Номер 4, страница 54 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

4. Напишите уравнения электролитической диссоциации кислот:

а) азотной, серной;

б) бромоводородной HBr, азотистой $HNO_2$.

Назовите образующиеся анионы.

Решение

Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы при его растворении в полярном растворителе (например, в воде). Кислоты являются электролитами, которые при диссоциации образуют катионы водорода ($H^+$) и анионы кислотного остатка.

а) Азотная кислота ($HNO_3$) – это сильная одноосновная кислота, поэтому она диссоциирует в одну ступень, практически полностью распадаясь на ионы:

$HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$

Образующийся анион $NO_3^-$ называется нитрат-ион.

Серная кислота ($H_2SO_4$) – это сильная двухосновная кислота. Её диссоциация протекает ступенчато. По первой ступени диссоциация полная, так как кислота сильная. По второй ступени диссоциация частичная (обратимая), так как гидросульфат-ион является слабой кислотой.

I ступень: $H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$

II ступень: $HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$

Суммарное уравнение диссоциации:

$H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$

Образующиеся анионы: $HSO_4^-$ – гидросульфат-ион и $SO_4^{2-}$ – сульфат-ион.

Ответ: Азотная кислота: $HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$ (нитрат-ион). Серная кислота: $H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$ (гидросульфат-ион); $HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$ (сульфат-ион).

б) Бромоводородная кислота ($HBr$) – это сильная одноосновная кислота. Она диссоциирует в одну ступень полностью:

$HBr \rightarrow H^+ + Br^-$

Образующийся анион $Br^-$ называется бромид-ион.

Азотистая кислота ($HNO_2$) – это слабая одноосновная кислота, поэтому ее диссоциация является обратимым процессом:

$HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-$

Образующийся анион $NO_2^-$ называется нитрит-ион.

Ответ: Бромоводородная кислота: $HBr \rightarrow H^+ + Br^-$ (бромид-ион). Азотистая кислота: $HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-$ (нитрит-ион).