Страница 70 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

3. Общий способ образования названий оснований:

$ \text{гидроксид} + \underset{\text{в родительном падеже}}{\text{название металла}} + \underset{\text{если она переменная}}{\text{римской цифрой валентность,}} $

Общий способ образования названий оснований:

Основания — это класс химических соединений, которые содержат ион металла (или аммония) и одну или несколько гидроксид-групп ($OH^-$). Общий способ образования названий оснований, как указано, строится по следующей схеме:

«гидроксид» + «название металла в родительном падеже» + «валентность металла римской цифрой в скобках, если она переменная».

При этом число гидроксид-групп ($OH^-$) в формуле основания соответствует валентности металла. Например, если металл одновалентен, общая формула основания будет $MOH$; если двухвалентен — $M(OH)_2$; если трехвалентен — $M(OH)_3$.

Рассмотрим примеры образования названий оснований:

1. Для металлов с постоянной валентностью (например, щелочные металлы I группы или щелочноземельные металлы II группы):

гидроксид натрия ($NaOH$): натрий имеет постоянную валентность I. Название образуется как «гидроксид» + «натрия» (родительный падеж от «натрий»). Поскольку валентность натрия постоянна, указывать её римской цифрой не требуется.

гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$): кальций имеет постоянную валентность II. Название образуется как «гидроксид» + «кальция» (родительный падеж от «кальций»). Здесь также не требуется указывать валентность римской цифрой.

2. Для металлов с переменной валентностью (например, большинство d-элементов, таких как железо, медь):

гидроксид железа (II) ($Fe(OH)_2$): железо в данном соединении имеет валентность II. Название образуется как «гидроксид» + «железа» + «(II)» (римская цифра в скобках обязательно указывается для обозначения конкретной валентности металла).

гидроксид железа (III) ($Fe(OH)_3$): железо в данном соединении имеет валентность III. Название образуется как «гидроксид» + «железа» + «(III)».

гидроксид меди (I) ($CuOH$): медь в данном соединении имеет валентность I. Название образуется как «гидроксид» + «меди» + «(I)».

гидроксид меди (II) ($Cu(OH)_2$): медь в данном соединении имеет валентность II. Название образуется как «гидроксид» + «меди» + «(II)».

Ответ: Общий способ образования названий оснований заключается в использовании слова "гидроксид", к которому добавляется название металла в родительном падеже, а затем, если валентность металла переменная, его валентность указывается римской цифрой в скобках. Количество гидроксид-групп ($OH^-$) в химической формуле основания всегда соответствует валентности металла.

4.

Классификация оснований по растворимости

Основания

или

Примеры

1)

2)

3)

1)

2)

3)

Решение

Классификация оснований по растворимости:

Растворимые основания

Растворимые основания, также известные как щелочи, – это гидроксиды щелочных металлов ($LiOH$, $NaOH$, $KOH$, $RbOH$, $CsOH$) и щелочноземельных металлов ($Ca(OH)_2$, $Sr(OH)_2$, $Ba(OH)_2$), которые хорошо растворяются в воде с образованием значительного количества гидроксид-ионов ($OH^-$).

Примеры:

1) $NaOH$ (гидроксид натрия)

2) $KOH$ (гидроксид калия)

3) $Ca(OH)_2$ (гидроксид кальция)

Ответ:

Нерастворимые основания

Нерастворимые основания – это гидроксиды большинства других металлов, которые практически не растворяются в воде. Они, как правило, являются слабыми электролитами.

Примеры:

1) $Cu(OH)_2$ (гидроксид меди(II))

2) $Fe(OH)_3$ (гидроксид железа(III))

3) $Al(OH)_3$ (гидроксид алюминия)

Ответ:

5. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде:

1) фиолетовый лакмус — _________________________

2) оранжевый метилоранж — _________________________

3) бесцветный фенолфталеин — _________________________

1) фиолетовый лакмус

В щелочной среде фиолетовый лакмус меняет свой цвет на синий.

Ответ: синий

2) оранжевый метилоранж

В щелочной среде оранжевый метилоранж меняет свой цвет на желтый.

Ответ: желтый

3) бесцветный фенолфталеин

В щелочной среде бесцветный фенолфталеин меняет свой цвет на малиновый (пурпурный).

Ответ: малиновый

6. Синоним элементов IA-группы: металлы.

Элементы IА-группы периодической системы химических элементов называются щелочными металлами. Это название является их синонимом.

Ответ: щелочные

7. Общее название элементов IIА-группы (начиная с Ca): металлы.

