Номер B, страница 186 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

B

1. Напишите уравнения реакции по схеме:

$H_3PO_4 \rightarrow$ фосфаты $\rightarrow$ удобрения.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$PH_3 \rightarrow P_4O_{10} \rightarrow HPO_3 \rightarrow H_3PO_4 \rightarrow Na_2HPO_4$.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

a) $P \rightarrow Mg_3P_2 \rightarrow PH_3 \rightarrow P_2O_5 \rightarrow K_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$;

б) $P \xrightarrow{1} Ca_3P_2 \xrightarrow{2} PH_3 \xrightarrow{3} P_2O_5 \xrightarrow{4} HPO_3 \xrightarrow{5} H_3PO_4$.

1. 1) Получение фосфата из ортофосфорной кислоты. В качестве примера — реакция нейтрализации с гидроксидом кальция для получения фосфата кальция:

$2H_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$

2) Получение удобрения из фосфата. Фосфат кальция обрабатывают серной кислотой для получения простого суперфосфата — популярного фосфорного удобрения:

$Ca_3(PO_4)_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2 + 2CaSO_4$

Ответ: $2H_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$; $Ca_3(PO_4)_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2 + 2CaSO_4$.

2. 1) $PH_3 \rightarrow P_4O_{10}$: Горение фосфина в избытке кислорода:

$4PH_3 + 8O_2 \rightarrow P_4O_{10} + 6H_2O$

2) $P_4O_{10} \rightarrow HPO_3$: Реакция оксида фосфора(V) с ограниченным количеством холодной воды с образованием метафосфорной кислоты:

$P_4O_{10} + 2H_2O \rightarrow 4HPO_3$

3) $HPO_3 \rightarrow H_3PO_4$: Гидратация метафосфорной кислоты при добавлении воды (часто при нагревании) до ортофосфорной кислоты:

$HPO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4$

4) $H_3PO_4 \rightarrow Na_2HPO_4$: Частичная нейтрализация ортофосфорной кислоты гидроксидом натрия с образованием гидрофосфата натрия:

$H_3PO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2HPO_4 + 2H_2O$

Ответ: $4PH_3 + 8O_2 \rightarrow P_4O_{10} + 6H_2O$; $P_4O_{10} + 2H_2O \rightarrow 4HPO_3$; $HPO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4$; $H_3PO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2HPO_4 + 2H_2O$.

3. а)

1) $P \rightarrow Mg_3P_2$: Реакция фосфора с магнием при нагревании:

$2P + 3Mg \xrightarrow{t} Mg_3P_2$

2) $Mg_3P_2 \rightarrow PH_3$: Реакция фосфида магния с кислотой (например, соляной):

$Mg_3P_2 + 6HCl \rightarrow 3MgCl_2 + 2PH_3\uparrow$

3) $PH_3 \rightarrow P_2O_5$: Горение фосфина в кислороде:

$2PH_3 + 4O_2 \rightarrow P_2O_5 + 3H_2O$

4) $P_2O_5 \rightarrow K_3PO_4$: Реакция оксида фосфора(V) с гидроксидом калия:

$P_2O_5 + 6KOH \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O$

5) $K_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$: Реакция ионного обмена между раствором фосфата калия и растворимой солью кальция (например, хлоридом кальция):

$2K_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6KCl$

Ответ: $2P + 3Mg \xrightarrow{t} Mg_3P_2$; $Mg_3P_2 + 6HCl \rightarrow 3MgCl_2 + 2PH_3\uparrow$; $2PH_3 + 4O_2 \rightarrow P_2O_5 + 3H_2O$; $P_2O_5 + 6KOH \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O$; $2K_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6KCl$.

б)

1) $P \rightarrow Ca_3P_2$: Реакция фосфора с кальцием при нагревании:

$2P + 3Ca \xrightarrow{t} Ca_3P_2$

2) $Ca_3P_2 \rightarrow PH_3$: Гидролиз (реакция с водой) фосфида кальция:

$Ca_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2\downarrow + 2PH_3\uparrow$

3) $PH_3 \rightarrow P_2O_5$: Горение фосфина в кислороде:

$2PH_3 + 4O_2 \rightarrow P_2O_5 + 3H_2O$

4) $P_2O_5 \rightarrow HPO_3$: Реакция оксида фосфора(V) с водой:

$P_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HPO_3$

5) $HPO_3 \rightarrow H_3PO_4$: Гидратация метафосфорной кислоты:

$HPO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4$

Ответ: $2P + 3Ca \xrightarrow{t} Ca_3P_2$; $Ca_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2\downarrow + 2PH_3\uparrow$; $2PH_3 + 4O_2 \rightarrow P_2O_5 + 3H_2O$; $P_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HPO_3$; $HPO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4$.