Страница 56 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.
Тип: рабочая тетрадь
Издательство: Просвещение
Год издания: 2018 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-091359-1
Популярные ГДЗ в 7 классе
Cтраница 56

№3 (с. 56)
Условие. №3 (с. 56)
скриншот условия

3. Расположите соединения серы в порядке возрастания её массовой доли:
1) сернистый газ $SO_2$$M_r(\text{SO}_2) =$
$\omega(\text{S}) =$
2) сульфат кальция $CaSO_4$$M_r(\text{CaSO}_4) =$
$\omega(\text{S}) =$
3) сульфат алюминия $Al_2(SO_4)_3$$M_r(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) =$
$\omega(\text{S}) =$
4) серная кислота $H_2SO_4$$M_r(\text{H}_2\text{SO}_4) =$
$\omega(\text{S}) =$
Ответ:
Решение. №3 (с. 56)

Решение 2. №3 (с. 56)
Дано
Относительные атомные массы элементов:
$A_r(\text{H}) = 1$
$A_r(\text{O}) = 16$
$A_r(\text{S}) = 32$
$A_r(\text{Ca}) = 40$
$A_r(\text{Al}) = 27$
Найти:
Относительные молекулярные массы ($M_r$) и массовые доли серы ($\omega(\text{S})$) в следующих соединениях, а также расположить их в порядке возрастания массовой доли серы.
Решение
1) сернистый газ SO$_2$
$M_r(\text{SO}_2) = A_r(\text{S}) + 2 \cdot A_r(\text{O}) = 32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64$
$\omega(\text{S}) = \frac{A_r(\text{S})}{M_r(\text{SO}_2)} = \frac{32}{64} = 0.5$ или $50\%$
Ответ: $M_r(\text{SO}_2) = 64$, $\omega(\text{S}) = 0.5$
2) сульфат кальция CaSO$_4$
$M_r(\text{CaSO}_4) = A_r(\text{Ca}) + A_r(\text{S}) + 4 \cdot A_r(\text{O}) = 40 + 32 + 4 \cdot 16 = 40 + 32 + 64 = 136$
$\omega(\text{S}) = \frac{A_r(\text{S})}{M_r(\text{CaSO}_4)} = \frac{32}{136} \approx 0.2353$ или $23.53\%$
Ответ: $M_r(\text{CaSO}_4) = 136$, $\omega(\text{S}) \approx 0.2353$
3) сульфат алюминия Al$_2$(SO$_4$)$_3$
$M_r(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = 2 \cdot A_r(\text{Al}) + 3 \cdot (A_r(\text{S}) + 4 \cdot A_r(\text{O}))$
$M_r(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 54 + 3 \cdot (32 + 64) = 54 + 3 \cdot 96 = 54 + 288 = 342$
$\omega(\text{S}) = \frac{3 \cdot A_r(\text{S})}{M_r(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3)} = \frac{3 \cdot 32}{342} = \frac{96}{342} \approx 0.2807$ или $28.07\%$
Ответ: $M_r(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = 342$, $\omega(\text{S}) \approx 0.2807$
4) серная кислота H$_2$SO$_4$
$M_r(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \cdot A_r(\text{H}) + A_r(\text{S}) + 4 \cdot A_r(\text{O}) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98$
$\omega(\text{S}) = \frac{A_r(\text{S})}{M_r(\text{H}_2\text{SO}_4)} = \frac{32}{98} \approx 0.3265$ или $32.65\%$
Ответ: $M_r(\text{H}_2\text{SO}_4) = 98$, $\omega(\text{S}) \approx 0.3265$
Итоговый порядок возрастания массовой доли серы:
Сравним полученные массовые доли серы: CaSO$_4$: $0.2353$, Al$_2$(SO$_4$)$_3$: $0.2807$, H$_2$SO$_4$: $0.3265$, SO$_2$: $0.5$.
Таким образом, порядок возрастания массовой доли серы следующий:
CaSO$_4 < \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 < \text{H}_2\text{SO}_4 < \text{SO}_2$
Что соответствует номерам соединений: 2, 3, 4, 1.
Ответ: 2 3 4 1
№4 (с. 56)
Условие. №4 (с. 56)
скриншот условия

4. Заполните таблицу.
Применение серы
Свойство серы Применение
1. Примеры $O_2XO_3$
2. кб, запись $OH_2SO_4$
3. $-TeSM_2O$} $H_2$
4. кислород
Решение. №4 (с. 56)


Решение 2. №4 (с. 56)
Свойство серы | Применение |
1. Способность гореть с образованием сернистого газа ($SO_2$). | Основное применение — производство серной кислоты ($H_2SO_4$), которая широко используется в различных отраслях промышленности (например, для производства удобрений, красителей, взрывчатых веществ). Ответ: |
2. Способность взаимодействовать с органическими полимерами, такими как каучук, при нагревании. | Применение в процессе вулканизации каучука для получения резины, что значительно улучшает ее прочность, эластичность и износостойкость. Ответ: |
3. Фунгицидные и инсектицидные свойства самой серы и ее соединений. | Использование в сельском хозяйстве в качестве пестицида для борьбы с вредителями (например, клещами) и грибковыми заболеваниями растений (например, мучнистой росой), а также для дезинфекции теплиц и складов. Ответ: |
4. Способность образовывать разнообразные химические соединения (сульфиды, тиосульфаты, органические соединения серы). | Использование в фармацевтической промышленности для производства лекарственных препаратов, в производстве спичек, пороха, красителей, пигментов, а также в целлюлозно-бумажной промышленности и металлургии. Ответ: |
№5 (с. 56)
Условие. №5 (с. 56)
скриншот условия

