Номер 3, страница 4 - гдз по физике 8 класс самостоятельные и контрольные работы Марон, Марон

Глава 1. Тепловые явления. Самостоятельные работы. СР-1. Основные положения молекулярно-кинетической теории строения вещества. Вариант 1 - номер 3, страница 4.

Условие.

3. Что сумели выяснить учёные-химики, наблюдая превращение веществ?

Решение.

Наблюдая за превращениями веществ, то есть за химическими реакциями, учёные-химики смогли выяснить фундаментальные законы природы и заложить основы современной химии. Эти наблюдения позволили перейти от алхимических представлений к строгой научной теории. Вот ключевые открытия, сделанные благодаря этому:

1. Закон сохранения массы веществ. Благодаря точным взвешиваниям реагентов и продуктов реакции, М.В. Ломоносов и А. Лавуазье в XVIII веке установили, что масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Это означало, что в ходе химических превращений атомы не исчезают и не возникают из ниоткуда, а лишь перегруппировываются.

2. Закон постоянства состава. Было выяснено, что любое химически чистое соединение, независимо от способа его получения, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав. Например, вода ($H_2O$), полученная в любой точке мира, всегда состоит из водорода и кислорода в определённом массовом соотношении. Это открытие заложило основу для понятия химической формулы.

3. Атомно-молекулярное учение. Совокупность наблюдений за массами и объёмами реагирующих веществ привела к созданию атомно-молекулярной теории. Учёные поняли, что все вещества состоят из мельчайших частиц — атомов, которые соединяются друг с другом в определённых соотношениях, образуя молекулы. Химические реакции были объяснены как процесс разрыва старых связей между атомами в исходных веществах и образование новых связей в продуктах реакции.

4. Энергетика химических реакций. Наблюдения показали, что превращения веществ сопровождаются выделением или поглощением энергии, чаще всего в виде теплоты. Это привело к разделению реакций на экзотермические (с выделением тепла) и эндотермические (с поглощением тепла) и стало основой для развития раздела химии — термохимии.

5. Скорость и обратимость реакций. Учёные выяснили, что реакции протекают с разной скоростью, и на эту скорость можно влиять, изменяя условия: температуру, давление, концентрацию веществ, используя катализаторы. Также было открыто явление химического равновесия, когда прямая и обратная реакции протекают с одинаковой скоростью.

6. Классификация веществ и предсказание их свойств. Систематизируя знания о превращениях различных веществ, учёные смогли классифицировать их (например, на кислоты, основания, соли) и выявить закономерности в их поведении. Вершиной этих усилий стало создание Д.И. Менделеевым Периодической системы химических элементов, которая позволила не только упорядочить известные элементы, но и предсказать существование и свойства ещё не открытых.

В конечном счёте, наблюдая за превращениями веществ, учёные смогли понять фундаментальную природу материи, научились управлять химическими процессами и создавать новые вещества с заранее заданными свойствами.

Ответ: Наблюдая за превращениями веществ, учёные-химики выяснили фундаментальные законы химии (закон сохранения массы, закон постоянства состава), создали атомно-молекулярную теорию, поняли суть химической реакции как перегруппировки атомов, изучили энергетические эффекты, скорость и обратимость реакций, а также научились классифицировать вещества и предсказывать их свойства, что привело к созданию Периодической системы элементов и дало возможность целенаправленно синтезировать новые материалы.