Номер 6, страница 69, часть 2 - гдз по физике 8 класс рабочая тетрадь Грачев, Погожев

Часть 2. Глава 7. Постоянный электрический ток. Параграф 55. Источники тока - номер 6, страница 69.

Условие.

6. При разряде аккумулятора концентрация серной кислоты

уменьшается, увеличивается, не изменяется

Подчеркните правильный ответ.

Решение.

Решение

Свинцово-кислотный аккумулятор состоит из свинцовых электродов, погруженных в электролит, который представляет собой водный раствор серной кислоты ($H_2SO_4$). Отрицательный электрод (анод) состоит из губчатого свинца ($\text{Pb}$), а положительный электрод (катод) — из диоксида свинца ($PbO_2$).

В процессе разряда аккумулятора происходит электрохимическая реакция, в ходе которой химическая энергия преобразуется в электрическую. На электродах протекают следующие процессы:

• На отрицательном электроде (аноде) свинец окисляется, взаимодействуя с сульфат-ионами из электролита, и превращается в сульфат свинца(II) ($PbSO_4$):
  $Pb + SO_4^{2-} \rightarrow PbSO_4 + 2e^-$

• На положительном электроде (катоде) диоксид свинца восстанавливается, также образуя сульфат свинца(II) ($PbSO_4$) и воду ($H_2O$):
  $PbO_2 + 4H^+ + SO_4^{2-} + 2e^- \rightarrow PbSO_4 + 2H_2O$

Суммарное уравнение химической реакции при разряде аккумулятора выглядит следующим образом:

$Pb + PbO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2PbSO_4 + 2H_2O$

Из этого уравнения видно, что в процессе разряда происходит расходование серной кислоты ($H_2SO_4$), которая является одним из реагентов, и образование воды ($H_2O$), которая является одним из продуктов. Уменьшение количества серной кислоты (растворенного вещества) и одновременное увеличение количества воды (растворителя) в электролите приводит к снижению концентрации раствора серной кислоты. Плотность электролита также уменьшается, что на практике используется для определения степени разряженности аккумулятора.

Таким образом, при разряде аккумулятора концентрация серной кислоты уменьшается.

Ответ: уменьшается.