Страница 67 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.
Тип: рабочая тетрадь
Издательство: Просвещение
Год издания: 2018 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-091359-1
Популярные ГДЗ в 7 классе
Cтраница 67

№1 (с. 67)
Условие. №1 (с. 67)
скриншот условия

1. Кислоты — это
Решение. №1 (с. 67)

Решение 2. №1 (с. 67)
Кислоты
Кислоты — это класс химических соединений, которые характеризуются способностью отдавать протон (ион водорода $H^+$) или принимать электронную пару. В классическом определении по Аррениусу, кислоты — это вещества, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов водорода $H^+$ (или, что более точно для водных растворов, гидроксоний-ионов $H_3O^+$). Например, реакция диссоциации соляной кислоты выглядит как $HCl \rightleftharpoons H^+ + Cl^-$. Более широкое определение Брёнстеда-Лоури гласит, что кислоты — это доноры протонов, например, в реакции $HCl + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + Cl^-$, где $HCl$ отдает протон молекуле воды. Самое общее определение, по Льюису, определяет кислоты как акцепторы электронной пары. В школьном курсе химии чаще всего под кислотами подразумеваются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.
Ответ: сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка; в водных растворах диссоциируют с образованием катионов водорода $H^+$.
№2 (с. 67)
Условие. №2 (с. 67)
скриншот условия

2. Бескислородные кислоты:
$HCl$ — ___________
Решение. №2 (с. 67)

Решение 2. №2 (с. 67)
Бескислородные кислоты:
Бескислородные кислоты — это класс неорганических кислот, в молекулах которых отсутствуют атомы кислорода. Они обычно состоят из атомов водорода и кислотного остатка, образованного атомами одного или нескольких неметаллов.
Представленная в задании формула — HCl. Это соединение водорода с хлором.
HCl (хлороводород) в водном растворе образует сильную бескислородную кислоту, которая широко известна как соляная кислота. В ее составе присутствуют только атомы водорода и хлора, что подтверждает ее классификацию как бескислородной кислоты.
Следовательно, химическое соединение HCl является соляной кислотой.
HCl — соляная кислота
Ответ: соляная кислота
№3 (с. 67)
Условие. №3 (с. 67)
скриншот условия

3. Кислородные кислоты по основности
1) $HNO_2$ —
2) $HNO_3$ —
3) $H_2SO_4$ —
4) $H_2SO_3$ —
5) $H_2CO_3$ —
6) $H_2SiO_3$ —
7) $H_3PO_4$ —
Решение. №3 (с. 67)

Решение 2. №3 (с. 67)
1) HNO2
Одновалентная (моноосновная)
Ответ:
2) HNO3
Одновалентная (моноосновная)
Ответ:
3) H2SO4
Двухвалентная (двухосновная)
Ответ:
4) H2SO3
Двухвалентная (двухосновная)
Ответ:
5) H2CO3
Двухвалентная (двухосновная)
Ответ:
6) H2SiO3
Двухвалентная (двухосновная)
Ответ:
7) H3PO4
Трехвалентная (трехосновная)
Ответ:
№4 (с. 67)
Условие. №4 (с. 67)
скриншот условия

4. Индикаторы – это _______
Решение. №4 (с. 67)

Решение 2. №4 (с. 67)
Индикаторы
Индикаторы — это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет или другие свойства (например, люминесценцию) в зависимости от изменения концентрации определённых химических компонентов в растворе. В химии наиболее распространены кислотно-основные индикаторы, которые меняют цвет в зависимости от значения pH среды, то есть от концентрации ионов водорода ($H^+$). Это происходит благодаря тому, что молекулы индикаторов способны находиться в двух или более таутомерных или резонансных формах, одна из которых характерна для кислой среды, а другая — для щелочной. Переход между этими формами сопровождается изменением электронной структуры, что приводит к изменению поглощения света и, как следствие, к изменению цвета. Каждый индикатор имеет свой определённый интервал pH, в котором происходит его цветовой переход. Примеры таких индикаторов включают лакмус, фенолфталеин, метилоранж и бромтимоловый синий.
Помимо кислотно-основных, существуют также окислительно-восстановительные индикаторы (меняют цвет в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала), комплексонометрические индикаторы (используются в комплексонометрическом титровании), адсорбционные индикаторы (меняют цвет при адсорбции на поверхности осадка) и другие.
Индикаторы широко применяются в химическом анализе для:
Определения характера среды (кислая, нейтральная, щелочная).
Визуального определения точки эквивалентности при титровании, когда происходит резкое изменение pH.
Приготовления буферных растворов.
Контроля за ходом химических реакций.
Ответ: органические или неорганические вещества, способные изменять свой цвет или другие свойства в зависимости от изменения концентрации определённых химических компонентов в растворе (чаще всего pH).
№5 (с. 67)
Условие. №5 (с. 67)
скриншот условия

