Страница 67 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета

Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.

Тип: рабочая тетрадь

Издательство: Просвещение

Год издания: 2018 - 2025

Цвет обложки: белый, синий

ISBN: 978-5-09-091359-1

Популярные ГДЗ в 7 классе

Cтраница 67

Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67
№1 (с. 67)
Условие. №1 (с. 67)
скриншот условия
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 1, Условие

1. Кислоты — это

Решение. №1 (с. 67)
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 1, Решение
Решение 2. №1 (с. 67)

Кислоты

Кислоты — это класс химических соединений, которые характеризуются способностью отдавать протон (ион водорода $H^+$) или принимать электронную пару. В классическом определении по Аррениусу, кислоты — это вещества, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов водорода $H^+$ (или, что более точно для водных растворов, гидроксоний-ионов $H_3O^+$). Например, реакция диссоциации соляной кислоты выглядит как $HCl \rightleftharpoons H^+ + Cl^-$. Более широкое определение Брёнстеда-Лоури гласит, что кислоты — это доноры протонов, например, в реакции $HCl + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + Cl^-$, где $HCl$ отдает протон молекуле воды. Самое общее определение, по Льюису, определяет кислоты как акцепторы электронной пары. В школьном курсе химии чаще всего под кислотами подразумеваются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.

Ответ: сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка; в водных растворах диссоциируют с образованием катионов водорода $H^+$.

№2 (с. 67)
Условие. №2 (с. 67)
скриншот условия
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 2, Условие

2. Бескислородные кислоты:

$HCl$ — ___________

Решение. №2 (с. 67)
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 2, Решение
Решение 2. №2 (с. 67)

Бескислородные кислоты:

Бескислородные кислоты — это класс неорганических кислот, в молекулах которых отсутствуют атомы кислорода. Они обычно состоят из атомов водорода и кислотного остатка, образованного атомами одного или нескольких неметаллов.

Представленная в задании формула — HCl. Это соединение водорода с хлором.

HCl (хлороводород) в водном растворе образует сильную бескислородную кислоту, которая широко известна как соляная кислота. В ее составе присутствуют только атомы водорода и хлора, что подтверждает ее классификацию как бескислородной кислоты.

Следовательно, химическое соединение HCl является соляной кислотой.

HCl — соляная кислота

Ответ: соляная кислота

№3 (с. 67)
Условие. №3 (с. 67)
скриншот условия
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 3, Условие

3. Кислородные кислоты по основности

1) $HNO_2$ —

2) $HNO_3$ —

3) $H_2SO_4$ —

4) $H_2SO_3$ —

5) $H_2CO_3$ —

6) $H_2SiO_3$ —

7) $H_3PO_4$ —

Решение. №3 (с. 67)
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 3, Решение
Решение 2. №3 (с. 67)

1) HNO2

Одновалентная (моноосновная)

Ответ:

2) HNO3

Одновалентная (моноосновная)

Ответ:

3) H2SO4

Двухвалентная (двухосновная)

Ответ:

4) H2SO3

Двухвалентная (двухосновная)

Ответ:

5) H2CO3

Двухвалентная (двухосновная)

Ответ:

6) H2SiO3

Двухвалентная (двухосновная)

Ответ:

7) H3PO4

Трехвалентная (трехосновная)

Ответ:

№4 (с. 67)
Условие. №4 (с. 67)
скриншот условия
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 4, Условие

4. Индикаторы – это _______

Решение. №4 (с. 67)
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 4, Решение
Решение 2. №4 (с. 67)

Индикаторы

Индикаторы — это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет или другие свойства (например, люминесценцию) в зависимости от изменения концентрации определённых химических компонентов в растворе. В химии наиболее распространены кислотно-основные индикаторы, которые меняют цвет в зависимости от значения pH среды, то есть от концентрации ионов водорода ($H^+$). Это происходит благодаря тому, что молекулы индикаторов способны находиться в двух или более таутомерных или резонансных формах, одна из которых характерна для кислой среды, а другая — для щелочной. Переход между этими формами сопровождается изменением электронной структуры, что приводит к изменению поглощения света и, как следствие, к изменению цвета. Каждый индикатор имеет свой определённый интервал pH, в котором происходит его цветовой переход. Примеры таких индикаторов включают лакмус, фенолфталеин, метилоранж и бромтимоловый синий.

Помимо кислотно-основных, существуют также окислительно-восстановительные индикаторы (меняют цвет в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала), комплексонометрические индикаторы (используются в комплексонометрическом титровании), адсорбционные индикаторы (меняют цвет при адсорбции на поверхности осадка) и другие.

Индикаторы широко применяются в химическом анализе для:

  • Определения характера среды (кислая, нейтральная, щелочная).

