Номер 6, страница 169 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 39. Окислительно-восстановительные реакции. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 6, страница 169.

6. Определите, в каких схемах имеет место процесс окисления, в каких — восстановления. Укажите число отданных и принятых электронов.

а) $2\overset{+1}{\text{H}} \to \overset{0}{\text{H}_2}$;

б) $\overset{0}{\text{P}} \to \overset{+5}{\text{P}}$;

в) $\overset{2}{\text{S}} \to \overset{+4}{\text{S}}$;

г) $\overset{+6}{\text{Cr}} \to \overset{+3}{\text{Cr}}$;

д) $\overset{-3}{\text{N}} \to \overset{+2}{\text{N}}$;

е) $\overset{+3}{\text{Fe}} \to \overset{+2}{\text{Fe}}$;

ж) $2\overset{-1}{\text{Cl}} \to \overset{0}{\text{Cl}_2}$.

Дано:
а) $2\stackrel{+1}{\text{H}} \rightarrow \stackrel{0}{\text{H}}_2$
б) $\stackrel{0}{\text{P}} \rightarrow \stackrel{+5}{\text{P}}$
в) $\stackrel{-2}{\text{S}} \rightarrow \stackrel{+4}{\text{S}}$
г) $\stackrel{+6}{\text{Cr}} \rightarrow \stackrel{+3}{\text{Cr}}$
д) $\stackrel{-3}{\text{N}} \rightarrow \stackrel{+2}{\text{N}}$
е) $\stackrel{+3}{\text{Fe}} \rightarrow \stackrel{+2}{\text{Fe}}$
ж) $2\stackrel{-1}{\text{Cl}} \rightarrow \stackrel{0}{\text{Cl}}_2$

Найти:
Для каждой схемы определить, является ли процесс окислением или восстановлением, и указать число отданных или принятых электронов.

Решение:

Процесс, в ходе которого атом, ион или молекула теряет электроны, называется окислением. При этом степень окисления элемента повышается. Процесс, в ходе которого атом, ион или молекула присоединяет электроны, называется восстановлением. При этом степень окисления элемента понижается.

а) В схеме $2\stackrel{+1}{\text{H}} \rightarrow \stackrel{0}{\text{H}}_2$ степень окисления водорода понижается с $+1$ до $0$. Это означает, что каждый атом водорода принимает один электрон. Так как в процессе участвуют два атома водорода, общее число принятых электронов равно $2$. Процесс понижения степени окисления является восстановлением.
Ответ: Процесс восстановления; принято 2 электрона.

б) В схеме $\stackrel{0}{\text{P}} \rightarrow \stackrel{+5}{\text{P}}$ степень окисления фосфора повышается с $0$ до $+5$. Это означает, что атом фосфора отдает $5$ электронов. Процесс повышения степени окисления является окислением.
Ответ: Процесс окисления; отдано 5 электронов.

в) В схеме $\stackrel{-2}{\text{S}} \rightarrow \stackrel{+4}{\text{S}}$ степень окисления серы повышается с $-2$ до $+4$. Это означает, что атом серы отдает $4 - (-2) = 6$ электронов. Процесс повышения степени окисления является окислением.
Ответ: Процесс окисления; отдано 6 электронов.

г) В схеме $\stackrel{+6}{\text{Cr}} \rightarrow \stackrel{+3}{\text{Cr}}$ степень окисления хрома понижается с $+6$ до $+3$. Это означает, что атом хрома принимает $6 - 3 = 3$ электрона. Процесс понижения степени окисления является восстановлением.
Ответ: Процесс восстановления; принято 3 электрона.

д) В схеме $\stackrel{-3}{\text{N}} \rightarrow \stackrel{+2}{\text{N}}$ степень окисления азота повышается с $-3$ до $+2$. Это означает, что атом азота отдает $2 - (-3) = 5$ электронов. Процесс повышения степени окисления является окислением.
Ответ: Процесс окисления; отдано 5 электронов.

е) В схеме $\stackrel{+3}{\text{Fe}} \rightarrow \stackrel{+2}{\text{Fe}}$ степень окисления железа понижается с $+3$ до $+2$. Это означает, что атом железа принимает $3 - 2 = 1$ электрон. Процесс понижения степени окисления является восстановлением.
Ответ: Процесс восстановления; принят 1 электрон.

ж) В схеме $2\stackrel{-1}{\text{Cl}} \rightarrow \stackrel{0}{\text{Cl}}_2$ степень окисления хлора повышается с $-1$ до $0$. Это означает, что каждый атом хлора отдает один электрон. Так как в процессе участвуют два атома хлора, общее число отданных электронов равно $2$. Процесс повышения степени окисления является окислением.
Ответ: Процесс окисления; отдано 2 электрона.