Номер 10, страница 55 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

10. Пусть M обозначает металл, X — кислотный остаток. Ниже приведены четыре типа уравнений диссоциации солей:

a) $MX \rightarrow M^{2+} + X^{2-}$;

б) $MX_3 \rightarrow M^{3+} + 3X^{-}$;

в) $M_3X \rightarrow 3M^{+} + X^{3-}$;

г) $M_2X_3 \rightarrow 2M^{3+} + 3X^{2-}$.

Приведите по одному примеру соли каждого типа.

Решение

Для каждого типа уравнения диссоциации солей необходимо подобрать соответствующий пример. В этих уравнениях M обозначает катион металла, а X — анион кислотного остатка.

а) Уравнение диссоциации: $MX \rightarrow M^{2+} + X^{2-}$.

Данное уравнение описывает диссоциацию соли, образованной катионом двухвалентного металла ($M^{2+}$) и анионом двухвалентного кислотного остатка ($X^{2-}$). Чтобы подобрать пример, нужно выбрать металл, проявляющий степень окисления +2 (например, $Ca, Ba, Zn, Cu, Fe(II)$), и кислотный остаток с зарядом 2- (например, сульфат $SO_4^{2-}$, сульфид $S^{2-}$, карбонат $CO_3^{2-}$).

В качестве примера возьмем сульфат цинка $ZnSO_4$. Цинк ($Zn$) — двухвалентный металл, а сульфат-ион ($SO_4$) — двухвалентный кислотный остаток. Уравнение диссоциации для этой соли выглядит так: $ZnSO_4 \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-}$.

Ответ: Примером соли такого типа является сульфат цинка — $ZnSO_4$.

б) Уравнение диссоциации: $MX_3 \rightarrow M^{3+} + 3X^{-}$.

Это уравнение описывает диссоциацию соли, состоящей из катиона трехвалентного металла ($M^{3+}$) и трех одновалентных анионов ($X^{-}$). Подходящими металлами являются, например, алюминий ($Al$) или железо(III) ($Fe(III)$). В качестве одновалентного кислотного остатка можно взять хлорид-ион ($Cl^{-}$), нитрат-ион ($NO_3^{-}$) или бромид-ион ($Br^{-}$).

В качестве примера возьмем нитрат железа(III) $Fe(NO_3)_3$. Уравнение диссоциации для этой соли: $Fe(NO_3)_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3NO_3^{-}$.

Ответ: Примером соли такого типа является нитрат железа(III) — $Fe(NO_3)_3$.

в) Уравнение диссоциации: $M_3X \rightarrow 3M^{+} + X^{3-}$.

Это уравнение описывает диссоциацию соли, состоящей из трех одновалентных катионов металла ($M^{+}$) и одного трехвалентного аниона ($X^{3-}$). Примерами одновалентных металлов могут служить щелочные металлы, такие как натрий ($Na$) или калий ($K$). Примером трехвалентного кислотного остатка является фосфат-ион ($PO_4^{3-}$).

В качестве примера выберем фосфат калия $K_3PO_4$. Уравнение диссоциации для этой соли: $K_3PO_4 \rightarrow 3K^{+} + PO_4^{3-}$.

Ответ: Примером соли такого типа является фосфат калия — $K_3PO_4$.

г) Уравнение диссоциации: $M_2X_3 \rightarrow 2M^{3+} + 3X^{2-}$.

Данное уравнение описывает диссоциацию соли, образованной двумя трехвалентными катионами металла ($M^{3+}$) и тремя двухвалентными анионами ($X^{2-}$). В качестве металла, проявляющего степень окисления +3, можно взять алюминий ($Al$) или хром(III) ($Cr(III)$). В качестве двухвалентного кислотного остатка подойдет сульфат-ион ($SO_4^{2-}$) или сульфид-ион ($S^{2-}$).

В качестве примера возьмем сульфат алюминия $Al_2(SO_4)_3$. Уравнение диссоциации для этой соли: $Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$.

Ответ: Примером соли такого типа является сульфат алюминия — $Al_2(SO_4)_3$.