Номер 3, страница 82 - гдз по физике 9 класс самостоятельные и контрольные работы Марон, Марон

Глава 4. Строение атома и атомного ядра. Использование энергии атомных ядер. Самостоятельные работы. СР-61. Состав атомного ядра. Ядерные силы. Вариант 1 - номер 3, страница 82.

Условие.

3. Чем отличаются ядра изотопов друг от друга?

Решение.

Изотопы — это разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые занимают одно и то же место (одну клетку) в периодической системе химических элементов. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов, общее название которых — нуклоны.

Химический элемент однозначно определяется количеством протонов в ядре. Это количество называется зарядовым числом и обозначается буквой $\text{Z}$. У всех изотопов одного элемента число протонов в ядре одинаково.

Отличие ядер изотопов друг от друга заключается в разном количестве нейтронов ($\text{N}$).

Так как число протонов ($\text{Z}$) у изотопов одинаково, а число нейтронов ($\text{N}$) — разное, то их массовое число $\text{A}$, которое равно сумме числа протонов и нейтронов ($A = Z + N$), также будет разным. Это означает, что ядра изотопов одного элемента имеют разную массу.

Например, у водорода есть три основных изотопа:
• Протий ($^1_1H$) — ядро содержит 1 протон и 0 нейтронов.
• Дейтерий ($^2_1H$) — ядро содержит 1 протон и 1 нейтрон.
• Тритий ($^3_1H$) — ядро содержит 1 протон и 2 нейтрона.
Все они являются водородом, так как в их ядрах по одному протону, но они отличаются количеством нейтронов, а значит, и массой.

Ответ: Ядра изотопов одного и того же химического элемента отличаются друг от друга числом нейтронов и, как следствие, массовым числом (общей массой ядра).