Страница 174 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

Лабораторный опыт 10. Изучение свойств раствора карбоната натрия

Насыпьте в пробирку несколько кристалликов кальцинированной соды — среднего карбоната натрия. Добавьте в пробирку 3–4 мл воды и встряхните, ударяя по той части, где находится раствор, указательным пальцем. Сделайте вывод о растворимости соды в воде. Полученный раствор разделите на две части. К одной из них прилейте соляную кислоту, а к другой — раствор хлорида кальция. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

В ходе лабораторного опыта по изучению свойств раствора карбоната натрия ($Na_2CO_3$) проводятся следующие действия и наблюдения:

1. Растворимость кальцинированной соды в воде

При добавлении кристалликов кальцинированной соды (карбоната натрия $Na_2CO_3$) в воду и последующем встряхивании пробирки, твёрдое вещество полностью растворяется. В результате образуется прозрачный бесцветный раствор.

Вывод: Карбонат натрия является хорошо растворимым в воде веществом.

Ответ: Карбонат натрия хорошо растворяется в воде.

2. Взаимодействие с соляной кислотой

К одной части полученного раствора карбоната натрия приливают соляную кислоту ($HCl$).

Наблюдение: Происходит бурная реакция с выделением бесцветного газа без запаха (углекислого газа, $CO_2$). Раствор "вскипает".

Уравнения реакции:

• Молекулярное: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$
• Полное ионное: $2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$
• Сокращённое ионное: $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ: При добавлении соляной кислоты наблюдается выделение газа. Уравнения реакций: молекулярное - $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$; полное ионное - $2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$; сокращенное ионное - $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$.

3. Взаимодействие с раствором хлорида кальция

К другой части раствора карбоната натрия приливают раствор хлорида кальция ($CaCl_2$).

Наблюдение: Происходит реакция ионного обмена, в результате которой выпадает белый творожистый осадок нерастворимого в воде карбоната кальция ($CaCO_3$).

Уравнения реакции:

• Молекулярное: $Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl$
• Полное ионное: $2Na^+ + CO_3^{2-} + Ca^{2+} + 2Cl^- \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$
• Сокращённое ионное: $Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow$

Ответ: При добавлении раствора хлорида кальция наблюдается выпадение белого осадка. Уравнения реакций: молекулярное - $Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl$; полное ионное - $2Na^+ + CO_3^{2-} + Ca^{2+} + 2Cl^- \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$; сокращенное ионное - $Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow$.