Элементы IIA-группы, начиная с кальция (Ca), включают стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Эти химические элементы широко известны как щелочноземельные металлы. Их название объясняется двумя основными причинами: они образуют гидроксиды, которые являются сильными основаниями (щелочами), а их оксиды, такие как $CaO$, $SrO$, $BaO$, исторически назывались "землями" из-за их тугоплавкости, малой растворимости в воде и способности образовывать прочные соединения в земной коре. Слово "щелочноземельные" состоит из 16 букв, что соответствует количеству пустых квадратов на изображении.

Ответ: щелочноземельные

8. Качественная реакция на известковую воду:

1) реактив __________

2) аналитический эффект __________

1) реактив

Для качественной реакции на известковую воду (раствор гидроксида кальция, $Ca(OH)_2$) наиболее характерным и часто используемым реактивом является углекислый газ.

Ответ: Углекислый газ ($CO_2$)

2) аналитический эффект

При пропускании углекислого газа через раствор известковой воды наблюдается его помутнение (образование белого осадка). Это происходит из-за образования нерастворимого карбоната кальция.

Уравнение реакции: $Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s) \downarrow + H_2O(l)$

Ответ: Помутнение раствора / Образование белого осадка ($CaCO_3$)

1. Гидроксид натрия — синоним

Дайте характеристику гидроксида натрия:

1) формула _______

2) $M_r(\text{_______}) =$

3)

$\omega(\text{Na}) = $

$\omega(\text{H}) = $

$\omega(\text{O}) = $

Гидроксид натрия — синоним каустическая сода.

Дано

Вещество: Гидроксид натрия (NaOH)

Относительная атомная масса натрия: $A_r(\text{Na}) \approx 23$

Относительная атомная масса кислорода: $A_r(\text{O}) \approx 16$

Относительная атомная масса водорода: $A_r(\text{H}) \approx 1$

Перевод в СИ: Для относительных атомных и молекулярных масс перевод в систему СИ не требуется, так как они являются безразмерными величинами.

Найти:

1) Формула гидроксида натрия

2) Относительная молекулярная масса $M_r(\text{NaOH})$

3) Массовые доли элементов: $\omega(\text{Na})$, $\omega(\text{H})$, $\omega(\text{O})$

Решение

1) формула

Гидроксид натрия — это неорганическое соединение, которое относится к классу оснований. Его молекула состоит из одного атома натрия (Na), одного атома кислорода (O) и одного атома водорода (H), которые образуют гидроксогруппу (OH).

Ответ:
NaOH

2) $M_r(\text{_________})=$

Относительная молекулярная масса вещества ($M_r$) равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в его состав. Для гидроксида натрия (NaOH) расчет производится следующим образом:

$M_r(\text{NaOH}) = A_r(\text{Na}) + A_r(\text{O}) + A_r(\text{H})$

$M_r(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40$

Ответ:
$M_r(\text{NaOH}) = 40$

3)

Массовая доля элемента в соединении ($\omega$) вычисляется по формуле: $\omega(\text{элемент}) = \frac{n \cdot A_r(\text{элемент})}{M_r(\text{соединение})} \cdot 100\%$, где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $A_r$ — относительная атомная масса элемента, а $M_r$ — относительная молекулярная масса соединения.

Для натрия (Na) в NaOH:

$n(\text{Na}) = 1$

$\omega(\text{Na}) = \frac{1 \cdot A_r(\text{Na})}{M_r(\text{NaOH})} \cdot 100\% = \frac{1 \cdot 23}{40} \cdot 100\% = 0.575 \cdot 100\% = 57.5\%$

Для водорода (H) в NaOH:

$n(\text{H}) = 1$

$\omega(\text{H}) = \frac{1 \cdot A_r(\text{H})}{M_r(\text{NaOH})} \cdot 100\% = \frac{1 \cdot 1}{40} \cdot 100\% = 0.025 \cdot 100\% = 2.5\%$

Для кислорода (O) в NaOH:

$n(\text{O}) = 1$

$\omega(\text{O}) = \frac{1 \cdot A_r(\text{O})}{M_r(\text{NaOH})} \cdot 100\% = \frac{1 \cdot 16}{40} \cdot 100\% = 0.4 \cdot 100\% = 40\%$

Проверка суммы массовых долей: $57.5\% + 2.5\% + 40\% = 100\%$. Сумма равна 100%, что подтверждает правильность расчетов.

Ответ:
$\omega(\text{Na}) = 57.5\%$
$\omega(\text{H}) = 2.5\%$
$\omega(\text{O}) = 40\%$