Страница 59 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

1. Валентность – это

Валентность

Валентность — это свойство атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с другими атомами.

В более строгом определении, валентность атома — это число ковалентных связей, которые данный атом образует с другими атомами. Для простых ионов, валентность часто совпадает с величиной заряда иона, но в этом случае правильнее использовать понятие "степень окисления".

Концепция валентности помогает предсказывать формулы химических соединений. Например, кислород имеет валентность II, а водород — I. Поэтому вода имеет формулу $H_2O$, где каждый атом водорода образует одну связь с кислородом, а атом кислорода — две связи (по одной с каждым атомом водорода).

Ответ: число связей, которые данный атом образует с другими атомами.

2. Химический элемент (по валентности)

c □□□□□□□□

1) I — элементы IA-группы, H, F;

2) II — элементы IIA-группы, O;

3) III — Al

c □□□□□□□□

1) Cu — I и II;

2) Fe — II и III;

3) S — II, IV и VI;

4) Cl — I, III, V и VII

Решение

1) I — элементы IA-группы, H, F;

Валентность I является характерной для элементов IA-группы (щелочные металлы), поскольку они имеют один электрон на внешнем энергетическом уровне, который легко отдают, образуя химическую связь. Водород (H) в большинстве своих соединений (например, в кислотах, воде) проявляет валентность I. Фтор (F) всегда проявляет валентность I, так как является наиболее электроотрицательным элементом и имеет только один неспаренный электрон, образуя одну ковалентную связь.

Ответ: Утверждение верно.

2) II — элементы IIA-группы, O;

Элементы IIA-группы (щелочноземельные металлы) имеют два электрона на внешнем энергетическом уровне и, отдавая их, образуют связи с валентностью II. Кислород (O) в большинстве своих соединений (например, в оксидах) проявляет валентность II. Исключения составляют пероксиды (валентность I) и соединения со фтором (валентность II, но с положительной степенью окисления кислорода), однако его наиболее типичная валентность — II.

Ответ: Утверждение верно.

3) III — Al

Алюминий (Al) является элементом IIIA-группы и в химических соединениях проявляет постоянную валентность III. Это связано с наличием трех электронов на внешнем энергетическом уровне, которые он может отдавать для образования связей.

Ответ: Утверждение верно.

1) Cu — I и II;

Медь (Cu) является переходным металлом и может проявлять различные валентности. Наиболее распространенными валентностями меди являются I (например, в оксиде меди(I) $Cu_2O$) и II (например, в оксиде меди(II) $CuO$, сульфате меди(II) $CuSO_4$).

Ответ: Утверждение верно.

2) Fe — II и III;

Железо (Fe) — переходный металл, для которого характерны две основные валентности: II (например, в оксиде железа(II) $FeO$, хлориде железа(II) $FeCl_2$) и III (например, в оксиде железа(III) $Fe_2O_3$, хлориде железа(III) $FeCl_3$).

Ответ: Утверждение верно.

3) S — II, IV и VI;

Сера (S) — неметалл VIА-группы. Она может проявлять различные валентности: валентность II в соединениях с водородом и металлами (например, в сероводороде $H_2S$, сульфидах); валентность IV в соединениях, таких как оксид серы(IV) $SO_2$ или сернистая кислота $H_2SO_3$; и валентность VI в соединениях, таких как оксид серы(VI) $SO_3$ или серная кислота $H_2SO_4$.

Ответ: Утверждение верно.

4) Cl — I, III, V и VII

Хлор (Cl) — галоген VIIА-группы. В соединениях с металлами и водородом он проявляет валентность I (например, в хлориде натрия $NaCl$, хлороводороде $HCl$). В кислородсодержащих соединениях (оксидах и кислородсодержащих кислотах) хлор может проявлять следующие валентности (соответствующие положительным степеням окисления): валентность I в хлорноватистой кислоте $HClO$; валентность III в хлористой кислоте $HClO_2$; валентность V в хлорноватой кислоте $HClO_3$; и валентность VII в хлорной кислоте $HClO_4$.

Ответ: Утверждение верно.

3. Составьте формулы двухэлементных, или □□□□□□□□, соединений с серой(II):

а) Na

б) Ca

в) Al

Действие

1. Запишите рядом символы элементов

Примеры

а)

б)

в)

2. Над символами элементов римскими цифрами укажите валентности элементов

Примеры

а) $Na^{I} S^{II}$

б) $Ca^{II} S^{II}$

в) $Al^{III} S^{II}$

3. Найдите наименьшее общее кратное двух числовых значений валентности

Примеры

а) II

б) II

в) VI

4. Определите индексы, разделив наименьшее общее кратное на числовые валентности каждого элемента

Примеры

а) $Na_2S$

б) $CaS$

в) $Al_2S_3$

a) Na

1. Запишите рядом символы элементов: na s

2. Над символами элементов римскими цифрами укажите валентности элементов: naⁱ sⁱⁱ

3. Найдите наименьшее общее кратное двух числовых значений валентности: $lcm(1, 2) = 2$

4. Определите индексы, разделив наименьшее общее кратное на числовые валентности каждого элемента: для na: $2/1 = 2$; для s: $2/2 = 1$

Ответ: na₂s

б) Ca

1. Запишите рядом символы элементов: ca s

2. Над символами элементов римскими цифрами укажите валентности элементов: caⁱⁱ sⁱⁱ

3. Найдите наименьшее общее кратное двух числовых значений валентности: $lcm(2, 2) = 2$

4. Определите индексы, разделив наименьшее общее кратное на числовые валентности каждого элемента: для ca: $2/2 = 1$; для s: $2/2 = 1$

Ответ: cas

в) Al

1. Запишите рядом символы элементов: al s

2. Над символами элементов римскими цифрами укажите валентности элементов: alⁱⁱⁱ sⁱⁱ

3. Найдите наименьшее общее кратное двух числовых значений валентности: $lcm(3, 2) = 6$

4. Определите индексы, разделив наименьшее общее кратное на числовые валентности каждого элемента: для al: $6/3 = 2$; для s: $6/2 = 3$

Ответ: al₂s₃