Номер 1, страница 112 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

1. Радиус атома увеличивается в ряду химических элементов

1) $O$, $B$, $C$

2) $Na$, $K$, $Rb$

3) $Ca$, $Mg$, $Be$

4) $Si$, $C$, $N$

Для решения этой задачи необходимо знать общие закономерности изменения радиусов атомов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Существуют два основных правила:
1. В пределах одного периода (горизонтальная строка таблицы) при движении слева направо радиус атома уменьшается. Это связано с тем, что при одинаковом количестве электронных слоев увеличивается заряд ядра, что приводит к более сильному притяжению электронов и сжатию электронной оболочки.
2. В пределах одной группы (вертикальный столбец таблицы), в главной подгруппе, при движении сверху вниз радиус атома увеличивается. Это происходит из-за увеличения числа электронных слоев (энергетических уровней).

Теперь проанализируем каждый из предложенных рядов элементов.

1) O, B, C
Элементы Кислород (O), Бор (B) и Углерод (C) находятся во втором периоде. Их порядок в периоде слева направо: B (13 группа), C (14 группа), O (16 группа). Согласно правилу, радиус атома в периоде уменьшается слева направо, следовательно, $r_{B} > r_{C} > r_{O}$. В предложенном ряду O, B, C нет последовательного увеличения радиуса, так как он сначала увеличивается (от O к B), а затем уменьшается (от B к C). Этот вариант не подходит.

2) Na, K, Rb
Элементы Натрий (Na), Калий (K) и Рубидий (Rb) находятся в первой группе, главной подгруппе (щелочные металлы). Они расположены друг под другом в порядке: Na (3-й период), K (4-й период), Rb (5-й период). При движении по группе сверху вниз радиус атома последовательно увеличивается за счет добавления новых электронных слоев. Таким образом, в ряду Na, K, Rb радиус атома увеличивается: $r_{Na} < r_{K} < r_{Rb}$. Этот вариант является правильным.

3) Ca, Mg, Be
Элементы Кальций (Ca), Магний (Mg) и Бериллий (Be) находятся во второй группе, главной подгруппе. В группе они расположены в следующем порядке (сверху вниз): Be (2-й период), Mg (3-й период), Ca (4-й период). Предложенный ряд Ca, Mg, Be соответствует движению по группе снизу вверх. В этом направлении число электронных слоев уменьшается, и, следовательно, радиус атома уменьшается. Этот вариант не подходит.

4) Si, C, N
Эти элементы принадлежат к разным периодам и группам: Si (3-й период, 14-я группа), C (2-й период, 14-я группа), N (2-й период, 15-я группа). Сравним их радиусы: $r_{Si} > r_{C}$, так как Si находится в периоде ниже, чем C. Далее, $r_{C} > r_{N}$, так как C и N находятся в одном периоде, но C расположен левее. Таким образом, радиусы в данном ряду последовательно уменьшаются: $r_{Si} > r_{C} > r_{N}$. Этот вариант не подходит.

Ответ: 2