Страница 73 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

3. Оформите схему, используя таблицу растворимости.

Растворимость солей

P M H

□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□

□□□□□

Примеры формул и названий солей

1) _________________________

2) _________________________

3) _________________________

1) _________________________

2) _________________________

3) _________________________

1) _________________________

2) _________________________

3) _________________________

Схема "Растворимость солей" классифицирует соли на основе их растворимости в воде согласно стандартной таблице растворимости. В схеме представлены три категории растворимости:

P (Растворимые)
К этой категории относятся соли, которые хорошо растворяются в воде. Как правило, это соли с растворимостью более 1 г на 100 г воды при комнатной температуре. В схеме им соответствуют десять ячеек в левой ветви.
Примеры растворимых солей:
$Na_2SO_4$ (сульфат натрия), $KNO_3$ (нитрат калия), $NaCl$ (хлорид натрия), $NH_4Cl$ (хлорид аммония), $CuSO_4$ (сульфат меди(II)), $FeCl_3$ (хлорид железа(III)), $Zn(NO_3)_2$ (нитрат цинка), $K_2CO_3$ (карбонат калия), $Na_3PO_4$ (фосфат натрия), $MgSO_4$ (сульфат магния).

M (Малорастворимые)
К этой категории относятся соли, которые плохо растворяются в воде, образуя мутные растворы или небольшое количество осадка. Их растворимость обычно находится в диапазоне от 0.1 г до 1 г на 100 г воды. В схеме им соответствуют четыре ячейки в центральной ветви.
Примеры малорастворимых солей:
$CaSO_4$ (сульфат кальция), $PbCl_2$ (хлорид свинца(II)), $Ag_2SO_4$ (сульфат серебра), $SrSO_4$ (сульфат стронция).

H (Нерастворимые)
К этой категории относятся соли, которые практически не растворяются в воде и образуют явный осадок. Их растворимость составляет менее 0.1 г на 100 г воды. В схеме им соответствуют десять ячеек в правой ветви.
Примеры нерастворимых солей:
$BaSO_4$ (сульфат бария), $AgCl$ (хлорид серебра), $CaCO_3$ (карбонат кальция), $Fe(OH)_3$ (гидроксид железа(III)), $AlPO_4$ (фосфат алюминия), $CuS$ (сульфид меди(II)), $PbS$ (сульфид свинца(II)), $ZnCO_3$ (карбонат цинка), $Mg_3(PO_4)_2$ (фосфат магния), $BaCO_3$ (карбонат бария).

Примеры формул и названий солей
1) $Na_2SO_4$ (сульфат натрия) 1) $CaSO_4$ (сульфат кальция) 1) $BaSO_4$ (сульфат бария)
2) $KNO_3$ (нитрат калия) 2) $PbCl_2$ (хлорид свинца(II)) 2) $AgCl$ (хлорид серебра)
3) $NaCl$ (хлорид натрия) 3) $Ag_2SO_4$ (сульфат серебра) 3) $CaCO_3$ (карбонат кальция)

Ответ:

4. Общий способ образования названий солей:

$\text{название кислотного остатка} + \text{название металла в родительном падеже} + \text{римской цифрой валентность, если она переменная.}$

Общий способ образования названий солей:

Общий способ образования названий солей в неорганической химии следует определенным правилам номенклатуры, которые позволяют однозначно идентифицировать химическое соединение по его названию. Этот метод основан на использовании трех основных составляющих, которые в сумме формируют полное название соли:

1.
Название кислотного остатка: это первая часть названия соли, которая происходит от названия соответствующей кислоты. Суффикс названия кислотного остатка указывает на степень окисления центрального атома в кислоте. Например, кислотный остаток серной кислоты ($H_2SO_4$) называется сульфатом ($SO_4^{2-}$), азотной кислоты ($HNO_3$) – нитратом ($NO_3^-$), соляной кислоты ($HCl$) – хлоридом ($Cl^-$), а угольной кислоты ($H_2CO_3$) – карбонатом ($CO_3^{2-}$). Если кислота содержит меньше атомов кислорода (например, сернистая кислота $H_2SO_3$), то кислотный остаток называется сульфитом ($SO_3^{2-}$).

2.
Название металла в родительном падеже: это вторая часть названия соли, которая указывает на катион металла, входящего в состав соли. Название металла ставится в родительном падеже, отвечая на вопрос "кого?" или "чего?". Например, для соли, содержащей катион натрия ($Na^+$), используется слово "натрия"; для железа ($Fe^{2+}$ или $Fe^{3+}$) – "железа"; для меди ($Cu^+$ или $Cu^{2+}$) – "меди". В случае солей аммония ($NH_4^+$), хотя аммоний не является металлом, используется название "аммония".

3.
Римской цифрой валентность, если она переменная: для металлов, которые могут проявлять различные степени окисления (валентности), валентность указывается римской цифрой в скобках, помещенных сразу после названия металла. Эта цифра обозначает значение валентности металла в данном конкретном соединении. Например, хлорид железа (II) ($FeCl_2$) означает, что железо в этой соли имеет валентность II, тогда как хлорид железа (III) ($FeCl_3$) – что железо имеет валентность III. Если металл проявляет постоянную валентность (например, щелочные металлы I группы всегда имеют валентность I, а щелочноземельные металлы II группы – валентность II), то римская цифра не указывается. Например, название "хлорид натрия" ($NaCl$) не требует указания валентности натрия, так как она всегда равна I.

Таким образом, общая формула для образования названий солей выглядит как: название кислотного остатка + название металла в родительном падеже (+ валентность римской цифрой, если она переменная).

Ответ: Общий способ образования названий солей включает последовательное указание названия кислотного остатка, за которым следует название металла в родительном падеже, и, в случае переменной валентности металла, её обозначение римской цифрой в скобках.