✔, страница 100 - гдз по химии 7 класс учебник Габриелян, Остроумов

Задания внутри параграфа. §22. Представители оксидов. Глава VII. Сложные вещества - страница 100.

На основе выполненного домашнего задания обоснуйте отбор авторами учебника в качестве представителей оксидов соединений с формулами $H_2O$, $CO_2$, $SiO_2$

Отбор авторами учебника оксидов с формулами $H_2O$, $CO_2$ и $SiO_2$ в качестве представительных примеров является глубоко продуманным и методически верным. Эти три соединения позволяют наглядно продемонстрировать ключевые различия в строении, физических и химических свойствах оксидов, используя при этом широко известные и важные для жизни и природы вещества.

Обоснование выбора $H_2O$ (оксид водорода)

Вода выбрана в качестве примера, прежде всего, из-за её исключительной важности для жизни и широкой распространённости на планете. Её уникальные физические свойства, такие как нахождение в трёх агрегатных состояниях (твёрдое, жидкое, газообразное) в естественных условиях, обусловлены полярностью её молекул и наличием межмолекулярных водородных связей. С химической точки зрения вода является амфотерным оксидом, что делает её универсальным растворителем. Строение молекулы воды — угловое, а в твёрдом состоянии она образует молекулярную кристаллическую решётку. Таким образом, вода — это пример важнейшего, уникального по свойствам оксида с молекулярным строением.

Обоснование выбора $CO_2$ (диоксид углерода)

Диоксид углерода, или углекислый газ, представляет собой классический пример кислотного оксида неметалла. При нормальных условиях это газ, что контрастирует с жидкой водой и твёрдым диоксидом кремния. В твёрдом состоянии («сухой лёд») он, как и вода, имеет молекулярную кристаллическую решётку, но состоит из неполярных молекул линейного строения. Это позволяет сравнить свойства веществ с полярными и неполярными молекулами. Кроме того, велика биологическая и экологическая роль $CO_2$ как участника фотосинтеза, дыхания и как парникового газа, что делает его изучение актуальным.

Обоснование выбора $SiO_2$ (диоксид кремния)

Диоксид кремния, основной компонент песка и кварца, включён в этот список для демонстрации принципиально иного типа строения вещества. В отличие от $H_2O$ и $CO_2$ с их молекулярными решётками, $SiO_2$ имеет атомную кристаллическую решётку. В этой решётке все атомы прочно связаны ковалентными связями в единую трёхмерную сетку. Такое строение объясняет его характерные свойства: он является очень твёрдым и тугоплавким веществом. Сравнение свойств $CO_2$ и $SiO_2$, оксидов элементов одной и той же группы периодической системы, наглядно показывает, как тип кристаллической решётки кардинально влияет на свойства вещества. Химически $SiO_2$ также является кислотным оксидом, но менее активным, чем $CO_2$.

Таким образом, выбор именно этих трёх оксидов позволяет комплексно и наглядно изучить данный класс соединений. На их примере можно рассмотреть разные агрегатные состояния, химические свойства, а главное — продемонстрировать фундаментальную связь между строением вещества (тип молекулы, тип кристаллической решётки) и его макроскопическими свойствами.

Ответ: Авторы учебника выбрали соединения $H_2O$, $CO_2$ и $SiO_2$ в качестве представителей оксидов, так как они являются широко известными и важными веществами, которые наглядно демонстрируют разнообразие свойств в данном классе соединений. Вместе они представляют различные агрегатные состояния (жидкость, газ, твёрдое тело), типы кристаллических решёток (молекулярная у $H_2O$ и $CO_2$, атомная у $SiO_2$), химический характер (амфотерный у воды и кислотный у диоксидов углерода и кремния) и строение молекул (полярная угловая у воды, неполярная линейная у углекислого газа). Такое сравнение позволяет эффективно объяснить зависимость физических и химических свойств веществ от их внутреннего строения.