Номер 7, страница 152 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

7. Реакция обмена возможна между веществами, формулы которых:

1) $AgNO_3$ и $KCl$

2) $K_2O$ и $CO_2$

3) $Mg$ и $H_2SO_4$

4) $BaCl_2$ и $NaOH$

Реакция обмена — это реакция между двумя сложными веществами (например, между двумя солями, солью и кислотой, солью и основанием, кислотой и основанием), в ходе которой они обмениваются своими составными частями. Для того чтобы реакция обмена в растворе была возможна и шла до конца, необходимо выполнение одного из условий:

• образование нерастворимого вещества (осадка);
• выделение газа;
• образование слабого электролита, чаще всего воды.

Проанализируем каждую из предложенных пар веществ.

1) AgNO₃ и KCl

Нитрат серебра ($AgNO_3$) и хлорид калия ($KCl$) — это две растворимые соли. При их взаимодействии происходит обмен ионами $Ag^+$ и $K^+$, а также $NO_3^-$ и $Cl^-$.

Уравнение реакции: $AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl \downarrow + KNO_3$.

В результате реакции образуется хлорид серебра ($AgCl$), который, согласно таблице растворимости, является нерастворимым веществом и выпадает в виде белого творожистого осадка. Нитрат калия ($KNO_3$) остаётся в растворе. Поскольку выполняется условие протекания реакции (образование осадка), эта реакция обмена возможна.

2) K₂O и CO₂

Оксид калия ($K_2O$) является основным оксидом, а диоксид углерода ($CO_2$) — кислотным. Реакция между ними является реакцией соединения, в результате которой образуется один продукт — соль карбонат калия.

Уравнение реакции: $K_2O + CO_2 \rightarrow K_2CO_3$.

Данный тип реакции не является реакцией обмена.

3) Mg и H₂SO₄

В этой паре реагируют простое вещество — металл магний ($Mg$), и сложное вещество — серная кислота ($H_2SO_4$). Магний, как более активный металл (стоит в ряду активности до водорода), вытесняет водород из кислоты.

Уравнение реакции: $Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow$.

Это реакция замещения, а не обмена.

4) BaCl₂ и NaOH

Хлорид бария ($BaCl_2$) — соль, а гидроксид натрия ($NaOH$) — щёлочь. Оба вещества растворимы в воде. Гипотетическая реакция обмена между ними привела бы к образованию гидроксида бария ($Ba(OH)_2$) и хлорида натрия ($NaCl$).

Гипотетическое уравнение: $BaCl_2 + 2NaOH \rightarrow Ba(OH)_2 + 2NaCl$.

Однако, согласно таблице растворимости, все четыре вещества — и исходные ($BaCl_2$, $NaOH$), и продукты ($Ba(OH)_2$, $NaCl$) — являются растворимыми в воде. Это означает, что в растворе они диссоциируют на ионы, и никакого видимого изменения (осадка, газа, воды) не происходит. Следовательно, данная реакция обмена не протекает.

Таким образом, единственная пара веществ, между которыми возможна реакция обмена, — это нитрат серебра и хлорид калия.

Ответ: 1