ГДЗ по химии 8 класс учебник Кузнецова, Титова

Химия, 8 класс Учебник, авторы: Кузнецова Нинель Евгеньевна, Титова И М, Гара Наталья Николаевна, издательство Вентана-граф, Москва, 2020, серого цвета

Авторы: Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н.

Тип: Учебник

Серия: алгоритм успеха

Издательство: Вентана-граф

Год издания: 2020 - 2025

Цвет обложки: серый

ISBN: 978-5-360-05697-3

Рекомендовано Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 8 классе

Быстрая навигация
Введение 5
§ 1. Предмет и задачи химии 5 § 2. О понятиях и теориях химии 16
Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения 19
Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения 19
§ 3. Физические и химические явления 19 § 4. Описание физических свойств веществ 23 § 5. Атомы. Молекулы. Химические элементы 27 § 6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения 31 § 7. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы 35 § 8. Атомно-молекулярное учение в химии 38 § 9. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента 40 § 10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях 43 § 11. Что показывают химический знак и химическая формула 46 § 12. Система химических элементов Д.И. Менделеева 47 § 13. Валентность химических элементов. Определение валентности в бинарных соединениях 55 § 14. Составление формул по валентности 60 § 15. Количество вещества. Моль — единица количества вещества 63 § 16. Молярная масса 66
Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии 69
§ 17. Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции 69 § 18. Законы сохранения массы и энергии 73 § 19. Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям 76 § 20. Типы химических реакций 80
Глава 3. Методы химии 84
§ 21. Методы науки химии 84 § 22. Химический язык как средство и метод познания химии 89
Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и в технике 92
§ 23. Чистые вещества и смеси 92 § 24. Растворы. Растворимость веществ 100 § 25. Массовая доля растворённого вещества 104
Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение 109
§ 26. Законы Гей-Люссака и Авогадро 109 § 27. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов 115 § 28. Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории 119 § 29. Химические свойства и применение кислорода 126
Глава 6. Основные классы неорганических соединений 132
§ 30. Оксиды 132 § 31. Основания — гидроксиды основных оксидов 136 § 32. Кислоты 139 § 33. Соли: состав и номенклатура 142 § 34. Химические свойства оксидов 145 § 35. Химические свойства кислот 149 § 36. Щёлочи, их свойства и способы получения 152 § 37. Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность 156 § 38. Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений 159 Практическая работа 6 162
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории 163
Глава 7. Строение атома 163
§ 39. Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы. Химические элементы 163 § 40. Строение электронных оболочек атомов 169
Глава 8. Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева 172
§ 41. Периодические изменения свойств химических элементов. Современная трактовка Периодического закона 172 § 42. Периодическая система в свете теории строения атома 179 § 43. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома 183
Глава 9. Строение вещества 188
§ 44. Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ 188 § 45. Виды ковалентной связи и её свойства 191 § 46. Ионная связь и её свойства 194 § 47. Степень окисления 198 § 48. Кристаллическое состояние веществ 201
Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории 209
§ 49. Окислительно-восстановительные реакции 209 § 50. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 212 § 51. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории 214
Глава 11. Водород — рождающий воду и энергию 218
§ 52. Водород — химический элемент и простое вещество 218 § 53. Вода — оксид водорода. Пероксид водорода 227
Глава 12. Галогены 231
§ 54. Строение атомов галогенов. Галогены — простые вещества 231 § 55. Хлороводород, соляная кислота и их свойства 237
Введение
Параграф 1. Предмет и задачи химии
Вопрос 1 2 3 4 Дополнительный материал к § 1 Практическая работа 1
Параграф 2. О понятиях и теориях химии
Вопрос 1 2
Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения
Параграф 3. Физические и химические явления
Вопрос Химический эксперимент 1 Химический эксперимент 2 Задание Химический эксперимент 3 Химический эксперимент 4 1 2 3 4 5
Параграф 4. Описание физических свойств веществ
Вопрос Химический эксперимент 1 2 3 4 5 6 7
Параграф 5. Атомы. Молекулы. Химические элементы
Вопрос Задание 1 2 3 4 5
Параграф 6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Вопрос 1 2 3 4 5
Параграф 7. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы
Вопрос Химический эксперимент 1 2
Параграф 8. Атомно-молекулярное учение в химии
Вопрос 1 2 3 4 5
Параграф 9. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента
Вопрос 1 2 3 4
