Страница 72 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

1) (водный раствор);

2) (взвесь);

3) (хлопья);

4) (сухой порошок).

1) Синоним гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$) в виде водного раствора — известковая вода.

Ответ: известковая вода

2)

Синоним гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$) в виде взвеси — известковое молоко.

Ответ: известковое молоко

3)

Синоним гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$) в виде хлопьев (осадка) — гашеная известь.

Ответ: гашеная известь

4)

Синоним гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$) в виде сухого порошка — пушонка.

Ответ: пушонка

6. В списке гидроксидов: гидроксид меди(I), гидроксид железа(II), гидроксид бария, гидроксид меди(II), гидроксид железа(III), гидроксид лития, гидроксид цезия — приведено соответственно:

1) 4 щёлочи и 3 нерастворимых гидроксида;

2) 3 щёлочи и 4 нерастворимых гидроксида;

3) 2 щёлочи и 5 нерастворимых гидроксидов;

4) 5 щелочей и 2 нерастворимых гидроксида.

Ответ:

Решение

Для решения данной задачи необходимо определить растворимость каждого гидроксида из представленного списка в воде. Гидроксиды, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами. Гидроксиды, которые практически не растворяются в воде, называются нерастворимыми гидроксидами.

• гидроксид меди(I) ($CuOH$) – является нерастворимым основанием.
• гидроксид железа(II) ($Fe(OH)_2$) – является нерастворимым основанием.
• гидроксид бария ($Ba(OH)_2$) – является растворимым основанием (щелочью).
• гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$) – является нерастворимым основанием.
• гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$) – является нерастворимым основанием.
• гидроксид лития ($LiOH$) – является растворимым основанием (щелочью).
• гидроксид цезия ($CsOH$) – является растворимым основанием (щелочью).

Подсчитаем количество гидроксидов в каждой категории:

Количество щелочей:

гидроксид бария, гидроксид лития, гидроксид цезия. Всего: 3 щелочи.

Количество нерастворимых гидроксидов:

гидроксид меди(I), гидроксид железа(II), гидроксид меди(II), гидроксид железа(III). Всего: 4 нерастворимых гидроксида.

Таким образом, в списке содержится 3 щелочи и 4 нерастворимых гидроксида.

Сравним полученный результат с предложенными вариантами:

1) 4 щёлочи и 3 нерастворимых гидроксида;

2) 3 щёлочи и 4 нерастворимых гидроксида;

3) 2 щёлочи и 5 нерастворимых гидроксидов;

4) 5 щелочей и 2 нерастворимых гидроксида.

Наш результат соответствует варианту 2.

Ответ: 2

7. И с помощью индикатора, и с помощью углекислого газа можно распознать раствор

1) соляной кислоты;

2) гидроксида кальция;

3) гидроксида бария;

4) азотной кислоты.

Ответ:

Для того чтобы распознать раствор как с помощью индикатора, так и с помощью углекислого газа, необходимо, чтобы этот раствор реагировал с индикатором (изменяя его цвет) и вступал в видимую реакцию с углекислым газом.

1) соляной кислоты;

Соляная кислота (HCl) является сильной кислотой и может быть распознана с помощью индикаторов. Например, лакмус в растворе соляной кислоты станет красным, а фенолфталеин останется бесцветным. Однако углекислый газ ($CO_2$) является кислотным оксидом и не вступает в видимую реакцию с кислотами (например, не образует осадка или газа), поэтому с его помощью соляную кислоту распознать нельзя.

Ответ: Не подходит.

2) гидроксида кальция;

Гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$) является сильным основанием. Он может быть распознан с помощью индикаторов: лакмус в его растворе станет синим, а фенолфталеин окрасится в малиновый цвет. Также гидроксид кальция активно реагирует с углекислым газом, образуя белый осадок карбоната кальция, что является видимым признаком реакции (помутнение известковой воды):

$Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s)\downarrow + H_2O(l)$

Таким образом, раствор гидроксида кальция можно распознать обоими способами.

Ответ: Подходит.

