Номер 7, страница 49 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

7. Начертите в тетради приведенную таблицу. В соответствующих графах запишите уравнения практически осуществимых химических реакций и укажите условия их протекания.

Реагенты Na Ca Zn Mg Cu (II) Ag (I) $O_2$ $H_2O$

Раствор $Pb(NO_3)_2$ $HCl$ $H_2SO_4$

Na

с $O_2$: Натрий активно реагирует с кислородом. При горении образуется пероксид натрия. Условие: нагревание (горение). Ответ: $2Na + O_2 \xrightarrow{t} Na_2O_2$.

с $H_2O$: Натрий бурно реагирует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид натрия и водород. Ответ: $2Na + 2H_2o \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$.

с Раствором $Pb(NO_3)_2$: В водном растворе натрий, как очень активный металл, в первую очередь реагирует с водой. Образовавшийся гидроксид натрия затем вступает в реакцию обмена с нитратом свинца(II). Ответ: $2Na + 2H_2o \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$; $2NaOH + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Pb(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3$.

с $HCl$: Натрий активно реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида натрия и выделением водорода. Ответ: $2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2 \uparrow$.

с $H_2SO_4$: Натрий реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата натрия и выделением водорода. Ответ: $2Na + H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow Na_2SO_4 + H_2 \uparrow$.

Ca

с $O_2$: Кальций реагирует с кислородом при нагревании с образованием оксида кальция. Условие: нагревание. Ответ: $2Ca + O_2 \xrightarrow{t} 2CaO$.

с $H_2O$: Кальций реагирует с водой при комнатной температуре (менее активно, чем натрий), образуя гидроксид кальция и водород. Ответ: $Ca + 2H_2o \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$.

с Раствором $Pb(NO_3)_2$: Как и натрий, кальций в водном растворе сначала реагирует с водой. Затем образовавшийся гидроксид кальция реагирует с нитратом свинца(II). Ответ: $Ca + 2H_2o \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$; $Ca(OH)_2 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Pb(OH)_2 \downarrow + Ca(NO_3)_2$.

с $HCl$: Кальций реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида кальция и выделением водорода. Ответ: $Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2 \uparrow$.

с $H_2SO_4$: Кальций реагирует с разбавленной серной кислотой, однако реакция быстро замедляется из-за образования на поверхности металла плотной пленки малорастворимого сульфата кальция. Ответ: $Ca + H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow CaSO_4 \downarrow + H_2 \uparrow$.

Zn

с $O_2$: Цинк окисляется кислородом при сильном нагревании (прокаливании), образуя оксид цинка. Условие: высокая температура. Ответ: $2Zn + O_2 \xrightarrow{t} 2ZnO$.

с $H_2O$: Цинк не реагирует с холодной водой. Реакция идет с водяным паром при высокой температуре. Условие: температура, водяной пар. Ответ: $Zn + H_2O(\text{пар}) \xrightarrow{t} Zno + H_2 \uparrow$.

с Раствором $Pb(NO_3)_2$: Цинк, как более активный металл (стоит левее свинца в ряду активности), вытесняет свинец из раствора его соли. Ответ: $Zn + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + Pb \downarrow$.

с $HCl$: Цинк стоит в ряду активности металлов до водорода и реагирует с соляной кислотой, вытесняя водород. Ответ: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$.

с $H_2SO_4$: Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением водорода. С концентрированной кислотой реакция идет иначе. Ответ: $Zn + H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$.

Mg

с $O_2$: Магний горит в кислороде ярким пламенем, образуя оксид магния. Условие: поджигание. Ответ: $2Mg + O_2 \xrightarrow{t} 2MgO$.

с $H_2O$: Магний очень медленно реагирует с холодной водой, но активно реагирует с горячей водой или паром. Условие: горячая вода. Ответ: $Mg + 2H_2O(\text{горячая}) \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + H_2 \uparrow$.

с Раствором $Pb(NO_3)_2$: Магний более активен, чем свинец, и вытесняет его из раствора соли. Ответ: $Mg + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + Pb \downarrow$.

с $HCl$: Магний активно реагирует с соляной кислотой с выделением водорода. Ответ: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$.

с $H_2SO_4$: Магний реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением водорода. Ответ: $Mg + H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow$.

Cu (II)

с $O_2$: Медь окисляется кислородом при нагревании до оксида меди(II). Условие: нагревание. Ответ: $2Cu + O_2 \xrightarrow{t} 2CuO$.

с $H_2O$: Реакция не идет, так как медь — малоактивный металл. Ответ: Реакция не идет.

с Раствором $Pb(NO_3)_2$: Реакция не идет, так как медь менее активна, чем свинец. Ответ: Реакция не идет.

с $HCl$: Реакция не идет, так как медь стоит в ряду активности после водорода и не может вытеснить его из кислот-неокислителей. Ответ: Реакция не идет.

с $H_2SO_4$: С разбавленной кислотой реакция не идет. С концентрированной серной кислотой медь реагирует при нагревании, так как кислота выступает в роли окислителя. Условие: концентрированная кислота, нагревание. Ответ: $Cu + 2H_2SO_4(\text{конц.}) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$.

Ag (I)

с $O_2$: Реакция не идет, серебро — благородный металл, не окисляется кислородом в обычных условиях. Ответ: Реакция не идет.

с $H_2O$: Реакция не идет. Ответ: Реакция не идет.

с Раствором $Pb(NO_3)_2$: Реакция не идет, так как серебро менее активно, чем свинец. Ответ: Реакция не идет.

с $HCl$: Реакция не идет, так как серебро стоит в ряду активности после водорода. Ответ: Реакция не идет.

с $H_2SO_4$: С разбавленной кислотой реакция не идет. С концентрированной серной кислотой серебро реагирует при нагревании. Условие: концентрированная кислота, нагревание. Ответ: $2Ag + 2H_2SO_4(\text{конц.}) \xrightarrow{t} Ag_2SO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$.