Номер 2, страница 57 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. 2. §19. Представители неметаллов. Простые вещества - номер 2, страница 57.

2. Расположите соединения фосфора в порядке возрастания его массовой доли:

1) оксид фосфора(V) $P_2O_5$

$M_r(P_2O_5) = $

$\omega(P) = $

2) метафосфорная кислота $HPO_3$

$M_r(HPO_3) = $

$\omega(P) = $

3) ортофосфорная кислота $H_3PO_4$

$M_r(H_3PO_4) = $

$\omega(P) = $

4) пирофосфорная кислота $H_4P_2O_7$

$M_r(H_4P_2O_7) = $

$\omega(P) = $

5) фосфат кальция $Ca_3(PO_4)_2$

$M_r(Ca_3(PO_4)_2) = $

$\omega(P) = $

Ответ:

Дано

Относительные атомные массы элементов:

$A_r(\text{P}) = 31$

$A_r(\text{O}) = 16$

$A_r(\text{H}) = 1$

$A_r(\text{Ca}) = 40$

Найти

Определить относительную молекулярную массу ($M_r$) и массовую долю фосфора ($\omega(\text{P})$) для каждого соединения и расположить их в порядке возрастания массовой доли фосфора.

Решение

Расчет массовой доли элемента в соединении производится по формуле:

$\omega(\text{элемент}) = \frac{n \cdot A_r(\text{элемент})}{M_r(\text{соединение})} \cdot 100\%$

где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $A_r(\text{элемент})$ — относительная атомная масса элемента, $M_r(\text{соединение})$ — относительная молекулярная масса соединения.

1) оксид фосфора(V) P$_{2}$O$_{5}$

$M_r(\text{P}_{2}\text{O}_{5}) = 2 \cdot A_r(\text{P}) + 5 \cdot A_r(\text{O}) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142$

$\omega(\text{P}) = \frac{2 \cdot A_r(\text{P})}{M_r(\text{P}_{2}\text{O}_{5})} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 31}{142} \cdot 100\% = \frac{62}{142} \cdot 100\% \approx 43.66\%$

Ответ: $M_r(\text{P}_{2}\text{O}_{5}) = 142$, $\omega(\text{P}) \approx 43.66\%$

2) метафосфорная кислота HPO$_{3}$

$M_r(\text{HPO}_{3}) = A_r(\text{H}) + A_r(\text{P}) + 3 \cdot A_r(\text{O}) = 1 + 31 + 3 \cdot 16 = 1 + 31 + 48 = 80$

$\omega(\text{P}) = \frac{A_r(\text{P})}{M_r(\text{HPO}_{3})} \cdot 100\% = \frac{31}{80} \cdot 100\% = 38.75\%$

Ответ: $M_r(\text{HPO}_{3}) = 80$, $\omega(\text{P}) = 38.75\%$

3) ортофосфорная кислота H$_{3}$PO$_{4}$

$M_r(\text{H}_{3}\text{PO}_{4}) = 3 \cdot A_r(\text{H}) + A_r(\text{P}) + 4 \cdot A_r(\text{O}) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 3 + 31 + 64 = 98$

$\omega(\text{P}) = \frac{A_r(\text{P})}{M_r(\text{H}_{3}\text{PO}_{4})} \cdot 100\% = \frac{31}{98} \cdot 100\% \approx 31.63\%$

Ответ: $M_r(\text{H}_{3}\text{PO}_{4}) = 98$, $\omega(\text{P}) \approx 31.63\%$

4) пирофосфорная кислота H$_{4}$P$_{2}$O$_{7}$

$M_r(\text{H}_{4}\text{P}_{2}\text{O}_{7}) = 4 \cdot A_r(\text{H}) + 2 \cdot A_r(\text{P}) + 7 \cdot A_r(\text{O}) = 4 \cdot 1 + 2 \cdot 31 + 7 \cdot 16 = 4 + 62 + 112 = 178$

$\omega(\text{P}) = \frac{2 \cdot A_r(\text{P})}{M_r(\text{H}_{4}\text{P}_{2}\text{O}_{7})} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 31}{178} \cdot 100\% = \frac{62}{178} \cdot 100\% \approx 34.83\%$

Ответ: $M_r(\text{H}_{4}\text{P}_{2}\text{O}_{7}) = 178$, $\omega(\text{P}) \approx 34.83\%$

5) фосфат кальция Ca$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$

$M_r(\text{Ca}_{3}(\text{PO}_{4})_{2}) = 3 \cdot A_r(\text{Ca}) + 2 \cdot (A_r(\text{P}) + 4 \cdot A_r(\text{O})) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 120 + 2 \cdot (31 + 64) = 120 + 2 \cdot 95 = 120 + 190 = 310$

$\omega(\text{P}) = \frac{2 \cdot A_r(\text{P})}{M_r(\text{Ca}_{3}(\text{PO}_{4})_{2})} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 31}{310} \cdot 100\% = \frac{62}{310} \cdot 100\% = 20.00\%$

Ответ: $M_r(\text{Ca}_{3}(\text{PO}_{4})_{2}) = 310$, $\omega(\text{P}) = 20.00\%$

Ответ

Расположим соединения в порядке возрастания массовой доли фосфора:

1. Ca$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$ (20.00%)

2. H$_{3}$PO$_{4}$ (31.63%)

3. H$_{4}$P$_{2}$O$_{7}$ (34.83%)

4. HPO$_{3}$ (38.75%)

5. P$_{2}$O$_{5}$ (43.66%)