Параграф 10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях
Вопрос 1 2 3 4 5 6 7
Параграф 11. Что показывают химический знак и химическая формула
Вопрос 1 2 3
Параграф 12. Система химических элементов Д.И. Менделеева
Вопрос 1 2 3
Параграф 13. Валентность химических элементов. Определение валентности в бинарных соединениях
Вопрос Задание 1 2 3 4 5
Параграф 14. Составление формул по валентности
Вопрос 1 2 3 4 5
Параграф 15. Количество вещества. Моль — единица количества вещества
Вопрос 1 2 3 4 5 6 7 8
Параграф 16. Молярная масса
Вопрос 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии
Параграф 17. Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции
Вопрос Химический эксперимент 1 Химический эксперимент 2 1 2 3 4 5 6 7
Параграф 18. Законы сохранения массы и энергии
Вопрос 1 2 3 4 5 6
Параграф 19. Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям
Вопрос 1 2 3 4 5 6 7 8
Параграф 20. Типы химических реакций
Вопрос Задание Химический эксперимент 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Глава 3. Методы химии
Параграф 21. Методы науки химии
Вопрос Химический эксперимент 1 2 3 4
Параграф 22. Химический язык как средство и метод познания химии
Вопрос 1 2 3 4 5 6 7 8
Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и в технике
Параграф 23. Чистые вещества и смеси
Вопрос Химический эксперимент 1 2 3 4 5 6 7 Практическая работа 2
Параграф 24. Растворы. Растворимость веществ
Вопрос 1 2 3 4 5 6 Практическая работа 3
Параграф 25. Массовая доля растворённого вещества
Вопрос 1 2 3 4 5 6 Практическая работа 4
Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение
Параграф 26. Законы Гей-Люссака и Авогадро
Вопрос 1 2 3 4 5 6
Параграф 27. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов
Вопрос 1 2 3 4 5 6 7 8
Параграф 28. Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории
Вопрос 1 2 3 4 5
Параграф 29. Химические свойства и применение кислорода
Вопрос 1 2 3 4 Практическая работа 5
Глава 6. Основные классы неорганических соединений
Параграф 30. Оксиды
Вопрос Задание Химический эксперимент Задание 1 2 3
Параграф 31. Основания — гидроксиды основных оксидов
Вопрос Химический эксперимент 1 2 3 4
Параграф 32. Кислоты
Вопрос 1 2 3 4
Параграф 33. Соли: состав и номенклатура
Вопрос Задание 1 2 3 4
Параграф 34. Химические свойства оксидов
Вопрос Химический эксперимент 1 2 3 4
Параграф 35. Химические свойства кислот
Вопрос Химический эксперимент 1 Химический эксперимент 2 Химический эксперимент 3 1 2 3
Параграф 36. Щёлочи, их свойства и способы получения
Вопрос Химический эксперимент 1 2 3 4 5 6 7 8
Параграф 37. Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность
Вопрос Химический эксперимент Химический эксперимент 2 1 2 3 4 5 6 7
Параграф 38. Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений
Вопрос 1 2 3 4 5 6 7
Практическая работа 6
Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4 Вариант 5 Вариант 6
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории
Глава 7. Строение атома
Параграф 39. Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы. Химические элементы
Вопрос 1 2 3 4 5 6 7 8
Параграф 40. Строение электронных оболочек атомов
Вопрос 1 2 3 4
Глава 8. Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева
Параграф 41. Периодические изменения свойств химических элементов. Современная трактовка Периодического закона
Вопрос Задание 1 2 3 4 5 6 7
Параграф 42. Периодическая система в свете теории строения атома
Вопрос Задание Задание 1 Задание 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Параграф 43. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома
Вопрос 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Глава 9. Строение вещества
Параграф 44. Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ
Вопрос Задание 1 Задание 2 1 2 3 4
Параграф 45. Виды ковалентной связи и её свойства
Вопрос 1 2 3 4 5 6
Параграф 46. Ионная связь и её свойства
Вопрос 1 2 3 4 5 6
Параграф 47. Степень окисления
Вопрос 1 2 3 4 5
Параграф 48. Кристаллическое состояние веществ
Вопрос Задание 1 Задание 2 1 2 3 4 5 6 7
Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории
Параграф 49. Окислительно-восстановительные реакции
Вопрос Задание 1 2 3 4 5
Параграф 50. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Вопрос Задание 1 2 3 4 5 6 7
Параграф 51. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории
Вопрос Задание 1 Задание 2 1 2 3 4 5 6 7
Глава 11. Водород — рождающий воду и энергию
Параграф 52. Водород — химический элемент и простое вещество
Вопрос Задание 1 Задание 2 Задание 3 1 2 3 4 5 6 Практическая работа 7
Параграф 53. Вода — оксид водорода. Пероксид водорода
Вопрос 1 2 3
Глава 12. Галогены
Параграф 54. Строение атомов галогенов. Галогены — простые вещества
Вопрос Задание Химический эксперимент 1 Химический эксперимент 2 1 2 3 4 5 6 7 8
Параграф 55. Хлороводород, соляная кислота и их свойства
Вопрос Химический эксперимент 1 2 3 4 5 6 7 Практическая работа 8

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Какие темы изучает ГДЗ по химии 8 класс?

