неметаллы расположены преимущественно в правом верхнем углу таблицы (за исключением водорода) и в главных подгруппах IV–VIII групп. Эти особенности строения напрямую влияют на их химические свойства.

1. Количество валентных электронов

Главной особенностью атомов неметаллов является относительно большое число электронов на внешнем энергетическом уровне (валентной оболочке). Как правило, у атомов неметаллов на внешнем уровне находится от 4 до 8 электронов. Это приводит к их стремлению завершить внешний уровень, принимая недостающие электроны, а не отдавать все имеющиеся.

• Углерод (C) и кремний (Si) — IVА группа, 4 валентных электрона.
• Азот (N) и фосфор (P) — VА группа, 5 валентных электронов.
• Кислород (O) и сера (S) — VIА группа, 6 валентных электронов.
• Галогены, например, фтор (F) и хлор (Cl) — VIIА группа, 7 валентных электронов.
• Инертные (благородные) газы, например, неон (Ne) и аргон (Ar) — VIIIА группа, имеют завершенный внешний уровень с 8 электронами (исключение — гелий с 2 электронами).

2. Малый атомный радиус и высокая электроотрицательность

В периодах Периодической системы с увеличением заряда ядра (слева направо) радиус атомов уменьшается, а притяжение электронов внешнего слоя к ядру усиливается. Поскольку неметаллы находятся в правой части периодов, они, как правило, имеют меньшие атомные радиусы по сравнению с металлами того же периода. Малый радиус и большой заряд ядра обуславливают высокое значение электроотрицательности — способности атома притягивать к себе электроны. Поэтому неметаллы склонны принимать электроны, а не отдавать их.

3. Высокая энергия ионизации и сродство к электрону

Из-за сильного притяжения валентных электронов к ядру для их отрыва требуется большое количество энергии. Эта величина называется энергией ионизации, и у неметаллов она высокая. В то же время, при присоединении электрона к атому неметалла, как правило, выделяется энергия. Эта характеристика, называемая сродством к электрону, у неметаллов также имеет высокие значения. Это подтверждает их стремление именно принимать, а не отдавать электроны.

4. Способность образовывать химические связи

Вышеуказанные особенности определяют поведение атомов неметаллов в химических реакциях:

• При взаимодействии с атомами металлов, которые легко отдают электроны, неметаллы принимают эти электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы (анионы). Между ионами возникает ионная связь (например, в соединении $Na^{+}Cl^{-}$).
• При взаимодействии друг с другом атомы неметаллов образуют общие электронные пары, формируя ковалентную связь. Если атомы одинаковы (например, в молекуле $O_2$ или $N_2$), связь является ковалентной неполярной. Если атомы разные (например, в $H_2O$), связь — ковалентная полярная.

Ответ:

Ключевые особенности строения атомов неметаллов заключаются в следующем:

1. Наличие большого числа электронов на внешнем энергетическом уровне (как правило, от 4 до 8).
2. Относительно малый радиус атомов по сравнению с металлами того же периода.
3. Высокие значения электроотрицательности, энергии ионизации и сродства к электрону.
4. Сильно выраженная способность принимать электроны для завершения внешнего электронного слоя до стабильного состояния, превращаясь в анионы.
5. Склонность к образованию ковалентных связей с другими атомами неметаллов и ионных связей с атомами металлов.