5. Заполните таблицу.
Среда \ Индикатор | Лакмус | Метилоранж |
---|---|---|
Нейтральная | ||
Кислая |
Решение. №5 (с. 67)

Решение 2. №5 (с. 67)
Нейтральная
Лакмус: Фиолетовый. Метилоранж: Оранжевый. Ответ:
Кислая
Лакмус: Красный. Метилоранж: Красный. Ответ:
№6 (с. 67)
Условие. №6 (с. 67)
скриншот условия

6. Приведите примеры органических кислот:
1)
2)
3)
4)
5)
Решение. №6 (с. 67)

Решение 2. №6 (с. 67)
1) Муравьиная кислота (или метановая кислота) — простейшая карбоновая кислота. Она содержится в выделениях муравьев и пчел, а также в некоторых растениях. Её химическая формула: $HCOOH$.
Ответ: Муравьиная кислота
2) Уксусная кислота (или этановая кислота) — одна из важнейших органических кислот. Она является компонентом уксуса и широко используется в пищевой промышленности, медицине и химической промышленности. Её химическая формула: $CH_3COOH$.
Ответ: Уксусная кислота
3) Щавелевая кислота (или этандиовая кислота) — простейшая дикарбоновая кислота. Она содержится в щавеле, ревене и других растениях. Её химическая формула: $(COOH)_2$.
Ответ: Щавелевая кислота
4) Лимонная кислота — трикарбоновая кислота, важный промежуточный продукт метаболизма (цикл Кребса). Широко используется в пищевой промышленности как регулятор кислотности и консервант. Её химическая формула: $C_6H_8O_7$.
Ответ: Лимонная кислота
5) Молочная кислота (или 2-гидроксипропановая кислота) — альфа-гидроксикарбоновая кислота, образующаяся, например, при молочнокислом брожении или в мышцах при интенсивной нагрузке. Её химическая формула: $CH_3CH(OH)COOH$.
Ответ: Молочная кислота
№7 (с. 67)
Условие. №7 (с. 67)
скриншот условия

7. Зачеркните рисунок, на котором показано неверное разбавление серной кислоты водой.
$H_2SO_4$
$H_2O$
$H_2SO_4$
$H_2O$
Решение. №7 (с. 67)

Решение 2. №7 (с. 67)
Решение
Разбавление концентрированной серной кислоты водой является одним из наиболее опасных лабораторных процессов, так как сопровождается значительным выделением теплоты (сильно экзотермическая реакция). Неправильное выполнение этой процедуры может привести к сильному нагреву, бурному кипению и выбросу горячей агрессивной кислоты из сосуда.
Существует строгое правило разбавления концентрированной серной кислоты: всегда необходимо медленно и осторожно приливать кислоту в воду, постоянно перемешивая. Никогда нельзя добавлять воду в концентрированную кислоту.
На левом рисунке показано, как серная кислота ($H_2SO_4$) добавляется в воду ($H_2O$). Это правильный способ разбавления. Серная кислота значительно плотнее воды, поэтому при добавлении в воду она опускается на дно и относительно равномерно распределяется по всему объему воды. Большой объем воды обладает высокой теплоемкостью и способен постепенно поглощать выделяющееся тепло, предотвращая резкий перегрев и опасное вскипание.
На правом рисунке показано, как вода ($H_2O$) добавляется в серную кислоту ($H_2SO_4$). Это неверный и крайне опасный способ. Вода имеет меньшую плотность, чем концентрированная серная кислота, поэтому при добавлении она остается на поверхности кислоты. Выделяющееся тепло будет концентрироваться в тонком слое воды на поверхности кислоты, что приведет к ее мгновенному закипанию и превращению в пар. Этот процесс сопровождается сильным разбрызгиванием горячей кислоты и пара, что может вызвать серьезные ожоги.
Таким образом, рисунок, на котором вода добавляется в серную кислоту, демонстрирует неверный и опасный метод разбавления.
Ответ:
Неверное разбавление серной кислоты водой показано на рисунке справа, где вода ($H_2O$) добавляется в серную кислоту ($H_2SO_4$).
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.