Страница 52 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.
Тип: рабочая тетрадь
Издательство: Просвещение
Год издания: 2018 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-091359-1
Популярные ГДЗ в 7 классе
Cтраница 52

№4 (с. 52)
Условие. №4 (с. 52)
скриншот условия

4. Сплав, используемый для изготовления серебряных монет, содержит 90 % серебра и 10 % меди. Монета массой 3,2 г содержит:
a) $m(\text{Ag})$ =
б) $m(\text{Cu})$ =
Решение. №4 (с. 52)

Решение 2. №4 (с. 52)
Дано:
Масса сплава (монеты): $m_{сплава} = 3.2 \, \text{г}$
Процентное содержание серебра: $P_{Ag} = 90 \, \%$
Процентное содержание меди: $P_{Cu} = 10 \, \%$
Перевод в систему СИ:
$m_{сплава} = 3.2 \, \text{г} = 3.2 \times 10^{-3} \, \text{кг}$
Найти:
Масса серебра: $m(\text{Ag})$
Масса меди: $m(\text{Cu})$
Решение:
Для определения массы каждого компонента в сплаве, мы используем их процентное содержание от общей массы монеты.
a) m(Ag)
Масса серебра $m(\text{Ag})$ определяется как 90% от общей массы монеты:
$m(\text{Ag}) = m_{сплава} \times \frac{P_{Ag}}{100\%}$
$m(\text{Ag}) = 3.2 \, \text{г} \times \frac{90}{100}$
$m(\text{Ag}) = 3.2 \, \text{г} \times 0.9$
$m(\text{Ag}) = 2.88 \, \text{г}$
Ответ: $2.88 \, \text{г}$
б) m(Cu)
Масса меди $m(\text{Cu})$ определяется как 10% от общей массы монеты:
$m(\text{Cu}) = m_{сплава} \times \frac{P_{Cu}}{100\%}$
$m(\text{Cu}) = 3.2 \, \text{г} \times \frac{10}{100}$
$m(\text{Cu}) = 3.2 \, \text{г} \times 0.1$
$m(\text{Cu}) = 0.32 \, \text{г}$
Ответ: $0.32 \, \text{г}$
№5 (с. 52)
Условие. №5 (с. 52)
скриншот условия

5. Для чеканки золотых монет используется сплав, содержащий 90 % золота и 10 % меди. Монета массой 1,6 г содержит:
а) $m(\text{Au}) = $
б) $m(\text{Cu}) = $
Решение. №5 (с. 52)

Решение 2. №5 (с. 52)
Дано:
Массовая доля золота в сплаве: $w(\text{Au}) = 90\%$
Массовая доля меди в сплаве: $w(\text{Cu}) = 10\%$
Общая масса монеты: $m_{\text{монеты}} = 1.6 \text{ г}$
Перевод данных в систему СИ:
$w(\text{Au}) = 0.9$ (безразмерная величина)
$w(\text{Cu}) = 0.1$ (безразмерная величина)
$m_{\text{монеты}} = 1.6 \text{ г} = 1.6 \times 10^{-3} \text{ кг}$
Найти:
a) $m(\text{Au})$
б) $m(\text{Cu})$
Решение:
Для определения массы каждого компонента в сплаве, используем формулу для массовой доли вещества: $m_{\text{компонента}} = w_{\text{компонента}} \times m_{\text{смеси}}$, где $w_{\text{компонента}}$ - массовая доля компонента (выраженная в долях единицы), а $m_{\text{смеси}}$ - общая масса смеси (в данном случае - монеты).
a) m(Au) =
Масса золота в монете рассчитывается как 90% от общей массы монеты:
$m(\text{Au}) = w(\text{Au}) \times m_{\text{монеты}}$
$m(\text{Au}) = 0.90 \times 1.6 \text{ г}$
$m(\text{Au}) = 1.44 \text{ г}$
Ответ: $1.44 \text{ г}$
б) m(Cu) =
Масса меди в монете рассчитывается как 10% от общей массы монеты:
$m(\text{Cu}) = w(\text{Cu}) \times m_{\text{монеты}}$
$m(\text{Cu}) = 0.10 \times 1.6 \text{ г}$
$m(\text{Cu}) = 0.16 \text{ г}$
Также массу меди можно найти, вычтя массу золота из общей массы монеты:
$m(\text{Cu}) = m_{\text{монеты}} - m(\text{Au})$
$m(\text{Cu}) = 1.6 \text{ г} - 1.44 \text{ г}$
$m(\text{Cu}) = 0.16 \text{ г}$
Ответ: $0.16 \text{ г}$
№6 (с. 52)
Условие. №6 (с. 52)
скриншот условия

6. Почему золотые или серебряные монеты не изготавливают из чистых металлов?
Решение. №6 (с. 52)

Решение 2. №6 (с. 52)
Почему золотые или серебряные монеты не изготавливают из чистых металлов?
Чистые золото и серебро являются очень мягкими металлами. Если бы монеты изготавливались из них, они были бы подвержены быстрой деформации, царапинам и износу при ежедневном использовании и циркуляции. Для придания монетам необходимой твердости, прочности и износостойкости, их сплавляют с более твердыми металлами, чаще всего с медью. Добавление меди делает сплав значительно более устойчивым к механическим повреждениям, что позволяет монетам сохранять свой вид и форму на протяжении долгого времени.
Ответ:
№7 (с. 52)
Условие. №7 (с. 52)
скриншот условия

