Номер 25, страница 22, часть 2 - гдз по физике 9 класс учебник Генденштейн, Булатова

Часть 2. Квантовая физика. Глава VI. Атомное ядро и ядерная энергетика. Параграф 25. Атомное ядро - номер 25, страница 22.

Условие.

25. Чем отличаются по составу ядра водорода $_1^2 H$ и $_1^3 H$?

Решение.

Решение

Обозначение ${}_Z^AX$ используется для представления атомных ядер, где $\text{A}$ — это массовое число (сумма числа протонов и нейтронов в ядре), а $\text{Z}$ — это зарядовое число (число протонов). Число нейтронов $\text{N}$ в ядре можно найти по формуле $N = A - Z$.

Рассмотрим состав ядра водорода ${}_1^2H$, которое также называют дейтерием:
Число протонов $Z = 1$.
Массовое число $A = 2$.
Число нейтронов $N = A - Z = 2 - 1 = 1$.
Следовательно, ядро дейтерия состоит из одного протона и одного нейтрона.

Теперь рассмотрим состав ядра водорода ${}_1^3H$, которое называют тритием:
Число протонов $Z = 1$.
Массовое число $A = 3$.
Число нейтронов $N = A - Z = 3 - 1 = 2$.
Следовательно, ядро трития состоит из одного протона и двух нейтронов.

Сравнивая состав этих двух ядер, мы видим, что они оба содержат одинаковое количество протонов (по одному), поэтому являются изотопами одного и того же химического элемента — водорода. Отличие между ними заключается в количестве нейтронов.

Ответ: Ядра водорода ${}_1^2H$ и ${}_1^3H$ отличаются по составу количеством нейтронов. Ядро ${}_1^2H$ (дейтерий) содержит один протон и один нейтрон, в то время как ядро ${}_1^3H$ (тритий) содержит один протон и два нейтрона. Таким образом, в ядре ${}_1^3H$ на один нейтрон больше.