Страница 62 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.
Тип: рабочая тетрадь
Издательство: Просвещение
Год издания: 2018 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-091359-1
Популярные ГДЗ в 7 классе
Cтраница 62

№1 (с. 62)
Условие. №1 (с. 62)
скриншот условия

Часть I
1. Признаки оксидов:
1) тип вещества — _______;
2) тип соединения — _______;
3) число элементов, образующих оксиды, ____;
4) обязательный элемент — _______.
Решение. №1 (с. 62)

Решение 2. №1 (с. 62)
1) тип вещества
Оксиды являются сложными веществами, так как состоят из атомов двух или более различных химических элементов.
Ответ: сло́жное
2) тип соединения
Оксиды относятся к бинарным соединениям, поскольку они образованы только двумя химическими элементами.
Ответ: бинарное
3) число элементов, образующих оксиды
По определению, оксиды образуются двумя элементами: один из них — кислород, а второй — любой другой элемент.
Ответ: два
4) обязательный элемент
Обязательным элементом, входящим в состав любого оксида, является кислород. Без кислорода соединение не может быть классифицировано как оксид.
Ответ: кислород
№2 (с. 62)
Условие. №2 (с. 62)
скриншот условия

2. Оксиды — это
Решение. №2 (с. 62)

Решение 2. №2 (с. 62)
Оксиды это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых обязательно является кислород, находящийся в степени окисления $-2$. К оксидам не относят соединения кислорода с фтором (например, $OF_2$), так как фтор более электроотрицателен, чем кислород, а также пероксиды ($H_2O_2$), надпероксиды ($KO_2$) и озониды ($KO_3$), в которых степень окисления кислорода отличается от $-2$.
Ответ: сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления $-2$.
№3 (с. 62)
Условие. №3 (с. 62)
скриншот условия

3. Общий способ образования названий оксидов:
оксид $ + $ название элемента $ + $ римской цифрой валентность,
в родительном падеже если она переменная.
Решение 2. №3 (с. 62)
Общий способ образования названий оксидов:
Общий способ образования названий оксидов в систематической номенклатуре (по номенклатуре IUPAC) основан на указании имени элемента, образующего оксид, и его валентности (степени окисления), если она переменная. Общая формула, представленная на изображении, может быть расшифрована следующим образом:
- Начинается название со слова "оксид".
- Далее следует название химического элемента, образующего оксид, в родительном падеже. Например, для железа - "железа", для углерода - "углерода".
- Если химический элемент имеет переменную валентность (т.е. может проявлять несколько значений валентности в различных соединениях), то после названия элемента в скобках римской цифрой указывается его валентность в данном конкретном оксиде. Например, оксид железа(III) для $Fe_2O_3$ или оксид железа(II) для $FeO$. Если валентность элемента постоянна (например, у щелочных металлов, щелочноземельных металлов, цинка, алюминия), то римская цифра не указывается. Например, оксид натрия ($Na_2O$) или оксид кальция ($CaO$).
Примеры:
- $CuO$ — оксид меди(II) (медь имеет переменную валентность, в данном случае валентность равна II).
- $Cu_2O$ — оксид меди(I) (медь имеет переменную валентность, в данном случае валентность равна I).
- $Fe_2O_3$ — оксид железа(III) (железо имеет переменную валентность, в данном случае валентность равна III).
- $FeO$ — оксид железа(II) (железо имеет переменную валентность, в данном случае валентность равна II).
- $CO_2$ — оксид углерода(IV) (углерод имеет переменную валентность, в данном случае валентность равна IV).
- $CO$ — оксид углерода(II) (углерод имеет переменную валентность, в данном случае валентность равна II).
- $Na_2O$ — оксид натрия (натрий имеет постоянную валентность, равную I, поэтому римская цифра не указывается).
- $CaO$ — оксид кальция (кальций имеет постоянную валентность, равную II, поэтому римская цифра не указывается).
- $Al_2O_3$ — оксид алюминия (алюминий имеет постоянную валентность, равную III, поэтому римская цифра не указывается).
Ответ: Общий способ образования названий оксидов заключается в использовании слова "оксид", за которым следует название элемента в родительном падеже, и, при необходимости, указание его валентности римской цифрой в скобках, если валентность элемента переменная.
№4 (с. 62)
Условие. №4 (с. 62)
скриншот условия

4. Названия оксидов азота:
1) $NO$
2) $N_2O$
3) $NO_2$
4) $N_2O_3$
5) $N_2O_5$
Решение. №4 (с. 62)

