Номер 3, страница 92 - гдз по физике 8 класс учебник Закирова, Аширов

3. Какие величины относятся к термодинамическим параметрам?

Термодинамические параметры, также известные как параметры состояния, — это набор физических величин, которые используются для описания макроскопического состояния термодинамической системы, находящейся в равновесии. Совокупность значений этих параметров полностью определяет состояние системы.

К термодинамическим параметрам относятся:

1. Давление ($p$)

Это интенсивная физическая величина, равная силе, действующей на единицу площади поверхности перпендикулярно этой поверхности. В газах и жидкостях давление создается хаотическим движением молекул и их ударами о стенки сосуда или о поверхности тел, погруженных в газ или жидкость. Единица измерения в системе СИ — паскаль (Па).

2. Объем ($V$)

Это экстенсивная величина, характеризующая пространство, занимаемое термодинамической системой. Единица измерения в системе СИ — кубический метр ($м^3$). Для газов объем обычно равен объему сосуда, в котором они находятся.

3. Температура ($T$)

Это интенсивная физическая величина, которая характеризует степень нагретости тела и является мерой средней кинетической энергии хаотического движения частиц системы. В термодинамике используется абсолютная температура, измеряемая в кельвинах (К).

Эти три параметра ($p, V, T$) являются основными для описания состояния, например, газа. Они связаны между собой уравнением состояния. Для идеального газа это уравнение Менделеева–Клапейрона: $p V = \nu R T$ где $\nu$ — количество вещества, а $R$ — универсальная газовая постоянная.

Помимо основных, существуют и другие важные термодинамические величины, которые также являются параметрами состояния:

- Масса ($m$) и количество вещества ($\nu$)

Это экстенсивные параметры, определяющие количество материи в системе.

- Внутренняя энергия ($U$)

Это полная энергия системы (сумма кинетической энергии теплового движения частиц и потенциальной энергии их взаимодействия), за исключением кинетической энергии движения системы как целого и ее потенциальной энергии во внешних полях. Является функцией состояния.

- Энтропия ($S$)

Это функция состояния, являющаяся мерой необратимого рассеивания энергии или мерой неупорядоченности системы.

- Термодинамические потенциалы

К ним относятся энтальпия ($H$), свободная энергия Гельмгольца ($A$), потенциал Гиббса ($G$). Это функции состояния, которые особенно полезны при анализе процессов, протекающих при определенных постоянных параметрах (например, постоянном давлении или температуре).

Важно отличать параметры состояния от функций процесса, таких как работа ($A'$) и количество теплоты ($Q$), которые характеризуют не состояние системы, а сам процесс перехода из одного состояния в другое.

Ответ: К термодинамическим параметрам относятся физические величины, описывающие состояние системы, в первую очередь: давление ($p$), объем ($V$) и температура ($T$). Также к параметрам состояния относятся масса ($m$), количество вещества ($\nu$), внутренняя энергия ($U$), энтропия ($S$) и другие термодинамические потенциалы (энтальпия $H$, энергия Гиббса $G$ и др.).