Номер 5, страница 52 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Простые вещества. §17. Представители металлов. Часть 2 - номер 5, страница 52.

Условие.

5. Для чеканки золотых монет используется сплав, содержащий 90 % золота и 10 % меди. Монета массой 1,6 г содержит:

а) $m(\text{Au}) = $

б) $m(\text{Cu}) = $

Решение.

Решение 2.

Дано:

Массовая доля золота в сплаве: $w(\text{Au}) = 90\%$

Массовая доля меди в сплаве: $w(\text{Cu}) = 10\%$

Общая масса монеты: $m_{\text{монеты}} = 1.6 \text{ г}$

Перевод данных в систему СИ:

$w(\text{Au}) = 0.9$ (безразмерная величина)

$w(\text{Cu}) = 0.1$ (безразмерная величина)

$m_{\text{монеты}} = 1.6 \text{ г} = 1.6 \times 10^{-3} \text{ кг}$

Найти:

a) $m(\text{Au})$

б) $m(\text{Cu})$

Решение:

Для определения массы каждого компонента в сплаве, используем формулу для массовой доли вещества: $m_{\text{компонента}} = w_{\text{компонента}} \times m_{\text{смеси}}$, где $w_{\text{компонента}}$ - массовая доля компонента (выраженная в долях единицы), а $m_{\text{смеси}}$ - общая масса смеси (в данном случае - монеты).

a) m(Au) =

Масса золота в монете рассчитывается как 90% от общей массы монеты:

$m(\text{Au}) = w(\text{Au}) \times m_{\text{монеты}}$

$m(\text{Au}) = 0.90 \times 1.6 \text{ г}$

$m(\text{Au}) = 1.44 \text{ г}$

Ответ: $1.44 \text{ г}$

б) m(Cu) =

Масса меди в монете рассчитывается как 10% от общей массы монеты:

$m(\text{Cu}) = w(\text{Cu}) \times m_{\text{монеты}}$

$m(\text{Cu}) = 0.10 \times 1.6 \text{ г}$

$m(\text{Cu}) = 0.16 \text{ г}$

Также массу меди можно найти, вычтя массу золота из общей массы монеты:

$m(\text{Cu}) = m_{\text{монеты}} - m(\text{Au})$

$m(\text{Cu}) = 1.6 \text{ г} - 1.44 \text{ г}$

$m(\text{Cu}) = 0.16 \text{ г}$

Ответ: $0.16 \text{ г}$