Номер С, страница 9 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. Определите элемент, соответствующий валентным электронам $3s^23p^3$.

2. Напишите электронную формулу элементов III периода.

3. Напишите электронную формулу элемента, атомный номер которого равен 16. Определите число протонов и нейтронов в ядре и число электронов, вращающихся на внешнем энергетическом уровне.

1. Определите элемент, соответствующий валентным электронам 3s²3p⁵.

Электронная конфигурация валентных электронов $3s^23p^5$ показывает, что элемент находится в 3-м периоде периодической системы, поскольку главный квантовый номер внешнего энергетического уровня равен 3.

Суммарное число валентных электронов равно $2 + 5 = 7$. Это означает, что элемент расположен в VIIA группе (17-й группе) периодической системы.

Элемент, находящийся в 3-м периоде и 17-й группе, — это хлор (Cl).

Полная электронная формула элемента: $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Общее число электронов равно $2+2+6+2+5=17$, что соответствует порядковому номеру хлора.

Ответ: Хлор (Cl).

2. Напишите электронную формулу элементов III периода.

Элементы III периода имеют три электронных уровня, внешний из которых — третий. У них последовательно заполняются 3s- и 3p-подуровни. Электронные формулы для всех элементов III периода следующие:

Na (Натрий, Z=11): $1s^22s^22p^63s^1$

Mg (Магний, Z=12): $1s^22s^22p^63s^2$

Al (Алюминий, Z=13): $1s^22s^22p^63s^23p^1$

Si (Кремний, Z=14): $1s^22s^22p^63s^23p^2$

P (Фосфор, Z=15): $1s^22s^22p^63s^23p^3$

S (Сера, Z=16): $1s^22s^22p^63s^23p^4$

Cl (Хлор, Z=17): $1s^22s^22p^63s^23p^5$

Ar (Аргон, Z=18): $1s^22s^22p^63s^23p^6$

Ответ:

Na: $1s^22s^22p^63s^1$

Mg: $1s^22s^22p^63s^2$

Al: $1s^22s^22p^63s^23p^1$

Si: $1s^22s^22p^63s^23p^2$

P: $1s^22s^22p^63s^23p^3$

S: $1s^22s^22p^63s^23p^4$

Cl: $1s^22s^22p^63s^23p^5$

Ar: $1s^22s^22p^63s^23p^6$

3. Напишите электронную формулу элемента, атомный номер которого равен 16. Определите число протонов и нейтронов в ядре и число электронов, вращающихся на внешнем энергетическом уровне.

Дано:

Атомный (порядковый) номер элемента $Z = 16$.

Найти:

1. Электронную формулу элемента.

2. Число протонов ($p^+$) в ядре.

3. Число нейтронов ($n^0$) в ядре.

4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне.

Решение:

1. Элемент с атомным номером $Z=16$ в периодической таблице Д.И. Менделеева — это сера (S). Число электронов в нейтральном атоме равно атомному номеру, то есть 16. Распределим эти электроны по энергетическим уровням и подуровням в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Хунда:

$1s^22s^22p^63s^23p^4$.

Это полная электронная формула серы.

2. Число протонов ($p^+$) в ядре атома всегда равно его порядковому номеру ($Z$).

$p^+ = Z = 16$.

3. Число нейтронов ($n^0$) можно найти, вычтя число протонов ($Z$) из массового числа ($A$). Массовое число ($A$) — это общее число протонов и нейтронов в ядре. Для серы наиболее распространенным и стабильным изотопом является сера-32 ($^{32}S$), у которой массовое число $A = 32$.

$n^0 = A - Z = 32 - 16 = 16$.

4. Внешний энергетический уровень — это уровень с наибольшим главным квантовым числом. В электронной формуле серы ($1s^22s^22p^63s^23p^4$) таким является третий уровень ($n=3$). Электронная конфигурация внешнего уровня — $3s^23p^4$.

Число электронов на внешнем уровне равно сумме электронов на $3s$ и $3p$ подуровнях: $2 + 4 = 6$.

Ответ: Электронная формула серы (S) — $1s^22s^22p^63s^23p^4$. В ядре атома серы содержится 16 протонов и (для наиболее распространенного изотопа $^{32}S$) 16 нейтронов. На внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов.