Вспомните!, страница 139 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

Вспомните!

Где в периодической системе расположена сера? Какие соединения серы вам известны? Какие валентности проявляет сера в соединениях?

Где в периодической системе расположена сера?

Сера (химический символ – S) – это химический элемент с атомным номером 16. В периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева она расположена в 3-м периоде (малом), в главной подгруппе VI группы (по современной номенклатуре – в 16-й группе). Сера является представителем халькогенов, возглавляя эту подгруппу после кислорода. Электронная конфигурация атома серы $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Наличие 6 электронов на внешнем (третьем) энергетическом уровне определяет её положение в VI группе и характерные химические свойства неметалла.

Ответ: Сера (S) расположена в 3-м периоде, 16-й группе (или главной подгруппе VI группы) периодической системы химических элементов.

Какие соединения серы вам известны?

Сера образует множество разнообразных соединений. Наиболее известные из них:

Соединения с водородом: сероводород ($H_2S$) – газ с запахом тухлых яиц, его водный раствор является слабой сероводородной кислотой.

Оксиды: оксид серы(IV) или сернистый газ ($SO_2$) и оксид серы(VI) или серный ангидрид ($SO_3$). Оба являются кислотными оксидами.

Кислоты: сернистая кислота ($H_2SO_3$) – слабая, неустойчивая кислота; серная кислота ($H_2SO_4$) – одна из самых сильных и широко используемых в промышленности кислот.

Соли:

• Сульфиды – соли сероводородной кислоты, например, сульфид железа(II) $FeS$.
• Сульфиты – соли сернистой кислоты, например, сульфит натрия $Na_2SO_3$.
• Сульфаты – соли серной кислоты, например, гипс $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ или медный купорос $CuSO_4 \cdot 5H_2O$.

Ответ: Наиболее известные соединения серы: сероводород ($H_2S$), оксид серы(IV) ($SO_2$), оксид серы(VI) ($SO_3$), серная кислота ($H_2SO_4$), а также соли – сульфиды, сульфиты и сульфаты.

Какие валентности проявляет сера в соединениях?

Атом серы имеет на внешнем электронном слое 6 электронов ($3s^23p^4$). В зависимости от химического окружения и условий, атом серы может находиться в невозбужденном или возбужденных состояниях, что позволяет ему проявлять различные валентности.

Основные валентности серы:

II – В невозбужденном состоянии атом серы имеет два неспаренных p-электрона, что позволяет ему образовывать две ковалентные связи. Эта валентность проявляется в сероводороде ($H_2S$) и сульфидах. Степень окисления в этих соединениях, как правило, -2.

IV – При переходе одного электрона с 3p-орбитали на свободную 3d-орбиталь (первое возбужденное состояние) атом серы имеет четыре неспаренных электрона. Валентность IV проявляется в оксиде серы(IV) ($SO_2$) и солях сернистой кислоты – сульфитах. Степень окисления в этих соединениях +4.

VI – При переходе еще одного электрона, на этот раз с 3s-орбитали, на 3d-орбиталь (второе возбужденное состояние) атом серы получает шесть неспаренных электронов. Высшая валентность VI характерна для оксида серы(VI) ($SO_3$), серной кислоты ($H_2SO_4$) и ее солей – сульфатов. Степень окисления в этих соединениях +6.

Ответ: В соединениях сера проявляет валентности II, IV и VI.