Страница 57 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.
Тип: рабочая тетрадь
Издательство: Просвещение
Год издания: 2018 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-091359-1
Популярные ГДЗ в 7 классе
Cтраница 57

№1 (с. 57)
Условие. №1 (с. 57)
скриншот условия

1. Заполните таблицу, используя Интернет.
Свойство серной кислоты | Применение |
---|---|
Решение. №1 (с. 57)

Решение 2. №1 (с. 57)
Свойство серной кислоты: Является сильной двухосновной кислотой, которая полностью диссоциирует в разбавленных водных растворах. Активно взаимодействует с металлами (стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений), основными оксидами, основаниями и некоторыми солями, образуя сульфаты.
Применение: Широко используется в производстве минеральных удобрений, таких как суперфосфат и сульфат аммония, путем реакции с фосфатными рудами и аммиаком соответственно. Также применяется для травления металлов (удаления оксидной пленки) перед нанесением покрытий, например, в металлургии.
Ответ:
Свойство серной кислоты: Обладает сильными водоотнимающими (дегидратирующими) свойствами. Концентрированная серная кислота способна поглощать воду из газов, жидкостей и даже органических веществ, что приводит к их обугливанию.
Применение: Используется для осушки газов и жидкостей в химической промышленности, а также в производстве взрывчатых веществ (например, нитроцеллюлозы и нитроглицерина), где она выступает в качестве дегидратирующего агента в реакциях нитрования.
Ответ:
Свойство серной кислоты: Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Она способна окислять многие металлы (включая медь, серебро) и неметаллы (например, углерод, серу), при этом сама восстанавливается до различных соединений серы (например, $SO_2$, $S$, $H_2S$) в зависимости от условий реакции.
Применение: Применяется в производстве свинцовых аккумуляторов в качестве электролита, где она участвует в окислительно-восстановительных процессах. Также используется в металлургии для растворения и очистки руд, а также в химическом синтезе для проведения реакций окисления.
Ответ:
№2 (с. 57)
Условие. №2 (с. 57)
скриншот условия

2. Расположите соединения фосфора в порядке возрастания его массовой доли:
1) оксид фосфора(V) $P_2O_5$
$M_r(P_2O_5) = $
$\omega(P) = $
2) метафосфорная кислота $HPO_3$
$M_r(HPO_3) = $
$\omega(P) = $
3) ортофосфорная кислота $H_3PO_4$
$M_r(H_3PO_4) = $
$\omega(P) = $
4) пирофосфорная кислота $H_4P_2O_7$
$M_r(H_4P_2O_7) = $
$\omega(P) = $
5) фосфат кальция $Ca_3(PO_4)_2$
$M_r(Ca_3(PO_4)_2) = $
$\omega(P) = $
Ответ:
Решение. №2 (с. 57)