5. Заполните таблицу.
Аллотропные модификации углерода
Признаки сравненияАлмазГрафит
Сходство
1. Агрегатное состояние
2. Тип вещества
3. Качественный (элемент-ный) состав
Различия
1. Форма кристаллов
2. Цвет
3. Электропроводность
4. Твёрдость
5. Применение
Решение. №5 (с. 56)

Решение 2. №5 (с. 56)
1. Агрегатное состояние
Алмаз: твердое.
Графит: твердое.
Ответ: Обе аллотропные модификации углерода, алмаз и графит, при нормальных условиях находятся в твердом агрегатном состоянии.
2. Тип вещества
Алмаз: простое вещество.
Графит: простое вещество.
Ответ: Алмаз и графит являются простыми веществами, так как состоят из атомов одного химического элемента.
3. Качественный (элементный) состав
Алмаз: состоит только из атомов углерода.
Графит: состоит только из атомов углерода.
Ответ: Алмаз и графит имеют одинаковый качественный состав, так как оба состоят исключительно из атомов углерода.
1. Форма кристаллов
Алмаз: Атомы углерода образуют тетраэдрическую пространственную кристаллическую решетку с прочными ковалентными связями во всех направлениях.
Графит: Атомы углерода образуют гексагональные слои, в которых атомы соединены прочными ковалентными связями. Между слоями действуют слабые межмолекулярные силы.
Ответ: Алмаз имеет кубическую (тетраэдрическую) кристаллическую решетку, обеспечивающую высокую прочность, тогда как графит обладает слоистой гексагональной решеткой с прочными связями внутри слоев и слабыми между ними.
2. Цвет
Алмаз: Обычно бесцветный или прозрачный, но может приобретать различные оттенки из-за примесей.
Графит: Черный или темно-серый, непрозрачный, с металлическим блеском.
Ответ: Алмаз чаще всего бесцветен и прозрачен, в то время как графит имеет черный или темно-серый цвет и металлический блеск.
3. Электропроводность
Алмаз: Не проводит электрический ток (является диэлектриком), так как все валентные электроны заняты в образовании ковалентных связей.
Графит: Хорошо проводит электрический ток, особенно вдоль слоев, благодаря наличию свободных (делокализованных) электронов.
Ответ: Алмаз является диэлектриком, поскольку все его валентные электроны связаны, тогда как графит хорошо проводит электрический ток благодаря наличию свободных электронов.
4. Твёрдость
Алмаз: Чрезвычайно твердый (10 по шкале Мооса), является самым твердым природным минералом.
Графит: Очень мягкий (1-2 по шкале Мооса), легко расслаивается.
Ответ: Алмаз - это самый твердый известный природный минерал, тогда как графит является очень мягким веществом.
5. Применение
Алмаз: Используется в ювелирном деле, для изготовления режущих и буровых инструментов, абразивов, а также в электронике и оптике.
Графит: Применяется в производстве карандашей, смазочных материалов, электродов, тиглей, в ядерной энергетике как замедлитель нейтронов и в качестве токопроводящего материала.
Ответ: Алмаз используется преимущественно в ювелирной промышленности и для высокоточных абразивных инструментов благодаря своей твердости, а графит - в производстве карандашей, смазок и электродов из-за своей мягкости и электропроводности.
№6 (с. 56)
Условие. №6 (с. 56)
скриншот условия

6. Адсорбция — это __________
Решение. №6 (с. 56)

Решение 2. №6 (с. 56)
Адсорбция
Адсорбция — это поверхностное явление, при котором происходит концентрирование вещества из газовой или жидкой фазы на поверхности твердого тела или жидкости. Этот процесс обусловлен наличием свободной поверхностной энергии и нескомпенсированных межмолекулярных сил на границе раздела фаз, которые притягивают молекулы адсорбируемого вещества (адсорбата) к поверхности адсорбента.
Ответ: Адсорбция — это поверхностное явление, при котором происходит концентрирование вещества из газовой или жидкой фазы на поверхности твердого тела или жидкости.
№7 (с. 56)
Условие. №7 (с. 56)
скриншот условия

7. Области применения активированного угля:
1)
2)
3)
Решение. №7 (с. 56)

Решение 2. №7 (с. 56)
1) Очистка воды. Активированный уголь широко используется для удаления различных примесей, хлора, органических соединений и неприятных запахов из питьевой воды, а также для очистки промышленных и бытовых сточных вод благодаря своей высокой адсорбционной способности.
Ответ:
2) Очистка воздуха и газов. Применяется в противогазах, респираторах и системах вентиляции для улавливания вредных газов, паров и запахов. Также используется для очистки промышленных выбросов и газов в различных химических процессах.
Ответ:
3) Медицина и фармацевтика. Используется в качестве энтеросорбента при отравлениях, интоксикациях, передозировках лекарственных препаратов и некоторых заболеваниях пищеварительной системы, так как способен связывать токсины и выводить их из организма. Также применяется для осветления и очистки фармацевтических растворов.
Ответ:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.