Номер 2, страница 75 - гдз по физике 8 класс учебник Пурышева, Важеевская

Глава 3. Тепловые явления. Параграф 18. Тепловое движение. Температура. Вопросы для самопроверки - номер 2, страница 75.

Условие.

2. Какие параметры состояния термодинамической системы вы знаете?

Решение.

Параметры состояния, или термодинамические параметры, — это совокупность физических величин, которые полностью характеризуют состояние термодинамической системы. Если хотя бы один из этих параметров изменяется, то изменяется и состояние всей системы. К параметрам состояния относятся:

Температура ($\text{T}$)

Это мера средней кинетической энергии хаотического теплового движения частиц системы. Температура характеризует степень нагретости тела и является ключевым параметром, определяющим направление теплообмена между телами (теплота переходит от более нагретого тела к менее нагретому). В Международной системе единиц (СИ) измеряется в Кельвинах (К).

Давление ($\text{p}$)

Это физическая величина, определяемая как сила, действующая на единицу площади поверхности перпендикулярно этой поверхности. В газах и жидкостях давление создается ударами молекул о стенки сосуда или о поверхность погруженного в них тела. В системе СИ измеряется в Паскалях (Па).

Объем ($\text{V}$)

Это пространство, которое занимает система. Для газов объем обычно совпадает с объемом сосуда, в котором они находятся. В системе СИ измеряется в кубических метрах ($м^3$).

Кроме этих трех основных параметров, существуют и другие важные параметры и функции состояния:

Внутренняя энергия ($\text{U}$)

Это полная энергия системы, которая включает в себя сумму кинетических энергий хаотического движения всех ее частиц (молекул, атомов) и потенциальных энергий их взаимодействия друг с другом. Внутренняя энергия не включает кинетическую энергию движения системы как целого и ее потенциальную энергию во внешних полях. Измеряется в Джоулях (Дж).

Количество вещества ($\nu$ или $\text{n}$)

Этот параметр характеризует число частиц (атомов, молекул) в системе. Он пропорционален массе системы. В СИ измеряется в молях (моль).

Энтропия ($\text{S}$)

Это функция состояния, которая является мерой беспорядка или хаотичности системы. Согласно второму началу термодинамики, в изолированных системах энтропия не может убывать, она либо остается постоянной (в обратимых процессах), либо возрастает (в необратимых процессах).

Энтальпия ($\text{H}$)

Это термодинамический потенциал, равный сумме внутренней энергии системы и произведения ее давления на объем: $H = U + pV$. Энтальпия удобна для описания процессов, протекающих при постоянном давлении.

Ответ: Параметры состояния термодинамической системы – это физические величины, характеризующие ее состояние. Основными параметрами являются температура ($\text{T}$), давление ($\text{p}$) и объем ($\text{V}$). К другим важным параметрам и функциям состояния относятся внутренняя энергия ($\text{U}$), количество вещества ($\nu$), энтропия ($\text{S}$), энтальпия ($\text{H}$).