3) гидроксида бария;

Гидроксид бария ($Ba(OH)_2$) также является сильным основанием и, как и гидроксид кальция, может быть распознан с помощью индикаторов (лакмус синеет, фенолфталеин малиновый). С углекислым газом он тоже вступает в реакцию с образованием белого осадка карбоната бария:

$Ba(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow BaCO_3(s)\downarrow + H_2O(l)$

Таким образом, раствор гидроксида бария также можно распознать обоими способами.

Ответ: Подходит.

4) азотной кислоты.

Азотная кислота ($HNO_3$) является сильной кислотой и может быть распознана индикаторами (лакмус краснеет, фенолфталеин бесцветен). Однако, подобно соляной кислоте, азотная кислота не вступает в видимую реакцию с углекислым газом. Поэтому с помощью $CO_2$ азотную кислоту распознать нельзя.

Ответ: Не подходит.

Общий вывод:

Как гидроксид кальция, так и гидроксид бария соответствуют условиям задачи, поскольку являются щелочами, которые меняют цвет индикаторов, и в то же время образуют нерастворимые карбонаты при пропускании через них углекислого газа, что приводит к появлению белого осадка. В школьной практике наиболее распространенным примером для реакции с $CO_2$ является известковая вода (раствор $Ca(OH)_2$).

Ответ: 2

1. Соли — это ____________

Соли - это класс химических соединений, которые состоят из катионов металла (или катиона аммония $ \text{NH_4^+} $) и анионов кислотного остатка. Они являются продуктом реакции нейтрализации, которая происходит между кислотой и основанием.

В процессе образования солей происходит замещение атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла, или замещение гидроксильных групп в молекуле основания на кислотные остатки. Соли могут быть твердыми кристаллическими веществами, многие из них хорошо растворимы в воде, а некоторые практически нерастворимы.

В зависимости от состава и способа образования, соли подразделяются на несколько типов:

• Средние (нормальные) соли: образуются при полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла (например, хлорид натрия $ \text{NaCl} $, сульфат натрия $ \text{Na_2SO_4} $).

• Кислые соли: образуются при неполном замещении атомов водорода в многоосновных кислотах на атомы металла. В их составе остаются атомы водорода, способные к замещению (например, гидрокарбонат натрия $ \text{NaHCO_3} $, дигидрофосфат калия $ \text{KH_2PO_4} $).

• Основные соли: образуются при неполном замещении гидроксильных групп в многокислотных основаниях на кислотные остатки. В их составе остаются гидроксильные группы (например, гидроксохлорид магния $ \text{Mg(OH)Cl} $, дигидроксонитрат алюминия $ \text{Al(OH)_2NO_3} $).

• Двойные соли: содержат два различных катиона металла и один анион кислотного остатка (например, алюмокалиевые квасцы $ \text{KAl(SO_4)_2} \cdot \text{12H_2O} $).

• Комплексные соли: содержат комплексный ион, в котором центральный атом (обычно ион металла) координирован вокруг лигандов (например, гексацианоферрат(II) калия $ \text{K_4[Fe(CN)_6]} $).

Соли широко распространены в природе, например, в минералах и морской воде, и находят разнообразное применение в промышленности, сельском хозяйстве и повседневной жизни.

Ответ:

Химические соединения, образованные катионами металла (или аммония) и анионами кислотного остатка, являющиеся продуктом реакции нейтрализации кислоты и основания.

2. Заполните таблицу, записав в последнюю графу в качестве примеров формулы солей Na, Mg, Al и Pb(IV).

Соли

Название и формула кислотыНазвание солейФормулы солей

HCl соляная кислота хлориды $NaCl$, $MgCl_2$, $AlCl_3$, $PbCl_4$

Название и формула кислотыНазвание солейФормулы солей

$H_2S$

$H_2SO_3$

$H_2SO_4$

$HNO_2$

$HNO_3$

$H_3PO_4$

$H_2CO_3$

$H_2SiO_3$

Ответ: Заполненная таблица приведена выше.