Номер 1, страница 68 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Сложные вещества. §23. Кислоты. Часть 2 - номер 1, страница 68.

Условие.

1. Дайте характеристику серной кислоты:

1) формула ___________

2) $M_r(\text{___________}) = $

3)

$\omega(\text{S}) = $

$\omega(\text{H}) = $

$\omega(\text{O}) = $

Решение.

Решение 2.

Дано:

Вещество: серная кислота.

Относительные атомные массы элементов (округленные до целых):

$A_r(H) = 1$

$A_r(S) = 32$

$A_r(O) = 16$

Найти:

1) Формула серной кислоты.

2) Относительная молекулярная масса $M_r(H_2SO_4)$.

3) Массовые доли элементов: $\omega(S)$, $\omega(H)$, $\omega(O)$.

Решение

1) формула

Серная кислота является одной из важнейших неорганических кислот. Её химическая формула отражает состав молекулы, включающей атомы водорода, серы и кислорода.

Ответ: $H_2SO_4$

2) $M_r(\text{_______}) =$

Для вычисления относительной молекулярной массы серной кислоты ($H_2SO_4$) необходимо сложить относительные атомные массы всех атомов, входящих в состав молекулы, с учетом их количества. Формула серной кислоты $H_2SO_4$ показывает, что одна молекула содержит 2 атома водорода (H), 1 атом серы (S) и 4 атома кислорода (O).

Расчет $M_r(H_2SO_4)$:

$M_r(H_2SO_4) = 2 \cdot A_r(H) + 1 \cdot A_r(S) + 4 \cdot A_r(O)$

$M_r(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 1 \cdot 32 + 4 \cdot 16$

$M_r(H_2SO_4) = 2 + 32 + 64$

$M_r(H_2SO_4) = 98$

Ответ: $M_r(H_2SO_4) = 98$

3)

Для вычисления массовой доли элемента в соединении используется формула:

$\omega(X) = \frac{\text{количество атомов X} \cdot A_r(X)}{M_r(\text{соединения})} \cdot 100\%$

$\omega(S) =$

В молекуле $H_2SO_4$ содержится 1 атом серы (S).

$\omega(S) = \frac{1 \cdot A_r(S)}{M_r(H_2SO_4)} = \frac{1 \cdot 32}{98} = \frac{32}{98} \approx 0.3265$ или $32.65\%$

Ответ: $\omega(S) \approx 0.3265$ (или $32.65\%$)

$\omega(H) =$

В молекуле $H_2SO_4$ содержится 2 атома водорода (H).

$\omega(H) = \frac{2 \cdot A_r(H)}{M_r(H_2SO_4)} = \frac{2 \cdot 1}{98} = \frac{2}{98} \approx 0.0204$ или $2.04\%$

Ответ: $\omega(H) \approx 0.0204$ (или $2.04\%$)

$\omega(O) =$

В молекуле $H_2SO_4$ содержится 4 атома кислорода (O).

$\omega(O) = \frac{4 \cdot A_r(O)}{M_r(H_2SO_4)} = \frac{4 \cdot 16}{98} = \frac{64}{98} \approx 0.6531$ или $65.31\%$

Проверка суммы массовых долей (для точности используем дроби или округленные значения до 4 знаков после запятой):

$0.3265 + 0.0204 + 0.6531 = 1.0000$ (или $32.65\% + 2.04\% + 65.31\% = 100\%$)

Ответ: $\omega(O) \approx 0.6531$ (или $65.31\%$)