Страница 122 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

Лабораторный опыт 6. Качественные реакции на соляную кислоту

1. Напишите уравнение диссоциации соляной кислоты. Ознакомьтесь с внешним видом раствора, проверьте, имеет ли он запах. Отметьте в тетради его окраску. Вспомните, сильный или слабый это электролит.

2. Докажите, что в соляной кислоте присутствуют ионы водорода.Для этого налейте в пробирку примерно 1 мл соляной кислоты и добавьте раствор лакмуса. Как изменилась окраска индикатора?

3. Докажите, что в соляной кислоте присутствуют хлорид-ионы. Для этого налейте в пробирку примерно 1 мл соляной кислоты и добавьте одну каплю раствора нитрата серебра. Что наблюдается? Отметьте цвет и характер (кристаллический, творожистый) выпавшего осадка.

1. Напишите уравнение диссоциации соляной кислоты. Ознакомьтесь с внешним видом раствора, проверьте, имеет ли он запах. Отметьте в тетради его окраску. Вспомните, сильный или слабый это электролит.

Соляная кислота ($HCl$) — это сильная одноосновная кислота. Как сильный электролит, в водном растворе она практически полностью распадается (диссоциирует) на ионы водорода и хлорид-ионы. Уравнение диссоциации выглядит следующим образом:

$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$

Внешний вид и свойства:

• Окраска: Раствор соляной кислоты — бесцветная, прозрачная жидкость.
• Запах: Разбавленные растворы, используемые в лабораторных условиях, практически не имеют запаха. Концентрированная соляная кислота имеет резкий, удушливый запах хлороводорода.
• Сила электролита: Соляная кислота является сильным электролитом, так как степень ее диссоциации в разбавленных растворах близка к 100%.

Ответ: Уравнение диссоциации: $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$. Раствор соляной кислоты — это бесцветная прозрачная жидкость, разбавленный раствор не имеет запаха. Соляная кислота — сильный электролит.

2. Докажите, что в соляной кислоте присутствуют ионы водорода. Для этого налейте в пробирку примерно 1 мл соляной кислоты и добавьте раствор лакмуса. Как изменилась окраска индикатора?

Наличие в растворе ионов водорода ($H^+$) обуславливает кислую среду. Кислотно-основные индикаторы изменяют свой цвет в зависимости от pH среды. Лакмус — один из таких индикаторов. В нейтральной среде он имеет фиолетовый цвет, в щелочной — синий, а в кислой — красный.

При добавлении раствора лакмуса в пробирку с соляной кислотой, ионы водорода ($H^+$) вызовут изменение окраски индикатора с фиолетовой на красную. Это и является доказательством присутствия ионов водорода и, следовательно, кислотных свойств раствора.

Ответ: При добавлении раствора лакмуса к соляной кислоте его окраска изменится с фиолетовой на красную, что доказывает наличие в растворе ионов водорода ($H^+$).

3. Докажите, что в соляной кислоте присутствуют хлорид-ионы. Для этого налейте в пробирку примерно 1 мл соляной кислоты и добавьте одну каплю раствора нитрата серебра. Что наблюдается? Отметьте цвет и характер (кристаллический, творожистый) выпавшего осадка.

Качественной реакцией на присутствие в растворе хлорид-ионов ($Cl^−$) является реакция с раствором нитрата серебра ($AgNO_3$). При взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра происходит реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимое соединение — хлорид серебра ($AgCl$), который выпадает в виде осадка.

Молекулярное уравнение реакции:

$HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$

Сокращенное ионное уравнение, показывающее суть реакции:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

Наблюдение: При добавлении капли раствора нитрата серебра к соляной кислоте мгновенно образуется обильный осадок белого цвета. По своему характеру этот осадок является творожистым (напоминает свернувшееся молоко).

Ответ: Наблюдается выпадение белого творожистого осадка. Это доказывает наличие хлорид-ионов в растворе.