Номер 2, страница 51 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.
Тип: рабочая тетрадь
Издательство: Просвещение
Год издания: 2018 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-091359-1
Популярные ГДЗ в 7 классе
ч. 2. §17. Представители металлов. Простые вещества - номер 2, страница 51.
№2 (с. 51)
Условие. №2 (с. 51)
скриншот условия

2. Расположите соединения в порядке возрастания массовой доли железа в них:
1) пирит $FeS_2$
$M(FeS_2) =$
$\omega(Fe) =$
2) оксид железа(III) $Fe_2O_3$
$M(Fe_2O_3) =$
$\omega(Fe) =$
3) сульфат железа(II) $FeSO_4$
$M(FeSO_4) =$
$\omega(Fe) =$
4) гидроксид железа(III) $Fe(OH)_3$
$M(Fe(OH)_3) =$
$\omega(Fe) =$
Ответ:
Решение. №2 (с. 51)

Решение 2. №2 (с. 51)
Дано:
Соединения: пирит ($ \text{FeS}_2 $), оксид железа(III) ($ \text{Fe}_2\text{O}_3 $), сульфат железа(II) ($ \text{FeSO}_4 $), гидроксид железа(III) ($ \text{Fe(OH)}_3 $).
Относительные атомные массы элементов (округленные значения, используемые для расчетов):
$ A_r(\text{Fe}) = 56 $
$ A_r(\text{S}) = 32 $
$ A_r(\text{O}) = 16 $
$ A_r(\text{H}) = 1 $
Найти:
1. Молярные массы каждого соединения ($ M $).
2. Массовые доли железа ($ \omega(\text{Fe}) $) в каждом соединении.
3. Расположить соединения в порядке возрастания массовой доли железа.
Решение:
Массовая доля элемента в соединении ($ \omega $) рассчитывается по формуле:
$ \omega(\text{элемент}) = \frac{n \cdot A_r(\text{элемент})}{M(\text{соединение})} $, где $ n $ - количество атомов элемента в формульной единице, $ A_r(\text{элемент}) $ - относительная атомная масса элемента, $ M(\text{соединение}) $ - молярная масса соединения.
1) пирит FeS$_2$
Молярная масса пирита ($ \text{FeS}_2 $):
$ M(\text{FeS}_2) = A_r(\text{Fe}) + 2 \cdot A_r(\text{S}) = 56 + 2 \cdot 32 = 56 + 64 = 120 $ г/моль.
Массовая доля железа в пирите ($ \text{FeS}_2 $):
$ \omega(\text{Fe}) = \frac{A_r(\text{Fe})}{M(\text{FeS}_2)} = \frac{56}{120} \approx 0.4667 $ или $ 46.67\% $.
Ответ: $ M(\text{FeS}_2) = 120 $ г/моль, $ \omega(\text{Fe}) = 46.67\% $
2) оксид железа(III) Fe$_2$O$_3$
Молярная масса оксида железа(III) ($ \text{Fe}_2\text{O}_3 $):
$ M(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 2 \cdot A_r(\text{Fe}) + 3 \cdot A_r(\text{O}) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160 $ г/моль.
Массовая доля железа в оксиде железа(III) ($ \text{Fe}_2\text{O}_3 $):
$ \omega(\text{Fe}) = \frac{2 \cdot A_r(\text{Fe})}{M(\text{Fe}_2\text{O}_3)} = \frac{2 \cdot 56}{160} = \frac{112}{160} = 0.70 $ или $ 70.00\% $.
Ответ: $ M(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 160 $ г/моль, $ \omega(\text{Fe}) = 70.00\% $
3) сульфат железа(II) FeSO$_4$
Молярная масса сульфата железа(II) ($ \text{FeSO}_4 $):
$ M(\text{FeSO}_4) = A_r(\text{Fe}) + A_r(\text{S}) + 4 \cdot A_r(\text{O}) = 56 + 32 + 4 \cdot 16 = 56 + 32 + 64 = 152 $ г/моль.
Массовая доля железа в сульфате железа(II) ($ \text{FeSO}_4 $):
$ \omega(\text{Fe}) = \frac{A_r(\text{Fe})}{M(\text{FeSO}_4)} = \frac{56}{152} \approx 0.3684 $ или $ 36.84\% $.
Ответ: $ M(\text{FeSO}_4) = 152 $ г/моль, $ \omega(\text{Fe}) = 36.84\% $
4) гидроксид железа(III) Fe(OH)$_3$
Молярная масса гидроксида железа(III) ($ \text{Fe(OH)}_3 $):
$ M(\text{Fe(OH)}_3) = A_r(\text{Fe}) + 3 \cdot (A_r(\text{O}) + A_r(\text{H})) = 56 + 3 \cdot (16 + 1) = 56 + 3 \cdot 17 = 56 + 51 = 107 $ г/моль.
Массовая доля железа в гидроксиде железа(III) ($ \text{Fe(OH)}_3 $):
$ \omega(\text{Fe}) = \frac{A_r(\text{Fe})}{M(\text{Fe(OH)}_3)} = \frac{56}{107} \approx 0.5234 $ или $ 52.34\% $.
Ответ: $ M(\text{Fe(OH)}_3) = 107 $ г/моль, $ \omega(\text{Fe}) = 52.34\% $
Сравним полученные массовые доли железа для всех соединений:
1. Пирит ($ \text{FeS}_2 $): $ 46.67\% $
2. Оксид железа(III) ($ \text{Fe}_2\text{O}_3 $): $ 70.00\% $
3. Сульфат железа(II) ($ \text{FeSO}_4 $): $ 36.84\% $
4. Гидроксид железа(III) ($ \text{Fe(OH)}_3 $): $ 52.34\% $
Располагаем соединения в порядке возрастания массовой доли железа:
$ 36.84\% (\text{FeSO}_4) < 46.67\% (\text{FeS}_2) < 52.34\% (\text{Fe(OH)}_3) < 70.00\% (\text{Fe}_2\text{O}_3) $
Соответственно, номера соединений в порядке возрастания массовой доли железа: 3, 1, 4, 2.
Ответ: 3142
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 7 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 51 к рабочей тетради 2018 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 51), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Сладков (Сергей Анатольевич), Остроумов (Игорь Геннадьевич), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.