Страница 61 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.
Тип: рабочая тетрадь
Издательство: Просвещение
Год издания: 2018 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-091359-1
Популярные ГДЗ в 7 классе
Cтраница 61

№4 (с. 61)
Условие. №4 (с. 61)
скриншот условия

4. Установите соответствие между названием бинарного соединения и его формулой.
СоединениеФормула
1) хлорид углерода(IV) а) $CO_2$
2) сульфид углерода(IV) б) $CS_2$
3) оксид углерода(II) в) $CCl_4$
4) оксид углерода(IV) г) $CO$
Ответ:
1 2 3 4
Решение. №4 (с. 61)

Решение 2. №4 (с. 61)
Решение
1) хлорид углерода(IV)
Название соединения "хлорид углерода(IV)" указывает, что углерод (C) имеет валентность IV (степень окисления $+4$), а хлор (Cl) в хлоридах обычно имеет валентность I (степень окисления $-1$). Для составления формулы бинарного соединения необходимо сбалансировать валентности или степени окисления атомов.
Валентность C = IV
Валентность Cl = I
Наименьшее общее кратное (НОК) для 4 и 1 равно 4. Следовательно, в соединении должно быть $4/4 = 1$ атом углерода и $4/1 = 4$ атома хлора. Таким образом, формула соединения — $CCl_4$.
Ответ: $CCl_4$ (соответствует варианту в)
2) сульфид углерода(IV)
Название соединения "сульфид углерода(IV)" указывает, что углерод (C) имеет валентность IV (степень окисления $+4$), а сера (S) в сульфидах имеет валентность II (степень окисления $-2$). Для составления формулы бинарного соединения необходимо сбалансировать валентности или степени окисления атомов.
Валентность C = IV
Валентность S = II
Наименьшее общее кратное (НОК) для 4 и 2 равно 4. Следовательно, в соединении должно быть $4/4 = 1$ атом углерода и $4/2 = 2$ атома серы. Таким образом, формула соединения — $CS_2$.
Ответ: $CS_2$ (соответствует варианту б)
3) оксид углерода(II)
Название соединения "оксид углерода(II)" указывает, что углерод (C) имеет валентность II (степень окисления $+2$), а кислород (O) в оксидах имеет валентность II (степень окисления $-2$). Для составления формулы бинарного соединения необходимо сбалансировать валентности или степени окисления атомов.
Валентность C = II
Валентность O = II
Наименьшее общее кратное (НОК) для 2 и 2 равно 2. Следовательно, в соединении должно быть $2/2 = 1$ атом углерода и $2/2 = 1$ атом кислорода. Таким образом, формула соединения — $CO$.
Ответ: $CO$ (соответствует варианту г)
4) оксид углерода(IV)
Название соединения "оксид углерода(IV)" указывает, что углерод (C) имеет валентность IV (степень окисления $+4$), а кислород (O) в оксидах имеет валентность II (степень окисления $-2$). Для составления формулы бинарного соединения необходимо сбалансировать валентности или степени окисления атомов.
Валентность C = IV
Валентность O = II
Наименьшее общее кратное (НОК) для 4 и 2 равно 4. Следовательно, в соединении должно быть $4/4 = 1$ атом углерода и $4/2 = 2$ атома кислорода. Таким образом, формула соединения — $CO_2$.
Ответ: $CO_2$ (соответствует варианту а)
Ответ:
1 | 2 | 3 | 4 |
---|---|---|---|
в | б | г | а |
№5 (с. 61)
Условие. №5 (с. 61)
скриншот условия

5. Расположите ряд соединений в порядке возрастания массовых долей элементов металлов в них:
1) $CuSO_4$;
2) $CaCO_3$;
3) $Fe_2(SO_4)_3$;
4) $Na_2CO_3$.
Ответ:
Решение. №5 (с. 61)

