Номер 3, страница 149 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Тестовые задания. Параграф 32. Железо, никель, платина. Глава VI. Металлы - номер 3, страница 149.

Условие.

3. В реакции оксида железа(III) с водородом восстановителем является

1) $^\text{0}\text{H}_2$

2) $^\text{+3}\text{Fe}$

3) $^\text{-2}\text{O}$

4) $^\text{0}\text{Fe}$

Решение.

Решение 2.

Решение

Чтобы определить, какое вещество является восстановителем в химической реакции, необходимо записать уравнение реакции и проанализировать изменение степеней окисления атомов.

Уравнение реакции взаимодействия оксида железа(III) ($Fe_2O_3$) с водородом ($H_2$) выглядит следующим образом:

$Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$

Теперь расставим степени окисления для каждого элемента в реагентах и продуктах:

$ \overset{+3}{Fe_2} \overset{-2}{O_3} + 3\overset{0}{H_2} \rightarrow 2\overset{0}{Fe} + 3\overset{+1}{H_2} \overset{-2}{O} $

Проанализируем изменения:

1. Атом железа ($Fe$) изменил свою степень окисления с +3 до 0. Степень окисления понизилась, это означает, что ион железа $Fe^{+3}$ принял электроны (восстановился). Вещество, которое принимает электроны, является окислителем. В данном случае окислитель – это оксид железа(III).
$Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0$ (процесс восстановления)

2. Атом водорода ($H$) изменил свою степень окисления с 0 до +1. Степень окисления повысилась, это означает, что атом водорода отдал электроны (окислился). Вещество, которое отдает электроны, является восстановителем.
$H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}$ (процесс окисления)

3. Атом кислорода ($O$) не изменил свою степень окисления (-2).

Таким образом, в данной реакции водород ($H_2$) является восстановителем, так как он отдает электроны, а оксид железа(III) ($Fe_2O_3$) — окислителем.

Ответ: 1) $H_2$