Страница 69 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

4. Заполните схему.

Значение и применение соляной кислоты

$HCl$

Производство хлорсодержащих соединений

Соляная кислота является важным реагентом в химической промышленности для синтеза различных органических и неорганических веществ. Она используется в производстве поливинилвинилхлорида (ПВХ), активированного угля, а также различных хлоридов металлов, таких как хлорид железа(III) ($\text{FeCl}_3$) и хлорид алюминия ($\text{AlCl}_3$). Например, реакция получения хлорида железа(III) из оксида железа(III) выглядит так: $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$.

Ответ:

Травление металлов

Одной из основных областей применения соляной кислоты является травление металлов, особенно стали. Этот процесс направлен на удаление ржавчины, окалины и других оксидных слоев с поверхности металлических изделий перед их дальнейшей обработкой, такой как оцинковка, эмалирование или сварка. Кислота эффективно растворяет оксиды, не повреждая значительно сам металл при правильной концентрации и температуре. Пример реакции с оксидом железа: $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$.

Ответ:

В составе желудочного сока

В биологии и медицине соляная кислота имеет жизненно важное значение как компонент желудочного сока. Она создает высококислую среду (pH 1.5-3.5) в желудке, которая необходима для активации пищеварительных ферментов, таких как пепсин, ответственный за расщепление белков. Кроме того, кислая среда желудка служит барьером против большинства бактерий и микроорганизмов, попадающих в организм с пищей, обеспечивая первую линию защиты иммунной системы.

Ответ:

Регулирование pH и очистка поверхностей

Соляная кислота широко применяется для контроля и регулирования уровня pH в различных промышленных процессах, включая производство продуктов питания, обработку воды и химическое производство. Благодаря своим кислотным свойствам, она также используется для эффективной очистки поверхностей от известковых отложений, накипи, ржавчины в бойлерах, трубопроводах, а также для очистки кирпичной кладки и бетонных поверхностей. Пример реакции растворения карбоната кальция: $\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$.

Ответ:

Регенерация ионообменных смол

В водоподготовке соляная кислота играет ключевую роль в регенерации ионообменных смол, используемых для умягчения и деминерализации воды. После насыщения смол ионами металлов (например, кальция и магния при умягчении), их способность к обмену снижается. Промывка кислотой позволяет заменить ионы металлов на ионы водорода, тем самым восстанавливая исходную емкость смолы. Пример реакции для катионообменной смолы: $\text{R-Na}^+ + \text{H}^+\text{Cl}^- \rightarrow \text{R-H}^+ + \text{Na}^+\text{Cl}^-$, где $\text{R}$ — полимерная матрица смолы.

Ответ:

Лабораторная практика

В лабораторных условиях соляная кислота является одним из наиболее часто используемых реагентов. Она применяется для приготовления стандартных растворов, титрования в аналитической химии для определения концентрации оснований, растворения различных образцов для анализа, а также для мытья и дезинфекции лабораторной посуды благодаря своим сильным кислотным и коррозионным свойствам по отношению к загрязнениям.

Ответ:

5. Классификационная характеристика фосфорной кислоты:

1) формула

2) по основности

3) по растворимости

4) по стабильности

5) по летучести

1) формула

Формула фосфорной кислоты (ортофосфорной кислоты) – $H_3PO_4$.

Ответ:

2) по основности

Фосфорная кислота является трехосновной кислотой. Это означает, что она способна отдавать три протона ($H^+$) в водном растворе.

Ответ:

3) по растворимости

Фосфорная кислота хорошо растворима в воде. Она смешивается с водой в любых соотношениях.

Ответ:

4) по стабильности

Фосфорная кислота – это стабильная кислота при комнатной температуре. При нагревании концентрированной фосфорной кислоты происходит дегидратация, образуются полифосфорные кислоты, например, пирофосфорная кислота ($H_4P_2O_7$) и метафосфорная кислота ($HPO_3$).

Ответ:

5) по летучести

Фосфорная кислота является нелетучей кислотой. Она обладает низкой летучестью при обычных условиях.

Ответ:

6. Напишите синквейн об азотной кислоте.

Кислота

Едкая, сильная

Разъедает, окисляет, дымит

Основа для создания удобрений

Реагент

Ответ:

1. Основания — это _______

Основания

Основания — это класс химических соединений, обладающих характерными свойствами. В классической теории Аррениуса, основания определяются как вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют гидроксид-ионы ($OH^-$). Например, гидроксид натрия ($NaOH$) в воде диссоциирует на ионы $Na^+$ и $OH^-$. По теории Брёнстеда-Лоури, основания — это акцепторы протонов ($H^+$). Это означает, что они способны принимать протон от кислоты. Например, аммиак ($NH_3$) может принять протон, образуя ион аммония ($NH_4^+$). Согласно теории Льюиса, основания — это доноры электронной пары. Эти вещества имеют неподеленную пару электронов, которую они могут предоставить для образования ковалентной связи. Большинство оснований, изучаемых в школьной химии, представляют собой сложные вещества, состоящие из атомов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксильных групп ($OH^-$).

Ответ: сложные вещества, состоящие из атомов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксильных групп ($OH^-$), которые при диссоциации в водном растворе образуют гидроксид-ионы ($OH^-$), а также являются акцепторами протонов или донорами электронной пары.

2. Общая формула оснований:

$\Box()_n,$

где $n$ —

Общая формула оснований:

Общая формула оснований (также известных как гидроксиды металлов) описывает химические соединения, состоящие из ионов металла и гидроксильных групп.

Она записывается как $M(OH)_n$, где:

$M$ — это химический символ металла, который образует данное основание.

$OH$ — это гидроксильная группа, которая является одновалентным анионом.

$n$ — это индекс, который обозначает число гидроксильных групп в молекуле основания. Этот индекс численно равен валентности металла $M$, так как гидроксильная группа является одновалентной и для обеспечения электронейтральности соединения количество гидроксильных групп должно соответствовать валентности металла. Таким образом, $n$ — валентность металла (или степень окислеслия металла в данном соединении), а также число гидроксильных групп.

Например:

Гидроксид натрия (щелочь, натрий одновалентен): $NaOH$ ($n=1$).

Гидроксид кальция (основание, кальций двухвалентен): $Ca(OH)_2$ ($n=2$).

Гидроксид железа(III) (нерастворимое основание, железо трехвалентно): $Fe(OH)_3$ ($n=3$).

Ответ:

$M(OH)_n$, где $n$ — валентность металла.