Номер 1, страница 204 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Тестовые задания. Параграф 44. Химико-технологические принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна. Глава VIII. Химия и жизнь - номер 1, страница 204.

Условие.

1. Степень окисления железа в соединении $Fe_2(SO_4)_3$ равна

1) +2

2) +3

3) +4

4) +8

Решение.

Решение 2.

Дано:

Соединение сульфат железа(III) с химической формулой $Fe_2(SO_4)_3$.

Найти:

Степень окисления железа ($Fe$) в данном соединении.

Решение:

Для определения степени окисления элемента в соединении воспользуемся следующими правилами:

1. Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле всегда равна нулю.

2. Сульфат-ион ($SO_4$) является кислотным остатком серной кислоты ($H_2SO_4$) и имеет постоянную степень окисления (заряд), равную -2.

Обозначим неизвестную степень окисления железа ($Fe$) как $x$.

В молекуле $Fe_2(SO_4)_3$ содержатся 2 атома железа ($Fe$) и 3 сульфат-иона ($SO_4$).

Составим алгебраическое уравнение, исходя из того, что суммарный заряд молекулы равен нулю. Сумма произведений числа атомов (или ионных групп) на их степени окисления должна быть равна нулю:

$2 \cdot (\text{степень окисления } Fe) + 3 \cdot (\text{степень окисления } SO_4) = 0$

Подставим известные и неизвестные значения в уравнение:

$2 \cdot x + 3 \cdot (-2) = 0$

Теперь решим полученное уравнение относительно $x$:

$2x - 6 = 0$

$2x = 6$

$x = \frac{6}{2}$

$x = +3$

Следовательно, степень окисления железа в соединении $Fe_2(SO_4)_3$ равна +3. Этот вариант соответствует ответу под номером 2.

Ответ: 2) +3