Номер 3, страница 68 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. 2. §23. Кислоты. Сложные вещества - номер 3, страница 68.

3. Дайте характеристику соляной кислоты:

1) формула ________

2) $M_r($___________) =

3)

$ \omega(\text{Cl}) = $

$ \omega(\text{H}) = $

Дано:

Вещество: соляная кислота

Перевод в СИ:

Для расчетов используем приближенные значения относительных атомных масс элементов (в а.е.м.) из таблицы Менделеева:

• $A_r(\text{H}) \approx 1$
• $A_r(\text{Cl}) \approx 35.5$

Найти:

1) формула соляной кислоты

2) относительная молекулярная масса соляной кислоты ($M_r(\text{HCl})$)

3) массовая доля хлора в соляной кислоте ($\omega(\text{Cl})$)

массовая доля водорода в соляной кислоте ($\omega(\text{H})$)

Решение:

1) формула

Соляная кислота – это водный раствор газообразного хлороводорода. Химическая формула хлороводорода: HCl.

Ответ: HCl

2) $M_r(\text{})$

Относительная молекулярная масса ($M_r$) соединения равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в его состав. Для соляной кислоты (HCl), содержащей один атом водорода и один атом хлора:

$M_r(\text{HCl}) = A_r(\text{H}) + A_r(\text{Cl})$

Подставим значения относительных атомных масс:

$M_r(\text{HCl}) = 1 + 35.5 = 36.5$

Ответ: $M_r(\text{HCl}) = 36.5$

3)

Массовая доля элемента в соединении ($\omega$) рассчитывается по формуле: $\omega(\text{элемент}) = \frac{n \cdot A_r(\text{элемент})}{M_r(\text{вещества})}$, где $n$ – число атомов данного элемента в молекуле.

$\omega(\text{Cl}) = $

Для определения массовой доли хлора ($\omega(\text{Cl})$) в HCl, где количество атомов хлора ($n$) равно 1:

$ \omega(\text{Cl}) = \frac{1 \cdot A_r(\text{Cl})}{M_r(\text{HCl})} $

Подставим значения:

$ \omega(\text{Cl}) = \frac{35.5}{36.5} \approx 0.97260 $

Выразим в процентах, умножив на 100%:

$ \omega(\text{Cl}) \approx 0.97260 \cdot 100\% = 97.26\% $

Ответ: $ \omega(\text{Cl}) \approx 97.26\% $

$\omega(\text{H}) = $

Для определения массовой доли водорода ($\omega(\text{H})$) в HCl, где количество атомов водорода ($n$) равно 1:

$ \omega(\text{H}) = \frac{1 \cdot A_r(\text{H})}{M_r(\text{HCl})} $

Подставим значения:

$ \omega(\text{H}) = \frac{1}{36.5} \approx 0.02740 $

Выразим в процентах, умножив на 100%:

$ \omega(\text{H}) \approx 0.02740 \cdot 100\% = 2.74\% $

Для проверки можно сложить массовые доли всех элементов: $ \omega(\text{Cl}) + \omega(\text{H}) = 97.26\% + 2.74\% = 100\% $. Расчеты верны.

Ответ: $ \omega(\text{H}) \approx 2.74\% $