Номер 4, страница 98 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 22. Химические источники тока. Глава V. Электрохимические реакции - номер 4, страница 98.

Условие.

• Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

Решение.

Решение 2.

Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

Окислительно-восстановительными реакциями (сокращенно ОВР) называют химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Это изменение является следствием перехода или смещения электронов от одних атомов (восстановителей) к другим (окислителям).

В основе ОВР лежат два взаимосвязанных процесса:

• Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой. В результате окисления степень окисления элемента повышается. Вещество, содержащее атом, который отдает электроны, называется восстановителем.
• Восстановление — это процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой. В результате восстановления степень окисления элемента понижается. Вещество, содержащее атом, который принимает электроны, называется окислителем.

Процессы окисления и восстановления всегда протекают одновременно. Число электронов, отданных восстановителем, всегда равно числу электронов, принятых окислителем.

Рассмотрим пример — реакцию горения магния в кислороде:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Расставим степени окисления для каждого элемента до и после реакции:

$2\overset{0}{Mg} + \overset{0}{O_2} \rightarrow 2\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O}$

Анализируя изменения, видим:

• Магний ($Mg$) изменил степень окисления с $0$ до $+2$. Он отдал 2 электрона, то есть окислился. Следовательно, магний является восстановителем.
  $Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$
• Кислород ($O$) изменил степень окисления с $0$ до $-2$. Каждый атом кислорода принял 2 электрона, то есть восстановился. Следовательно, кислород ($O_2$) является окислителем.
  $O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$

Реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления, например, реакции ионного обмена ($NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$), не являются окислительно-восстановительными.

Ответ: Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, за счёт перераспределения электронов между ними.