Решение 2. №4 (с. 62)
1) NO
Оксид азота(II), также известный как монооксид азота.
Ответ: Оксид азота(II)
2) N2O
Оксид азота(I), или оксид диазота, широко известный как закись азота или "веселящий газ".
Ответ: Оксид азота(I)
3) NO2
Оксид азота(IV), также известный как диоксид азота.
Ответ: Оксид азота(IV)
4) N2O3
Оксид азота(III), также известный как триоксид диазота.
Ответ: Оксид азота(III)
5) N2O5
Оксид азота(V), также известный как пентаоксид диазота.
Ответ: Оксид азота(V)
№5 (с. 62)
Условие. №5 (с. 62)
скриншот условия

5. Формулы оксидов:
1) хлора(IV)
2) хлора(I)
3) хлора(VI)
4) хлора(VII)
Решение. №5 (с. 62)

Решение 2. №5 (с. 62)
1) хлора(IV)
Хлор в степени окисления +4. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2. Для нейтрального соединения $\text{Cl}_x\text{O}_y$ сумма степеней окисления должна быть равна нулю: $x \cdot (+4) + y \cdot (-2) = 0$. Простейшее соотношение $x=1, y=2$.
Ответ: $\text{ClO}_2$
2) хлора(I)
Хлор в степени окисления +1. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2. Для нейтрального соединения $\text{Cl}_x\text{O}_y$ сумма степеней окисления должна быть равна нулю: $x \cdot (+1) + y \cdot (-2) = 0$. Простейшее соотношение $x=2, y=1$.
Ответ: $\text{Cl}_2\text{O}$
3) хлора(VI)
Хлор в степени окисления +6. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2. Для нейтрального соединения $\text{Cl}_x\text{O}_y$ сумма степеней окисления должна быть равна нулю: $x \cdot (+6) + y \cdot (-2) = 0$. Простейшее соотношение $x=1, y=3$, что дает $\text{ClO}_3$. Однако, стабильный оксид хлора(VI) имеет формулу $\text{Cl}_2\text{O}_6$.
Ответ: $\text{Cl}_2\text{O}_6$
4) хлора(VII)
Хлор в степени окисления +7. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2. Для нейтрального соединения $\text{Cl}_x\text{O}_y$ сумма степеней окисления должна быть равна нулю: $x \cdot (+7) + y \cdot (-2) = 0$. Простейшее соотношение $x=2, y=7$.
Ответ: $\text{Cl}_2\text{O}_7$
№1 (с. 62)
Условие. №1 (с. 62)
скриншот условия


1. Установите соответствие между формулами оксидов марганца и значением валентности марганца в них.
Оксиды | Валентность марганца
1) $Mn_2O_7$ | а) II
2) $MnO_2$ | б) III
3) $MnO$ | в) IV
4) $Mn_2O_3$ | г) VII
Ответ:
1 | 2 | 3 | 4
| | |
Решение. №1 (с. 62)

Решение 2. №1 (с. 62)
Дано
Оксиды марганца: Mn₂O₇, MnO₂, MnO, Mn₂O₃. Валентность кислорода в оксидах: II.
Найти
Валентность марганца в каждом оксиде.
Решение
Для определения валентности марганца в оксидах будем использовать правило: в нейтральном химическом соединении сумма произведений индекса элемента на его валентность должна быть равна сумме произведений индекса другого элемента на его валентность. Валентность кислорода в оксидах является постоянной и равна II.
1) Mn₂O₇
Пусть валентность марганца в $Mn_2O_7$ равна $x$. Исходя из принципа электронейтральности соединения, сумма валентностей марганца должна компенсировать сумму валентностей кислорода: $2 \cdot x = 7 \cdot 2$ $2x = 14$ $x = \frac{14}{2}$ $x = VII$ Валентность марганца в $Mn_2O_7$ равна VII.
Ответ: г) VII
2) MnO₂
Пусть валентность марганца в $MnO_2$ равна $x$. Тогда: $1 \cdot x = 2 \cdot 2$ $x = 4$ Валентность марганца в $MnO_2$ равна IV.
Ответ: в) IV
3) MnO
Пусть валентность марганца в $MnO$ равна $x$. Тогда: $1 \cdot x = 1 \cdot 2$ $x = 2$ Валентность марганца в $MnO$ равна II.
Ответ: а) II
4) Mn₂O₃
Пусть валентность марганца в $Mn_2O_3$ равна $x$. Тогда: $2 \cdot x = 3 \cdot 2$ $2x = 6$ $x = \frac{6}{2}$ $x = III$ Валентность марганца в $Mn_2O_3$ равна III.
Ответ: б) III
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.