Решение 2. №2 (с. 57)
Дано
Относительные атомные массы элементов:
$A_r(\text{P}) = 31$
$A_r(\text{O}) = 16$
$A_r(\text{H}) = 1$
$A_r(\text{Ca}) = 40$
Найти
Определить относительную молекулярную массу ($M_r$) и массовую долю фосфора ($\omega(\text{P})$) для каждого соединения и расположить их в порядке возрастания массовой доли фосфора.
Решение
Расчет массовой доли элемента в соединении производится по формуле:
$\omega(\text{элемент}) = \frac{n \cdot A_r(\text{элемент})}{M_r(\text{соединение})} \cdot 100\%$
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $A_r(\text{элемент})$ — относительная атомная масса элемента, $M_r(\text{соединение})$ — относительная молекулярная масса соединения.
1) оксид фосфора(V) P$_{2}$O$_{5}$
$M_r(\text{P}_{2}\text{O}_{5}) = 2 \cdot A_r(\text{P}) + 5 \cdot A_r(\text{O}) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142$
$\omega(\text{P}) = \frac{2 \cdot A_r(\text{P})}{M_r(\text{P}_{2}\text{O}_{5})} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 31}{142} \cdot 100\% = \frac{62}{142} \cdot 100\% \approx 43.66\%$
Ответ: $M_r(\text{P}_{2}\text{O}_{5}) = 142$, $\omega(\text{P}) \approx 43.66\%$
2) метафосфорная кислота HPO$_{3}$
$M_r(\text{HPO}_{3}) = A_r(\text{H}) + A_r(\text{P}) + 3 \cdot A_r(\text{O}) = 1 + 31 + 3 \cdot 16 = 1 + 31 + 48 = 80$
$\omega(\text{P}) = \frac{A_r(\text{P})}{M_r(\text{HPO}_{3})} \cdot 100\% = \frac{31}{80} \cdot 100\% = 38.75\%$
Ответ: $M_r(\text{HPO}_{3}) = 80$, $\omega(\text{P}) = 38.75\%$
3) ортофосфорная кислота H$_{3}$PO$_{4}$
$M_r(\text{H}_{3}\text{PO}_{4}) = 3 \cdot A_r(\text{H}) + A_r(\text{P}) + 4 \cdot A_r(\text{O}) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 3 + 31 + 64 = 98$
$\omega(\text{P}) = \frac{A_r(\text{P})}{M_r(\text{H}_{3}\text{PO}_{4})} \cdot 100\% = \frac{31}{98} \cdot 100\% \approx 31.63\%$
Ответ: $M_r(\text{H}_{3}\text{PO}_{4}) = 98$, $\omega(\text{P}) \approx 31.63\%$
4) пирофосфорная кислота H$_{4}$P$_{2}$O$_{7}$
$M_r(\text{H}_{4}\text{P}_{2}\text{O}_{7}) = 4 \cdot A_r(\text{H}) + 2 \cdot A_r(\text{P}) + 7 \cdot A_r(\text{O}) = 4 \cdot 1 + 2 \cdot 31 + 7 \cdot 16 = 4 + 62 + 112 = 178$
$\omega(\text{P}) = \frac{2 \cdot A_r(\text{P})}{M_r(\text{H}_{4}\text{P}_{2}\text{O}_{7})} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 31}{178} \cdot 100\% = \frac{62}{178} \cdot 100\% \approx 34.83\%$
Ответ: $M_r(\text{H}_{4}\text{P}_{2}\text{O}_{7}) = 178$, $\omega(\text{P}) \approx 34.83\%$
5) фосфат кальция Ca$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$
$M_r(\text{Ca}_{3}(\text{PO}_{4})_{2}) = 3 \cdot A_r(\text{Ca}) + 2 \cdot (A_r(\text{P}) + 4 \cdot A_r(\text{O})) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 120 + 2 \cdot (31 + 64) = 120 + 2 \cdot 95 = 120 + 190 = 310$
$\omega(\text{P}) = \frac{2 \cdot A_r(\text{P})}{M_r(\text{Ca}_{3}(\text{PO}_{4})_{2})} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 31}{310} \cdot 100\% = \frac{62}{310} \cdot 100\% = 20.00\%$
Ответ: $M_r(\text{Ca}_{3}(\text{PO}_{4})_{2}) = 310$, $\omega(\text{P}) = 20.00\%$
Ответ
Расположим соединения в порядке возрастания массовой доли фосфора:
1. Ca$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$ (20.00%)
2. H$_{3}$PO$_{4}$ (31.63%)
3. H$_{4}$P$_{2}$O$_{7}$ (34.83%)
4. HPO$_{3}$ (38.75%)
5. P$_{2}$O$_{5}$ (43.66%)
№3 (с. 57)
Условие. №3 (с. 57)
скриншот условия

3. Заполните таблицу.
Применение азота
Свойство азота | Применение
Решение. №3 (с. 57)

Решение 2. №3 (с. 57)
Свойство азота | Применение |
---|---|
Малая химическая активность (инертность) | Создание инертной атмосферы для хранения и упаковки пищевых продуктов, лекарств, электронных компонентов; использование в пожаротушении; заполнение шин автомобилей. |
Низкая температура кипения (криотрансформация в жидкое состояние при -196 °C) | Использование в качестве хладагента в криогенной технике; замораживание и хранение биологических материалов (клетки, ткани, кровь); охлаждение электронных устройств и датчиков; криотерапия в медицине. |
Способность образовывать важные химические соединения (например, аммиак, азотная кислота) | Производство аммиака, азотных удобрений, азотной кислоты, взрывчатых веществ, красителей, фармацевтических препаратов и полимеров. |
Является основным компонентом воздуха (около 78% по объему) | Промышленное получение азота для различных нужд путем фракционной перегонки жидкого воздуха или мембранного разделения. |
Ответ:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.