Номер A, страница 20 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

1. Назовите вещества и напишите уравнения процессов диссоциации следующих соединений:

$K_2SO_4$, $H_2CO_3$, $Al(OH)_3$

$Na_2S$, $H_2SO_4$, $Zn(OH)_2$

$ZnCl_2$, $H_2SiO_3$, $LiOH$

$NaH_2PO_4$, $Al(OH)_2Cl$, $AlCl_3$

$HNO_3$, $H_2SO_4$, $H_2S$

$Fe(OH)_3$, $Sr(OH)_2$, $Mg(OH)_2$

2. Дайте определение электролитов (кислоты, основания, соли) в соответствии с теорией электролитической диссоциации.

1. $K₂SO₃$ – сульфит калия. Это соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Является сильным электролитом, диссоциирует в одну ступень:

$K₂SO₃ → 2K⁺ + SO₃²⁻$

$Na₂S$ – сульфид натрия. Это соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Является сильным электролитом, диссоциирует в одну ступень:

$Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻$

$ZnCl₂$ – хлорид цинка. Это соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Является сильным электролитом, диссоциирует в одну ступень:

$ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2Cl⁻$

$NaH₂PO₄$ – дигидрофосфат натрия. Это кислая соль, сильный электролит. Первичная диссоциация полная, последующая диссоциация аниона идет ступенчато:

I ступень: $NaH₂PO₄ → Na⁺ + H₂PO₄⁻$

II ступень: $H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻$

III ступень: $HPO₄²⁻ ⇌ H⁺ + PO₄³⁻$

$HNO₃$ – азотная кислота. Это сильная одноосновная кислота, сильный электролит:

$HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻$

$Fe(OH)₃$ – гидроксид железа(III). Это нерастворимое в воде основание, очень слабый электролит. Диссоциация идет ступенчато и обратимо:

I ступень: $Fe(OH)₃ ⇌ Fe(OH)₂⁺ + OH⁻$

II ступень: $Fe(OH)₂⁺ ⇌ Fe(OH)²⁺ + OH⁻$

III ступень: $Fe(OH)²⁺ ⇌ Fe³⁺ + OH⁻$

$H₂CO₃$ – угольная кислота. Это слабая двухосновная кислота, слабый электролит. Диссоциирует ступенчато:

I ступень: $H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻$

II ступень: $HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻$

$H₂SO₃$ – сернистая кислота. Это слабая двухосновная кислота, слабый электролит. Диссоциирует ступенчато:

I ступень: $H₂SO₃ ⇌ H⁺ + HSO₃⁻$

II ступень: $HSO₃⁻ ⇌ H⁺ + SO₃²⁻$

$H₂SiO₃$ – кремниевая кислота. Это очень слабая, нерастворимая в воде кислота, очень слабый электролит. Диссоциация идет ступенчато:

I ступень: $H₂SiO₃ ⇌ H⁺ + HSiO₃⁻$

II ступень: $HSiO₃⁻ ⇌ H⁺ + SiO₃²⁻$

$Al(OH)₂Cl$ – хлорид дигидроксоалюминия. Это основная соль, сильный электролит. Диссоциация по типу соли полная, далее катион диссоциирует как слабое основание:

I ступень: $Al(OH)₂Cl → [Al(OH)₂]⁺ + Cl⁻$

II ступень: $[Al(OH)₂]⁺ ⇌ Al(OH)²⁺ + OH⁻$

III ступень: $Al(OH)²⁺ ⇌ Al³⁺ + OH⁻$

$H₂SO₄$ – серная кислота. Это сильная двухосновная кислота. Диссоциация по первой ступени полная, по второй – обратимая:

I ступень: $H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻$

II ступень: $HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻$

$Sr(OH)₂$ – гидроксид стронция. Это сильное основание (щелочь), сильный электролит. Диссоциирует практически полностью в одну ступень:

$Sr(OH)₂ → Sr²⁺ + 2OH⁻$

$Al(OH)₃$ – гидроксид алюминия. Это амфотерный гидроксид, нерастворим в воде, очень слабый электролит. Диссоциация по типу основания идет ступенчато:

I ступень: $Al(OH)₃ ⇌ Al(OH)₂⁺ + OH⁻$

II ступень: $Al(OH)₂⁺ ⇌ Al(OH)²⁺ + OH⁻$

III ступень: $Al(OH)²⁺ ⇌ Al³⁺ + OH⁻$

$Zn(OH)₂$ – гидроксид цинка. Это амфотерный гидроксид, нерастворим в воде, очень слабый электролит. Диссоциация по типу основания идет ступенчато:

I ступень: $Zn(OH)₂ ⇌ Zn(OH)⁺ + OH⁻$

II ступень: $Zn(OH)⁺ ⇌ Zn²⁺ + OH⁻$

$LiOH$ – гидроксид лития. Это сильное основание (щелочь), сильный электролит:

$LiOH → Li⁺ + OH⁻$

$AlCl₃$ – хлорид алюминия. Это соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Является сильным электролитом, диссоциирует в одну ступень:

$AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻$

$H₂S$ – сероводородная кислота. Это слабая двухосновная кислота, слабый электролит. Диссоциирует ступенчато:

I ступень: $H₂S ⇌ H⁺ + HS⁻$

II ступень: $HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻$

$Mg(OH)₂$ – гидроксид магния. Это малорастворимое в воде основание, слабый электролит. Диссоциация идет ступенчато:

I ступень: $Mg(OH)₂ ⇌ Mg(OH)⁺ + OH⁻$

II ступень: $Mg(OH)⁺ ⇌ Mg²⁺ + OH⁻$

Ответ: Названия веществ и уравнения их диссоциации приведены выше.

2. В соответствии с теорией электролитической диссоциации:

Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток в результате диссоциации (распада) на ионы.

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве катионов только ионы водорода ($H⁺$).

Пример: $H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻$

Основания – это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы ($OH⁻$).

Пример: $LiOH → Li⁺ + OH⁻$

Соли – это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы металла (или катион аммония $NH₄⁺$) и анионы кислотного остатка.

Пример: $ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2Cl⁻$

Ответ: Определения электролитов, кислот, оснований и солей в соответствии с теорией электролитической диссоциации приведены выше.