Номер 6, страница 219 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

6. Почему нельзя пользоваться алюминиевой посудой для хранения щелочных растворов?

Решение

Алюминий — это химически активный металл. Однако в обычных условиях он покрыт тонкой, но очень прочной и химически инертной оксидной плёнкой ($Al_2O_3$), которая образуется при контакте металла с кислородом воздуха. Эта плёнка защищает алюминий от дальнейшего окисления и взаимодействия со многими веществами, включая воду и слабые кислоты.

Однако оксид алюминия ($Al_2O_3$) является амфотерным соединением, то есть он способен реагировать как с кислотами, так и с сильными основаниями (щелочами). Щелочные растворы содержат гидроксид-ионы ($OH^-$), которые разрушают защитную оксидную плёнку, растворяя её с образованием растворимых комплексных солей — тетрагидроксоалюминатов. Например, реакция с гидроксидом натрия ($NaOH$) выглядит следующим образом:

$Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]$

После того как защитная плёнка растворится, щелочь начинает взаимодействовать непосредственно с металлическим алюминием, который также проявляет амфотерные свойства. Эта реакция протекает довольно интенсивно с выделением водорода:

$2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow$

Таким образом, при хранении щелочных растворов в алюминиевой посуде происходит её активное химическое разрушение (коррозия). Посуда портится, в ней могут появиться отверстия, а её содержимое загрязняется продуктами реакции — алюминатами.

Ответ: Нельзя пользоваться алюминиевой посудой для хранения щелочных растворов, потому что щелочи разрушают защитную оксидную плёнку на поверхности алюминия, а затем вступают в химическую реакцию с самим металлом. Это приводит к разрушению посуды и загрязнению её содержимого продуктами реакции.