Решение 2. №5 (с. 61)
Дано
Соединения:
1) CuSO₄
2) CaCO₃
3) Fe₂(SO₄)₃
4) Na₂CO₃
Для решения задачи используются следующие относительные атомные массы элементов (округленные до десятых): $A_r(\text{Cu}) = 63.5$, $A_r(\text{S}) = 32$, $A_r(\text{O}) = 16$, $A_r(\text{Ca}) = 40$, $A_r(\text{C}) = 12$, $A_r(\text{Fe}) = 56$, $A_r(\text{Na}) = 23$.
Найти:
Расположить ряд соединений в порядке возрастания массовых долей элементов металлов в них.
Решение
Массовую долю элемента в соединении можно рассчитать по формуле: $w(\text{элемента}) = \frac{n \cdot A_r(\text{элемента})}{M_r(\text{соединения})}$, где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $A_r(\text{элемента})$ — относительная атомная масса элемента, $M_r(\text{соединения})$ — относительная молекулярная масса соединения.
1) CuSO₄;
Металл: медь (Cu).
Относительная молекулярная масса CuSO₄: $M_r(\text{CuSO}_4) = A_r(\text{Cu}) + A_r(\text{S}) + 4 \cdot A_r(\text{O}) = 63.5 + 32 + 4 \cdot 16 = 63.5 + 32 + 64 = 159.5$.
Массовая доля меди в CuSO₄: $w(\text{Cu}) = \frac{A_r(\text{Cu})}{M_r(\text{CuSO}_4)} = \frac{63.5}{159.5} \approx 0.3981$ или $39.81\%$.
Ответ:
2) CaCO₃;
Металл: кальций (Ca).
Относительная молекулярная масса CaCO₃: $M_r(\text{CaCO}_3) = A_r(\text{Ca}) + A_r(\text{C}) + 3 \cdot A_r(\text{O}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 40 + 12 + 48 = 100$.
Массовая доля кальция в CaCO₃: $w(\text{Ca}) = \frac{A_r(\text{Ca})}{M_r(\text{CaCO}_3)} = \frac{40}{100} = 0.40$ или $40\%$.
Ответ:
3) Fe₂(SO₄)₃;
Металл: железо (Fe).
Относительная молекулярная масса Fe₂(SO₄)₃: $M_r(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) = 2 \cdot A_r(\text{Fe}) + 3 \cdot (A_r(\text{S}) + 4 \cdot A_r(\text{O})) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 112 + 3 \cdot (32 + 64) = 112 + 3 \cdot 96 = 112 + 288 = 400$.
Массовая доля железа в Fe₂(SO₄)₃: $w(\text{Fe}) = \frac{2 \cdot A_r(\text{Fe})}{M_r(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3)} = \frac{2 \cdot 56}{400} = \frac{112}{400} = 0.28$ или $28\%$.
Ответ:
4) Na₂CO₃.
Металл: натрий (Na).
Относительная молекулярная масса Na₂CO₃: $M_r(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \cdot A_r(\text{Na}) + A_r(\text{C}) + 3 \cdot A_r(\text{O}) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106$.
Массовая доля натрия в Na₂CO₃: $w(\text{Na}) = \frac{2 \cdot A_r(\text{Na})}{M_r(\text{Na}_2\text{CO}_3)} = \frac{2 \cdot 23}{106} = \frac{46}{106} \approx 0.4340$ или $43.40\%$.
Ответ:
Сравним полученные массовые доли металлов:
$w(\text{Fe})$ в Fe₂(SO₄)₃ $\approx 28\%$
$w(\text{Cu})$ в CuSO₄ $\approx 39.81\%$
$w(\text{Ca})$ в CaCO₃ $= 40\%$
$w(\text{Na})$ в Na₂CO₃ $\approx 43.40\%$
Расположим соединения в порядке возрастания массовых долей элементов металлов:
Fe₂(SO₄)₃ (3) < CuSO₄ (1) < CaCO₃ (2) < Na₂CO₃ (4)
Ответ: 3124
№6 (с. 61)
Условие. №6 (с. 61)
скриншот условия

6. Установите соответствие между названиями бинарных соединений и валентностями образующих их элементов.
Соединение
1) хлорид алюминия
2) оксид калия
3) сульфид алюминия
4) фосфид кальция
Валентность
а) $II$ и $III$
б) $III$ и $I$
в) $III$ и $II$
г) $I$ и $II$
Ответ:
1234
Решение. №6 (с. 61)

Решение 2. №6 (с. 61)
Решение
1) хлорид алюминия
Хлорид алюминия образован атомами алюминия (Al) и хлора (Cl). Алюминий (Al) — элемент 13-й группы, обычно проявляет валентность III. Хлор (Cl) в хлоридах с металлами проявляет валентность I. Химическая формула соединения — $AlCl_3$.
Ответ: б) III и I
2) оксид калия
Оксид калия состоит из атомов калия (K) и кислорода (O). Калий (K) — щелочной металл 1-й группы, всегда имеет валентность I. Кислород (O) в оксидах обычно проявляет валентность II. Химическая формула соединения — $K_2O$.
Ответ: г) I и II
3) сульфид алюминия
Сульфид алюминия образован атомами алюминия (Al) и серы (S). Алюминий (Al) имеет валентность III. Сера (S) в сульфидах с металлами проявляет валентность II. Химическая формула соединения — $Al_2S_3$.
Ответ: в) III и II
4) фосфид кальция
Фосфид кальция состоит из атомов кальция (Ca) и фосфора (P). Кальций (Ca) — щелочноземельный металл 2-й группы, всегда имеет валентность II. Фосфор (P) в фосфидах с металлами проявляет валентность III. Химическая формула соединения — $Ca_3P_2$.
Ответ: а) II и III
Ответ:
1 | 2 | 3 | 4 |
---|---|---|---|
б | г | в | а |
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.