Номер 2, страница 5 - гдз по физике 8 класс самостоятельные и контрольные работы Марон, Марон

Глава 1. Тепловые явления. Самостоятельные работы. СР-2. Агрегатные состояния вещества. Вариант 2 - номер 2, страница 5.

Условие.

2. Как различаются расстояния между молекулами в газах и жидкостях при нормальном атмосферном давлении?

Решение.

Различие в расстояниях между молекулами в газах и жидкостях при нормальном атмосферном давлении является фундаментальным и определяет их ключевые физические свойства, такие как плотность и сжимаемость.

В жидкостях молекулы расположены очень близко друг к другу, почти вплотную. Расстояние между центрами соседних молекул сопоставимо с размерами самих молекул. Из-за такой плотной "упаковки" силы межмолекулярного притяжения достаточно велики, чтобы удерживать молекулы вместе, что обеспечивает жидкости собственный объем. Однако молекулы не зафиксированы жестко и могут перемещаться друг относительно друга, что обуславливает текучесть. Из-за малых межмолекулярных расстояний жидкости очень плохо сжимаются.

В газах ситуация кардинально иная. Молекулы находятся на значительном расстоянии друг от друга, которое в среднем в десятки раз превышает их собственные размеры. Вследствие этого силы межмолекулярного взаимодействия пренебрежимо малы и становятся заметными только в моменты кратковременных столкновений. Молекулы газа движутся хаотично, с большими скоростями и практически независимо друг от друга, заполняя весь предоставленный им объем. Большое расстояние между молекулами является причиной низкой плотности и высокой сжимаемости газов.

Таким образом, главное отличие заключается в масштабе расстояний между частицами.

Ответ: В газах при нормальном атмосферном давлении среднее расстояние между молекулами во много раз (в десятки раз) больше, чем в жидкостях. В жидкостях это расстояние сравнимо с размерами самих молекул.