7. Напишите синквейн о превращении белого олова в серое.
Решение. №7 (с. 52)

Решение 2. №7 (с. 52)
Олово
Белое, блестящее
Охлаждается, тускнеет, крошится
Меняет свою кристаллическую решетку
Порошок
Ответ: Олово
Белое, блестящее
Охлаждается, тускнеет, крошится
Меняет свою кристаллическую решетку
Порошок
№1 (с. 52)
Условие. №1 (с. 52)
скриншот условия

1. Расположите простые вещества, которые при обычных условиях являются газами, в порядке возрастания их $M_r$:
1) хлор $Cl_2$
2) азот $N_2$
3) кислород $O_2$
4) озон $O_3$
5) гелий $He$
Ответ:
Решение. №1 (с. 52)

Решение 2. №1 (с. 52)
Дано:
Простые вещества, являющиеся газами при обычных условиях: хлор ($Cl_2$), азот ($N_2$), кислород ($O_2$), озон ($O_3$), гелий ($He$).
Перевод в СИ:
Данные представлены в химических формулах, для расчета относительных молекулярных масс ($M_r$) используются относительные атомные массы элементов из периодической системы. Эти значения являются безразмерными и не требуют перевода в систему СИ.Примем следующие приблизительные значения относительных атомных масс:$Ar(Cl) \approx 35.5$$Ar(N) \approx 14.0$$Ar(O) \approx 16.0$$Ar(He) \approx 4.0$
Найти:
Расположить данные простые вещества в порядке возрастания их относительной молекулярной массы ($M_r$).
Решение:
1) хлор Cl2
Относительная молекулярная масса хлора ($Cl_2$) рассчитывается как сумма относительных атомных масс двух атомов хлора:
$M_r(Cl_2) = 2 \cdot Ar(Cl)$
$M_r(Cl_2) = 2 \cdot 35.5 = 71$
Ответ: $M_r(Cl_2) = 71$
2) азот N2
Относительная молекулярная масса азота ($N_2$) рассчитывается как сумма относительных атомных масс двух атомов азота:
$M_r(N_2) = 2 \cdot Ar(N)$
$M_r(N_2) = 2 \cdot 14.0 = 28$
Ответ: $M_r(N_2) = 28$
3) кислород O2
Относительная молекулярная масса кислорода ($O_2$) рассчитывается как сумма относительных атомных масс двух атомов кислорода:
$M_r(O_2) = 2 \cdot Ar(O)$
$M_r(O_2) = 2 \cdot 16.0 = 32$
Ответ: $M_r(O_2) = 32$
4) озон O3
Относительная молекулярная масса озона ($O_3$) рассчитывается как сумма относительных атомных масс трех атомов кислорода:
$M_r(O_3) = 3 \cdot Ar(O)$
$M_r(O_3) = 3 \cdot 16.0 = 48$
Ответ: $M_r(O_3) = 48$
5) гелий He
Относительная молекулярная масса гелия ($He$) равна его относительной атомной массе, так как гелий является одноатомным газом:
$M_r(He) = Ar(He) = 4.0$
Ответ: $M_r(He) = 4$
Полученные значения относительных молекулярных масс для каждого вещества:$M_r(He) = 4$$M_r(N_2) = 28$$M_r(O_2) = 32$$M_r(O_3) = 48$$M_r(Cl_2) = 71$
Расположим вещества в порядке возрастания их относительной молекулярной массы ($M_r$):
Ответ: Гелий ($He$), Азот ($N_2$), Кислород ($O_2$), Озон ($O_3$), Хлор ($Cl_2$).
№2 (с. 52)
Условие. №2 (с. 52)
скриншот условия

2. При обычных условиях является жидкостью неметалл (название и химический символ) __________.
Решение. №2 (с. 52)

Решение 2. №2 (с. 52)
Дано: условия: обычные (стандартные температурные и барометрические условия).
Найти: название и химический символ неметалла, который является жидкостью при обычных условиях.
Решение: известно, что большинство неметаллов при обычных условиях находятся либо в газообразном (например, кислород, азот, хлор, фтор), либо в твердом состоянии (например, углерод, сера, фосфор, йод). единственным неметаллом, который при обычных условиях (температура около $20-25 \text{ }^\circ\text{c}$ и давление $1 \text{ атм}$) существует в жидком агрегатном состоянии, является бром. бром относится к галогенам и имеет атомный номер $35$.
Ответ: бром (br)
№3 (с. 52)
Условие. №3 (с. 52)
скриншот условия

3. При обычных условиях твёрдыми веществами являются, например, неметаллы (название и химический символ):
1) ____________________________________________________
2) ____________________________________________________
3) ____________________________________________________
Решение. №3 (с. 52)

Решение 2. №3 (с. 52)
1) Углерод (C)
Ответ: Углерод (C)
2) Сера (S)
Ответ: Сера (S)
3) Йод (I)
Ответ: Йод (I)
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.