  • Визуального определения точки эквивалентности при титровании, когда происходит резкое изменение pH.

  • Приготовления буферных растворов.

  • Контроля за ходом химических реакций.

Ответ: органические или неорганические вещества, способные изменять свой цвет или другие свойства в зависимости от изменения концентрации определённых химических компонентов в растворе (чаще всего pH).

№5 (с. 67)
Условие. №5 (с. 67)
скриншот условия
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 5, Условие

5. Заполните таблицу.

Среда \ ИндикаторЛакмусМетилоранж
Нейтральная
Кислая
Решение. №5 (с. 67)
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 5, Решение
Решение 2. №5 (с. 67)

Нейтральная

Лакмус: Фиолетовый. Метилоранж: Оранжевый. Ответ:

Кислая

Лакмус: Красный. Метилоранж: Красный. Ответ:

№6 (с. 67)
Условие. №6 (с. 67)
скриншот условия
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 6, Условие

6. Приведите примеры органических кислот:

1)

2)

3)

4)

5)

Решение. №6 (с. 67)
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 6, Решение
Решение 2. №6 (с. 67)

1) Муравьиная кислота (или метановая кислота) — простейшая карбоновая кислота. Она содержится в выделениях муравьев и пчел, а также в некоторых растениях. Её химическая формула: $HCOOH$.

Ответ: Муравьиная кислота

2) Уксусная кислота (или этановая кислота) — одна из важнейших органических кислот. Она является компонентом уксуса и широко используется в пищевой промышленности, медицине и химической промышленности. Её химическая формула: $CH_3COOH$.

Ответ: Уксусная кислота

3) Щавелевая кислота (или этандиовая кислота) — простейшая дикарбоновая кислота. Она содержится в щавеле, ревене и других растениях. Её химическая формула: $(COOH)_2$.

Ответ: Щавелевая кислота

4) Лимонная кислота — трикарбоновая кислота, важный промежуточный продукт метаболизма (цикл Кребса). Широко используется в пищевой промышленности как регулятор кислотности и консервант. Её химическая формула: $C_6H_8O_7$.

Ответ: Лимонная кислота

5) Молочная кислота (или 2-гидроксипропановая кислота) — альфа-гидроксикарбоновая кислота, образующаяся, например, при молочнокислом брожении или в мышцах при интенсивной нагрузке. Её химическая формула: $CH_3CH(OH)COOH$.

Ответ: Молочная кислота

№7 (с. 67)
Условие. №7 (с. 67)
скриншот условия
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 7, Условие

7. Зачеркните рисунок, на котором показано неверное разбавление серной кислоты водой.

$H_2SO_4$

$H_2O$

$H_2SO_4$

$H_2O$

Решение. №7 (с. 67)
Химия, 7 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2018, белого цвета, страница 67, номер 7, Решение
Решение 2. №7 (с. 67)

Решение

Разбавление концентрированной серной кислоты водой является одним из наиболее опасных лабораторных процессов, так как сопровождается значительным выделением теплоты (сильно экзотермическая реакция). Неправильное выполнение этой процедуры может привести к сильному нагреву, бурному кипению и выбросу горячей агрессивной кислоты из сосуда.

Существует строгое правило разбавления концентрированной серной кислоты: всегда необходимо медленно и осторожно приливать кислоту в воду, постоянно перемешивая. Никогда нельзя добавлять воду в концентрированную кислоту.

  • На левом рисунке показано, как серная кислота ($H_2SO_4$) добавляется в воду ($H_2O$). Это правильный способ разбавления. Серная кислота значительно плотнее воды, поэтому при добавлении в воду она опускается на дно и относительно равномерно распределяется по всему объему воды. Большой объем воды обладает высокой теплоемкостью и способен постепенно поглощать выделяющееся тепло, предотвращая резкий перегрев и опасное вскипание.

  • На правом рисунке показано, как вода ($H_2O$) добавляется в серную кислоту ($H_2SO_4$). Это неверный и крайне опасный способ. Вода имеет меньшую плотность, чем концентрированная серная кислота, поэтому при добавлении она остается на поверхности кислоты. Выделяющееся тепло будет концентрироваться в тонком слое воды на поверхности кислоты, что приведет к ее мгновенному закипанию и превращению в пар. Этот процесс сопровождается сильным разбрызгиванием горячей кислоты и пара, что может вызвать серьезные ожоги.

Таким образом, рисунок, на котором вода добавляется в серную кислоту, демонстрирует неверный и опасный метод разбавления.

Ответ:

Неверное разбавление серной кислоты водой показано на рисунке справа, где вода ($H_2O$) добавляется в серную кислоту ($H_2SO_4$).

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться