Номер 2, страница 169, часть 2 - гдз по физике 9 класс учебник Белага, Воронцова

Часть 2. Глава 11. Квантовые явления. Параграф 102. Состав атомного ядра. Вопросы и задания - номер 2, страница 169.

Условие.

2. Чем могут различаться ядра атомов одного и того же химического элемента?

Решение.

Атомы одного и того же химического элемента всегда содержат одинаковое количество протонов в ядре. Число протонов, называемое зарядовым числом ($\text{Z}$), определяет химические свойства элемента и его положение в периодической таблице.

Однако, помимо протонов, в ядрах атомов содержатся нейтроны. Ядра атомов одного и того же химического элемента могут различаться именно количеством нейтронов ($\text{N}$).

Такие разновидности атомов одного элемента, которые имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов, называются изотопами.

Из-за разного числа нейтронов у изотопов различается и массовое число ($\text{A}$) — общее число нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре. Оно вычисляется по формуле: $A = Z + N$. Соответственно, изотопы одного и того же элемента имеют разную массу.

Классическим примером являются изотопы водорода ($Z=1$):
1. Протий (${}^{1}_{1}\text{H}$): ядро состоит из 1 протона и 0 нейтронов ($A=1$).
2. Дейтерий (${}^{2}_{1}\text{H}$): ядро состоит из 1 протона и 1 нейтрона ($A=2$).
3. Тритий (${}^{3}_{1}\text{H}$): ядро состоит из 1 протона и 2 нейтронов ($A=3$).

Таким образом, хотя химические свойства изотопов практически идентичны, их ядра различаются по составу (числу нейтронов) и массе.

Ответ: Ядра атомов одного и того же химического элемента могут различаться числом нейтронов, что приводит к различию их массовых чисел (массы).