Номер 1, страница 254 - гдз по физике 9 класс учебник Громов, Родина

Глава 7. Квантовые явления. Параграф 61. Состав атомного ядра. Вопросы - номер 1, страница 254.

Условие.

1. Что такое зарядовое и массовое числа?

Решение.

Зарядовое число

Зарядовое число (также называемое атомным номером или протонным числом) — это фундаментальная характеристика атомного ядра, которая определяет, к какому химическому элементу относится атом. Оно обозначается латинской буквой $\text{Z}$.

Зарядовое число равно количеству протонов в ядре атома. Поскольку протоны имеют положительный электрический заряд, зарядовое число определяет общий положительный заряд ядра, выраженный в единицах элементарного заряда. В периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева элементы расположены в порядке возрастания их зарядовых чисел.

Например, для водорода (H) $Z = 1$, что означает наличие одного протона в ядре. Для гелия (He) $Z = 2$ (два протона), для углерода (C) $Z = 6$ (шесть протонов), а для урана (U) $Z = 92$ (девяносто два протона). В электрически нейтральном атоме число электронов в электронной оболочке равно числу протонов в ядре, то есть зарядовому числу.

Ответ: Зарядовое число ($\text{Z}$) — это количество протонов в ядре атома, определяющее его принадлежность к конкретному химическому элементу и его порядковый номер в периодической таблице.

Массовое число

Массовое число — это общее количество нуклонов (то есть протонов и нейтронов) в ядре атома. Оно обозначается латинской буквой $\text{A}$.

Массовое число является целочисленной величиной и приблизительно равно массе атома, выраженной в атомных единицах массы (а.е.м.), поскольку массы протона и нейтрона близки к 1 а.е.м., а масса электронов пренебрежимо мала по сравнению с массой ядра.

Массовое число можно вычислить по формуле: $A = Z + N$, где $\text{Z}$ — зарядовое число (число протонов), а $\text{N}$ — число нейтронов в ядре. Атомы одного и того же химического элемента (с одинаковым $\text{Z}$) могут иметь разное число нейтронов $\text{N}$ и, следовательно, разные массовые числа $\text{A}$. Такие разновидности атомов называются изотопами. Например, существуют изотопы углерода: углерод-12 ($^{12}C$), углерод-13 ($^{13}C$) и углерод-14 ($^{14}C$). У всех у них $Z=6$, но разное число нейтронов (6, 7 и 8 соответственно) и, как следствие, разные массовые числа (12, 13 и 14).

Принято обозначать нуклид (вид атомов, характеризующийся определёнными значениями зарядового и массового чисел) символом химического элемента, где массовое число указывается вверху слева, а зарядовое — внизу слева: $_Z^A X$. Например, изотоп урана-235 обозначается как $_{92}^{235}U$.

Ответ: Массовое число ($\text{A}$) — это общее число протонов и нейтронов (нуклонов) в атомном ядре.