Номер 13, страница 41 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

13. Напишите молекулярные и ионные уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$FeO \rightarrow FeCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2$

FeO → FeCl₂

Для осуществления первого превращения необходимо провести реакцию между основным оксидом железа(II) и соляной кислотой. В результате реакции образуется растворимая соль хлорид железа(II) и вода.

Молекулярное уравнение:

$FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O$

Полное ионное уравнение (учитывая, что $FeO$ — твердое вещество, $HCl$ — сильная кислота, $FeCl_2$ — растворимая соль):

$FeO + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов-наблюдателей $Cl^-$):

$FeO + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2O$

Ответ: Молекулярное уравнение: $FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $FeO + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2O$.

FeCl₂ → Fe(OH)₂

Для осуществления второго превращения необходимо провести реакцию ионного обмена между раствором хлорида железа(II) и раствором щелочи, например, гидроксида натрия ($NaOH$). В результате реакции выпадает осадок гидроксида железа(II).

Молекулярное уравнение:

$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение (учитывая, что $Fe(OH)_2$ — нерастворимый осадок, а остальные вещества — сильные растворимые электролиты):

$Fe^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов-наблюдателей $Na^+$ и $Cl^-$):

$Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$. Сокращенное ионное уравнение: $Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow$.