Страница 184 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

• Как изменяются свойства летучих водородных соединений неметаллов в периодах и А-группах?

Свойства летучих водородных соединений неметаллов, в первую очередь их кислотно-основной характер, закономерно изменяются в периодах и группах периодической системы.

В периодах

При движении по периоду слева направо увеличивается заряд ядра атомов неметаллов и их электроотрицательность. Это приводит к увеличению полярности связи «неметалл–водород» (Э–H). Чем полярнее связь, тем легче она диссоциирует с отщеплением иона водорода $H^+$, и, следовательно, тем сильнее выражены кислотные свойства соединения. Рассмотрим соединения неметаллов 3-го периода: $SiH_4 \rightarrow PH_3 \rightarrow H_2S \rightarrow HCl$.

• $SiH_4$ (силан) — практически нейтральное соединение, не проявляет кислотно-основных свойств.
• $PH_3$ (фосфин) — очень слабое основание (значительно слабее аммиака).
• $H_2S$ (сероводород) — слабая кислота.
• $HCl$ (хлороводород) — сильная кислота.

Эта тенденция показывает, что при движении по периоду слева направо основные свойства летучих водородных соединений ослабевают, а кислотные — усиливаются.

Ответ: В периодах с увеличением порядкового номера элемента (слева направо) кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов усиливаются, а основные — ослабевают.

В А-группах

При движении по А-группе сверху вниз увеличивается радиус атома неметалла. Это является доминирующим фактором, влияющим на свойства.
1. Изменение кислотных свойств. С увеличением радиуса атома неметалла растет длина связи Э–H, а ее прочность уменьшается. Чем слабее связь, тем легче она разрывается, и тем проще соединение отдает протон $H^+$. Следовательно, кислотные свойства усиливаются. Например, в ряду галогеноводородов $HF \rightarrow HCl \rightarrow HBr \rightarrow HI$ сила кислот возрастает. Аналогично в 16-й группе сила кислот растет в ряду $H_2O < H_2S < H_2Se$.
2. Изменение основных свойств. Основные свойства, характерные, например, для соединений 15-й группы ($NH_3, PH_3$), обусловлены наличием неподеленной электронной пары у центрального атома. При движении по группе сверху вниз радиус атома растет, плотность отрицательного заряда этой пары уменьшается («размазывается» по большему объему), что ослабляет ее способность присоединять протон. Поэтому основные свойства ослабевают в ряду $NH_3 > PH_3 > AsH_3$.

Ответ: В А-группах с увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз) кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов усиливаются, а основные — ослабевают.