Номер 5, страница 105 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

5. У элементов главных подгрупп (А-групп) номер группы соответствует

1) числу электронов на внешнем электронном слое атома

2) числу энергетических уровней в атоме

3) высшей валентности элемента

4) числу нейтронов в ядре атома

Для ответа на этот вопрос необходимо проанализировать, какая из перечисленных характеристик атома элемента главной подгруппы (А-группы) напрямую связана с номером группы в Периодической системе химических элементов.

1) числу электронов на внешнем электронном слое атома. Это утверждение является основным физическим смыслом номера группы для элементов главных подгрупп. Количество валентных электронов (то есть электронов на внешнем электронном слое) у этих элементов в точности равно номеру группы. Например, элементы IА группы (щелочные металлы) имеют по 1 валентному электрону. Элементы IVA группы (например, углерод, кремний) имеют по 4 валентных электрона. Галогены, элементы VIIA группы, имеют по 7 валентных электронов. Это фундаментальное правило, на котором основана периодичность химических свойств, и оно не имеет исключений для элементов главных подгрупп (кроме гелия, который относят к VIII группе по инертности, имея 2 валентных электрона). Данное утверждение является верным.

2) числу энергетических уровней в атоме. Число энергетических уровней (электронных слоев) в атоме определяется номером периода, а не группы. Например, все элементы 1-го периода (водород и гелий) имеют один энергетический уровень. Все элементы 2-го периода (от лития до неона) имеют два энергетических уровня, и так далее. Таким образом, это утверждение неверно.

3) высшей валентности элемента. Для большинства элементов главных подгрупп их высшая валентность действительно совпадает с номером группы. Например, для азота (VA группа) высшая валентность равна V (например, в оксиде $N_2O_5$), для серы (VIA группа) — VI (в $SF_6$). Однако существуют важные исключения. Самые известные — кислород (VIA группа), чья валентность почти всегда равна II, и фтор (VIIA группа), чья валентность строго равна I. Поскольку это правило имеет исключения, оно менее универсально, чем правило о числе валентных электронов.

4) числу нейтронов в ядре атома. Число нейтронов в ядре не имеет прямой связи с номером группы. Число нейтронов может быть разным даже для атомов одного и того же элемента (в так называемых изотопах). Оно вычисляется как разность между массовым числом и порядковым номером элемента и не коррелирует с положением элемента в группе. Это утверждение неверно.

Таким образом, единственным абсолютно верным и универсальным утверждением для всех элементов главных подгрупп является то, что номер группы соответствует числу электронов на внешнем электронном слое.

Ответ: 1