Номер 13, страница 45 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

13. Напишите молекулярные и ионные уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$CuO \rightarrow CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2$

CuO → CuSO₄

Первое превращение – это получение сульфата меди(II) из оксида меди(II). Оксид меди(II) ($CuO$) является основным оксидом, поэтому для получения соли он должен прореагировать с кислотой. В данном случае, чтобы получить сульфат ($SO_4$), необходима серная кислота ($H_2SO_4$).

Молекулярное уравнение реакции:

$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

Для составления ионных уравнений запишем вещества в ионной форме, если они являются сильными электролитами в растворе. $CuO$ – твёрдое нерастворимое вещество, на ионы не расписывается. $H_2SO_4$ – сильная кислота, диссоциирует на $2H^+$ и $SO_4^{2-}$. $CuSO_4$ – растворимая соль, диссоциирует на $Cu^{2+}$ и $SO_4^{2-}$. $H_2O$ - слабый электролит, на ионы не расписывается.

Полное ионное уравнение:

$CuO + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O$

Сокращённое ионное уравнение получается после исключения одинаковых ионов (ионов-наблюдателей $SO_4^{2-}$) из обеих частей уравнения:

$CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O$

Ответ:
Молекулярное уравнение: $CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$.
Полное ионное уравнение: $CuO + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O$.
Сокращённое ионное уравнение: $CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O$.

CuSO₄ → Cu(OH)₂

Второе превращение – получение гидроксида меди(II) из сульфата меди(II). Гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$) является нерастворимым основанием. Его можно получить в результате реакции ионного обмена между раствором соли меди и раствором щёлочи, например, гидроксидом натрия ($NaOH$). В результате реакции выпадает осадок $Cu(OH)_2$.

Молекулярное уравнение реакции:

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Для составления ионных уравнений учтём, что $CuSO_4$, $NaOH$ и $Na_2SO_4$ – растворимые соли и основания (сильные электролиты), а $Cu(OH)_2$ – нерастворимое вещество (осадок), на ионы не расписывается.

Полное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$

Сокращённое ионное уравнение получается после исключения ионов-наблюдателей ($Na^+$ и $SO_4^{2-}$):

$Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$

Ответ:
Молекулярное уравнение: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$.
Полное ионное уравнение: $Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$.
Сокращённое ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$.