Номер 10, страница 44 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?

А. Реакция между электролитами возможна только в случае образования осадка.

Б. Кислоты вступают в реакцию ионного обмена с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

А. Реакция между электролитами возможна только в случае образования осадка.
Данное утверждение является неверным. Реакции ионного обмена — это реакции между растворами электролитов, которые протекают до конца (т.е. практически необратимы) при выполнении одного из трех условий:

1. Образование осадка (нерастворимого или малорастворимого вещества). Пример: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$.
2. Выделение газа. Пример: $K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2\uparrow$.
3. Образование слабого электролита, чаще всего воды. Пример (реакция нейтрализации): $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$.

Б. Кислоты вступают в реакцию ионного обмена с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.
Данное утверждение является неверным. Реакции ионного обмена характеризуются тем, что в ходе реакции степени окисления элементов не изменяются, происходит лишь обмен ионами. Реакция же между кислотой и металлом является реакцией замещения и относится к окислительно-восстановительным реакциям, так как в ней происходит изменение степеней окисления.
Рассмотрим пример взаимодействия цинка с соляной кислотой:
$Zn^0 + 2H^{+1}Cl^{-1} \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1} + H_2^0\uparrow$
В этой реакции цинк (простое вещество) отдает электроны и повышает свою степень окисления с $0$ до $+2$, а ионы водорода в кислоте принимают электроны и понижают свою степень окисления с $+1$ до $0$. Так как степени окисления изменяются, это не реакция ионного обмена.
Ответ: суждение неверно.

Оба суждения А и Б неверны. Следовательно, правильный вариант ответа — 4.
Ответ: 4