В 8 классе появляется новый предмет – химия. Наука интересная, увлекательная, занимательная и полезная, если не запускать и не накапливать снежный ком из пропущенных тем и невыученных параграфов. Сложно ли выучить формулу или сделать вывод на основании проведенной реакции? Конечно, нет, если под рукой есть ГДЗ по Химии 8 класс Учебник Кузнецова (Вентана-граф, Просвещение).

Восьмиклассники на уроках узнают:

  • об элементах из периодической системы Д.И. Менделеева;
  • о валентности;
  • о химических реакциях и уравнениях;
  • об оксидах, солях и кислотах;
  • о генетических связях, существующих между неорганическими соединениями.

Во время урока учитель старается предоставить ученикам максимум информации, необходимой для понимания темы, правил и формул. Готовые ответы помогут отработать алгоритм решения задач и закрепить полученные знания.

Решебник по химии Кузнецова Н.Е. – надежный друг

Если для того, чтобы выполнить домашнюю работу, восьмиклассник ждет прихода домой родителей или уже измучил вопросами своего одноклассника-отличника, нужно срочно решать проблему. Сборник готовых ответов по химии серия алгоритм успеха 2015 года поможет:

  • наверстать пропущенный материал по причине отъезда или ввиду временной нетрудоспособности;
  • восстановить пробелы, которые могли образоваться из-за непонятного или быстрого объяснения учителем,
  • заострить внимание на сложных моментах;
  • наработать практику решения задач и составления описаний к наблюдаемому явлению или проведенному опыту;
  • подготовиться к написанию самостоятельной, практической или лабораторной работы.

У восьмиклассника есть возможность в любой момент открыть пособие и проверить актуальность и полноту домашнего задания. Решебник зарекомендовал себя, благодаря:

  1. Правильным ответам, составленным и проверенным командой специалистов.
  2. Доступу, не ограниченному временем, расстоянием или погодой за окном. Ученик может обратиться за помощью к пособию в любой удобный момент – дома для контроля выполненной работы или в школе - перед контрольным срезом знаний.
  3. Соответствию действующему ФГОС. Умение записывать и оформлять условие и решение в соответствии с требованиями образовательных стандартов, оценивается во время ОГЭ и ЕГЭ.
  4. Многочисленным положительным отзывам пользователей разных возрастов.

Решебник доступен в онлайн формате и совместим с любым устройством, подключенным к глобальной сети. Круглосуточный доступ к сервису обеспечивает возможность самостоятельного составления и регулирования рабочего режима. Регулярное и правильное применение ГДЗ по химии 8 класс Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. позволит в короткий срок превратить мучительное составление химических формул в увлекательный процесс.

Кому полезен ГДЗ по химии?

Информация в ГДЗ по химии к учебнику 2015 г. систематизирована и упорядочена. На поиск нужного задания уходит пара секунд. Использование решебника вызывает опасение со стороны взрослых. Риск возможен только при бездумном ленивом списывании. Во всех остальных случаях пособие несет пользу:

  1. Родителям – спокойные домашние вечера, которые больше не нужно тратить на восстановление школьного материала.
  2. Ученикам – знания и уверенность. Отвечать на уроке не хочет только тот школьник, который не понимает тему, не смог выучить материал или не научился выполнять практические задания.
  3. Репетиторам и учителям - экономию времени, а также гарантию надежности и актуальности. Педагоги, ведущие платную практику, или учителя факультативных курсов, сравнивают правильность выполненного задания на предмет соответствия ФГОС. Пособие существенно сокращает время, необходимое для проверки тетрадей учеников.

Готовые ответы – это не просто правильный результат, это подробный алгоритм, позволяющий справиться с решением любого упражнения без посторонней помощи. Дисциплина полна формул и законов, количество которых может застать врасплох даже дисциплинированных учеников. Вне зависимости от уровня знаний и подготовки, с ГДЗ Кузнецова Н.Е. любой восьмиклассник может подтянуть знания по химии.

Химия – один из самых сложных предметов. Наука сочетает в себе математические расчеты и много новых понятий, определений и формул. ГДЗ по химии 8 класс (Вентана-граф, Просвещение) содержит как числовой ответ, позволяющий определить правильность результата, так и решение-инструкцию, необходимую для разбора допущенной ошибки. Изучение предмета в сочетании с грамотным применением решебника, позволит научиться решать практические задачи быстро и уверенно. Наличие электронного формата обеспечивает мобильность, а удобная и простая навигация сокращает до минимума процесс поиска нужного задания.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться