Консультация, страница 98 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян

Консультация. Глава III. Явления, происходящие с веществами - страница 98.

Условие.

КОНСУЛЬТАЦИЯ

Дата .................

Литература, используемая для подготовки сообщения о веществе

АВТОР, НАЗВАНИЕ КНИГИ / СТАТЬИ, МЕСТО И ГОД ИЗДАНИЯ

Мои вопросы

..........................

..........................

..........................

Заметки

..........................

..........................

..........................

Работа с информацией

ВОПРОС	ИСТОЧНИК ИНФОРМАЦИИ	ЗАМЕТКИ
ФИЗИЧЕСКАЯ ВЕЛИЧИНА
Массовая доля химического элемента (%)	$w(\text{элемента}) = \frac{N \times A_r(\text{элемента})}{M_r(\text{вещества})} \times 100\%$
Объемная доля газа в смеси (%)	$\phi(\text{газа}) = \frac{V(\text{газа})}{V(\text{смеси})} \times 100\%$
Массовая доля вещества в растворе (%)	$w(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \times 100\%$
Массовая доля примесей (%)	$w(\text{примесей}) = \frac{m(\text{примесей})}{m(\text{образца})} \times 100\%$
Относительная атомная масса	$A_r$ - относительная атомная масса;
Относительная молекулярная масса	$M_r$ - относительная молекулярная масса;
Число атомов в молекуле	$n$ - число атомов в молекуле;

Полученный продукт:

..........................

..........................

Мои выводы по оценке продукта:

..........................

..........................

Решение.

Решение 2.

Физическая величина

Физическая величина — это количественная характеристика какого-либо свойства или явления в физике. Она может быть измерена или вычислена и выражается числом и единицей измерения. Примерами физических величин являются масса, длина, время, температура, плотность, энергия, давление и многие другие. Каждая физическая величина имеет свое определение, способ измерения и принятую единицу измерения в определенной системе (например, СИ).

Массовая доля химического элемента (%) = $w(Элемента) = (n \cdot A_r(Элемента)) / M_r(Вещества) \cdot 100\%$

Массовая доля химического элемента ($w$) в веществе — это отношение массы атомов данного элемента, содержащихся в одной молекуле вещества, к общей массе этой молекулы, выраженное в процентах. Этот показатель позволяет определить, какую часть от общей массы соединения составляет конкретный элемент. Например, для вычисления массовой доли элемента в сложном веществе, необходимо знать его химическую формулу, относительную атомную массу элемента и относительную молекулярную массу всего вещества. $n$ здесь представляет собой количество атомов данного элемента в одной молекуле.

Объемная доля газа в смеси (%) = $\phi(газа) = V(газа) / V(смеси) \cdot 100\%$

Объемная доля газа ($\phi$) в газовой смеси — это отношение объема отдельного газа к общему объему всей газовой смеси, выраженное в процентах. Этот показатель часто используется для характеристики состава газовых смесей, например, воздуха (где основными компонентами являются азот и кислород). Согласно закону Авогадро, при одинаковых температуре и давлении объемные доли газов в смеси численно равны их мольным долям, что значительно упрощает расчеты в химии газов.

Массовая доля вещества в растворе (%) = $w(вещества) = m(вещества) / m(раствора) \cdot 100\%$

Массовая доля вещества ($w$) в растворе — это отношение массы растворенного вещества к общей массе всего раствора, выраженное в процентах. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Масса раствора ($m(раствора)$) равна сумме массы растворенного вещества ($m(вещества)$) и массы растворителя ($m(растворителя)$). Эта величина показывает концентрацию раствора, то есть сколько граммов вещества содержится в 100 граммах раствора. Массовая доля является одной из наиболее распространенных величин для выражения концентрации растворов.

Ответ:

Массовая доля примесей (%) = $w(примесей) = m(примесей) / m(образца) \cdot 100\%$

Массовая доля примесей (%) = $w(примесей) = m(примесей) / m(образца) \cdot 100\%$$w$$($$примесей$$)$$=$$m$$($$примесей$$)$$/$$m$$($$образца$$)$$\cdot$$100\%$

Массовая доля примесей ($w$) в образце — это отношение массы нежелательных или посторонних веществ (примесей), содержащихся в образце, к общей массе всего образца, выраженное в процентах. Этот показатель важен для оценки чистоты вещества или материала. Чем меньше массовая доля примесей, тем чище образец. Например, в металлургии этот показатель критичен для определения качества производимого металла, а в фармацевтике — для качества лекарственных препаратов.

Ответ:

Валентность

Валентность — это свойство атома химического элемента образовывать определенное число химических связей с другими атомами. В более современном понимании валентность часто связана с количеством электронов, которые атом может отдать, принять или обобществить при образовании химических связей. Валентность может быть постоянной (например, у щелочных металлов валентность I) или переменной (например, у серы валентность может быть II, IV или VI в различных соединениях).

Ответ:

Валентность

Валентность — это свойство атома химического элемента образовывать определенное число химических связей с другими атомами. В более современном понимании валентность часто связана с количеством электронов, которые атом может отдать, принять или обобществить при образовании химических связей. Валентность может быть постоянной (например, у щелочных металлов валентность I) или переменной (например, у серы валентность может быть II, IV или VI в различных соединениях).

$A_r$$A$$r$​ – относительная атомная масса

Относительная атомная масса ($A_r$) — это безразмерная величина, показывающая, во сколько раз средняя масса атома химического элемента больше 1/12 массы атома углерода-12 ($^{12}C$). Атом углерода-12 выбран в качестве эталона, и его масса принята за 12 атомных единиц массы (а.е.м.). Относительная атомная масса элемента, как правило, указывается в Периодической системе элементов и учитывает изотопный состав элемента в природе, являясь средневзвешенным значением масс всех его природных изотопов.

$M_r$ – относительная молекулярная масса

Относительная молекулярная масса ($M_r$) — это безразмерная величина, равная отношению средней массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода-12 ($^{12}C$). Она вычисляется как сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы, с учетом их количества. Например, для молекулы $CO_2$, $M_r(CO_2) = A_r(C) + 2 \cdot A_r(O) \approx 12 + 2 \cdot 16 = 44$. Относительная молекулярная масса, как и относительная атомная масса, является безразмерной величиной.

$n$ – число атомов в молекуле

В контексте формулы массовой доли химического элемента (контексте формулы массовой доли химического элемента ($w(Элемента) = (n \cdot A_r(Элемента)) / M_r(Вещества) \cdot 100\%$), символ $n$ обозначает количество атомов данного химического элемента, содержащихся в одной молекуле вещества. Например, в молекуле глюкозы ($C_6H_{12}O_6$) для углерода $n=6$, для водорода $n=12$, а для кислорода $n=6$. Это число является стехиометрическим коэффициентом элемента в химической формуле вещества.